【推荐1】(1)若型分子的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当时，其分子的空间结构为______，中心原子的杂化方式为______；当时，其分子的空间结构为______形，中心原子的杂化方式为______。
(2)、、、中，都是以杂化轨道与O成键，则呈______形，_呈_____形，呈______形，呈______形。
(3)“笑气”()是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。
有关理论认为与分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知分子中氧原子只与一个氮原子相连，则的电子式可表示为______，由此可知它______(填“含有”或“不含”)非极性键。
(4)分子的空间结构是平面正方形。它有两种空间异构体——俗称顺铂和反铂，其结构简式为

①试对顺铂和反铂的水溶性作出预测______。
②分子是否具有手性______？

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种常用的饮用水消毒剂。
(1)ClO₂分子中的键角约为120°。ClO₂易溶于水的原因是___。ClO₂得到一个电子后形成，的空间构型是___。
(2)某ClO₂泡腾片的有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃，其溶于水时反应可得到ClO₂溶液，并逸出大量气体。NaClO₂和NaHSO₄反应生成ClO₂和Cl^-的离子方程式为___，逸出气体的主要成分是___(填化学式)。
(3)ClO₂消毒时会产生少量的ClO，可利用FeSO₄将ClO转化为Cl^-除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率降低的可能原因是___。

(4)测定某水样中浓度的方法如下：量取25.00mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00mL，加入过量KI，再滴入适量稀硫酸，充分反应后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：ClO+I^-+H⁺—H₂O+I₂+Cl^-(未配平)
I₂+S₂O—I^-+S₄O(未配平)
计算水样中ClO的浓度(写出计算过程)___。

【推荐1】硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)分子的空间结构(以为中心)名称为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。受热分解生成和，其受热不稳定的原因是___________。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>②>①	B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③	D．得电子能力：①>②

【推荐2】已知下列微粒：①CH₄ ②CH₂=CH₂③CH≡ CH④NH₃ ⑤NH₄^＋ ⑥BF₃ ⑦H₂O ⑧H₂O₂。试回答下列问题。
(1)分子空间构型为正四面体形的是__________(填序号，下同)。
(2)中心原子为sp³杂化的是__________，中心原子为sp²杂化的是__________，中心原子为sp¹杂化的是__________。
(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。

【推荐3】氮是地球上极为丰富的元素。
(1)下列氮原子的能量最低的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，有关理论认为N₂O与CO₂具有相似的结构(包括电子式)；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示为___________，其空间构型是___________。
(3)肼(N₂H₄)可作火箭燃料，其分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则其分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。
(4)氮可以形成多种离子，如N^3-、NH、N、NH、N₂H、N₂H等，已知N₂H与N₂H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于 NH的性质。
①写出N₂H的结构式并用“→”标出配位键___________。
②N₂H在足量碱性溶液中反应的离子方程式：___________。
(5)I(可看成II)属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I的空间构型为___________。
(6)据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N₅”分子碎片所带电荷是___________。

【推荐1】I．有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知
（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；
（2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。
（3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1
（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1 则B为__________，W为_________，X的结构式________Y的电子式为______________。
II．（1）．一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：________________，
（2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________，
（3）乙烯分子中有__________个σ键，___________π键。

【推荐3】指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的空间结构。
(1)_________、__________；
(2)_________、__________；
(3)_________、__________；
(4)_________、__________。