【推荐1】按要求完成下列填空：
(1)基态的电子排布式为______。
(2)基态的价层电子排布式为______。
(3)基态的结构示意图为______。
(4)基态的轨道表示式为______。

【推荐3】氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：
(1)NaNO₂是一种重要的化工原料，有毒，NaNO₂也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：HNO₂有强氧化性，酸性H₂SO₃＞HNO₂＞CH₃COOH。
①氮原子核外共有____种能量不同的电子。
②亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e^-结构，则其电子式为____，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式____。
③往冷的NaNO₂溶液中加入下列某种物质可得HNO₂稀溶液，该物质是____(填序号)。
a.稀硫酸            b.二氧化碳        c.二氧化硫        d.醋酸
(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子外围电子排布式为____，最高能级的电子云形状为____，As元素在元素周期表中的位置为____。
(3)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050～1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式____。

【推荐1】回答下列问题：
(1)系统命名的名称为：___________，其同分异构体中有一种物质A，A的一氯代物只有一种，写出A的结构简式___________。
(2)的分子式___________，其中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为___________、___________。
(3)戊烯存在顺反异构，写出反戊烯的结构简式：___________。
(4)写出1，3-环己二烯发生1，加聚反应后，产物的结构简式：___________。
(5)某物质A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。
   
由质谱可知A的相对分子质量为___________；再结合红外光谱、核磁振氢谱可知A的结构简式为___________。
(6)满足分子式的同分异构体有___________种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式___________。             ①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1∶3∶4
(7)下列物质：①乙烷、 ②乙烯、 ③乙炔 、④苯、 ⑤甲苯、⑥聚乙烯、⑦SO₂、⑧异丙苯，既能使溴水因为发生化学反应而褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________；不能使溴水因为发生化学反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________。
(8)邻羟基苯甲醛(   )的沸点明显低于对羟基苯甲醛( )的沸点，原因为___________

【推荐2】石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有___________（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。

【推荐3】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙(CF₂=CF₂)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_________。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)；第三电离能的变化图是________(填标号)。

(3)固态氟化氢中存在(HF)_n形式，每个HF以氢键相连。画出(HF)₃的链状结构_________。
(4)N₂F₂(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp²，则N₂F₂的结构式为_________。
(5)NaHF₂熔点为160℃(分解生成HF)，电解可制得氟气，推测NaHF₂中所含作用力的类型有________。
(6)BiOC1是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是_______。
(7)V元素在元素周期表________区；基态钛原子的核外价层电子排布式是________。
(8)在周期表中，与Al化学性质最相似的邻族元素是________。基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为________。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量出高到低的顺序是________。(填标号)
A.        B. C.          D.
(9)CF₂=CF₂和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为________和________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因________。

【推荐1】I.氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

(1)在一个晶胞中，含有硼原子_______个，氮原子_______个。
(2)已知氮化硼晶胞参数为γcm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离是___cm，DE原子之间的距离是____cm。
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子为________。
(4)氮化硼晶胞的俯视投影图是_______。

(5)设N_A为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为_______g/cm³(用代数式表示)。
II.在硅酸盐中，SiO四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构型式。

(6)图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为_______，化学式为_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。

⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是_______。

A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物

B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨

C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物

D．元素⑩的电负性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是_____，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是______。
⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：
__________________________________________________________________。
⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。

甲                 乙                 丙               丁
⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为　　则可判断该酸为__酸（填强或弱）
一分子该酸与水作用，只能产生1个H^＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式__________________________________________。
⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R₂Cl₆，结构式如下，试并标出其中的配位键

【推荐1】已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以N_A表示阿伏加 德罗常数的值。

（1）钼晶体的堆积方式为__。
（2）钼原子的配位数为__。
（3）构成钼晶体的粒子是__。
（4）金属钼的密度为__g·cm^-3。

【推荐2】[化学―选修3：物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识，回答下列问题：
(l）基态Mn原子的价电子排布式为___，气态Mn^2＋再失去l个电子比Fe²⁺再失去1个电子更难，其原因是________。
(2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________。实验过程中加入C₂H₅OH 后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·5H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH 的作用是______。
(3) HClO₂、HClO₃为氯元素的含氧酸，试推测ClO₂^-的空间结构：________；HClO₃分子中，Cl原子的杂化方式为______；两种酸酸性较强的是_______.
(4）多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的，部分结构如图所示，多磷酸根离子的通式为______。（磷原子数目用n表示）

(5）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________。

已知金属Pt的密度为21.4 g/cm³，则Pt原子半径的计算式为______pm （只列式，不必计算结果，Pt的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为6.02×10²³mol^-1）。