【推荐1】能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、等。
(1)写出原子结构示意图：_______________。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为____________________。
(3)As元素的第一电离能__________（填“＞”、“＜”或“＝”）Se元素的第一电离能。
(4)写出原子序数最小的第VIII族元素基态原子的核外电子排布式：_______________。
(5)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_____________、______________。

【推荐2】太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题：
(1)基态钒原子的电子排布式为 ___________，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_________个伸展方向。
(2)VO²⁺与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_________ (用元素符号表示)。
(3)镓与硒相比，电负性更大的是________ (填元素符号)。
(4)已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： ________________________________________ 。
(5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_________(填元素符号，下同)。
(6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有_________。
(7)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se _________(填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表_________(填字母)。

A． a为，b为，c为I₃ B． a为，b为，c为
C． a为，b为，c为I₁ D． a为，b为，c为

【推荐1】(1)晶体的自范性即__________，区分晶体与非晶体最可靠的实验方法是________；
(2)原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。δ键与π键都属于共价键，δ键的特征是__________，Π键的特征是__________。
(3)Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为__________kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li₂O的晶格能为_________ kJ/mol。
(4)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_______个硼原子组成，共含有__________个B−B键。

【推荐2】固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子如提供快速迁移的宽敞通道或者有“点缺陷”，都能使其具有导电潜力。比如：图所示的锂超离子导体和图所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：
（1）在变化“Cl+e^-→Cl^-”过程中，所得电子填充在基态Cl的________能级，此过程会_______填“吸收”或“释放”能量。
（2）中B的杂化形式为__________，其等电子体为：___________任写一种。与其VSEPR模型相同，且有1对孤电子对的相对分子质量最小的分子是____________。
（3）图所示晶胞中位于__________位置；若将晶体中形成宽敞通道的换成，导电能力会明显降低，原因是_____________。
（4）图中，若缺陷处填充了，则它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶体中，填充在堆积而成的___________面体空隙中。

【推荐3】微量元素硼对植物的生长有着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_______。
(2)B原子基态的价层电子排布图中正确的是_______
A. B.C.D.
(3)NaBH₄是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为_______。

【推荐1】硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。
(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。的空间结构为_______。比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)。

(4)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______。
a．Ⅰ中仅有键       b．Ⅰ中的键为非极性共价键   c．Ⅱ易溶于水          d．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有与   e．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(5)Ⅳ中具有孤对电子的原子有_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的化学式的式量为，晶胞边长为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。

【推荐2】镍(₂₈Ni)及其化合物在工业生产领域有广泛的应用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_______，前四周期元素中，基态原子含有未成对电子最多的元素的价层电子排布式为_______。
(2)如图所示为NaCl的晶胞结构，NiO(氧化镍)的晶胞结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a×10^-8cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，NiO晶体的密度是_______。(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)

(3)天然的晶体和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如，在某种氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷，一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的个数之比为_______。

【推荐3】中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO₃+3C+S=A+N₂↑+3CO₂↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。
③已知CN^-与N₂互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q²⁺的未成对电子数是_______。
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。