1 . 连二亚硫酸钠俗称低亚硫酸钠，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
查阅资料：连二亚硫酸钠是白色结晶粉末，极易溶于水，不溶于乙醇，加热到以上分解放出二氧化硫，空气中能被氧化，是一种强还原剂。
I．的制备。

(1)制备时选用上图所示装置中的_______(填小写字母)，选用以下试剂中的_______(填选项字母)。
A．铜粉　B．　C．浓硫酸　D．硫酸　E．硫酸　F．浓盐酸　G．稀硝酸
II．的制备。
利用如图所示实验装置(加热、搅拌及夹持装置省略)制备，实验步骤如下：

i．先从b口通入一段时间的；
ii．持续通入，保持水浴温度左右反应；
iii．停止加热，冷却至；
iv．拆卸装置，将e中的混合物经过_______、洗涤后得到粗产品。
(2)步骤i先通入的目的是_______。
(3)装置e中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(4)步骤iv的空白处实验操作为_______。洗涤粗产品的洗涤剂为_______(填“水”或“乙醇”)，进一步提纯的方法为_______。
III．纯度的测定。
称取纯化后的产品mg溶于水，加入溶液碱化后配成待测液，量取待测液于锥形瓶中，加入滴亚甲基蓝，用标准液进行滴定，当溶液颜色由无色变为蓝色时，达到滴定终点，进行三次平行实验消耗标准液{已知滴定过程中主要转化为，}。
(5)下列情况会造成测定结果偏小的是_______(填选项字母)。

A．盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水

B．未用标准液润洗酸式滴定管

C．若考虑空气参与上述滴定氧化还原反应

D．滴定终点时俯视读数

(6)产品的纯度为_______(用含V的代数式表示)。

2 . 为解决二氧化碳的过量排放带来的气候变暖、海洋酸化的负面效应，二氧化碳的捕集及转化成为高价值的低碳烯烃已成为热门的科研项目。回答下列问题：
I．高温条件下二氧化碳可以氢化制备乙烯。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
i．；
ii．；
反应iii：的_______，平衡常数_______(用、表示)。
(2)研究表明，合成气体在、起始时，平衡转化率随温度的变化如图1所示，乙烯选择性随温度的变化如图2所示[乙烯选择性]：

①平衡转化率随温度升高出现先下降后升高可能的原因是_______。
②时，反应i的_______(列出计算式即可)。
(3)关于上述反应，下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A．提高投料比，的平衡转化率减小

B．使用高效催化剂可提高平衡时乙烯的体积分数

C．若在恒容、绝热容器中进行，温度不变则反应达到平衡

D．体系内比值不变反应达到平衡状态

II．二氧化碳电催化还原制乙烯。
(4)科学家研究利用电催化还原制乙烯，其工作原理如图所示，涂有催化剂的铜电极作阴极，阴极的电极反应式为_______；当阴极生成气体时，理论上阳极生成气体的物质的量为_______。

3 . 锑白是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为，含少量的、、和等)提取锑白的工艺流程如图所示：

已知：①浸取液中的主要微粒为、、、、、、；
②，。
回答下列问题：
(1)粉碎辉锑矿的目的是_______。
(2)滤渣I的成分除不溶性杂质外还有PbS、S、_______(填化学式)。在“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______(P转化为最高价态)。
(4)若浸取液、浓度均为，_______才能使二者完全沉淀(当离子浓度时认为沉淀完全)，此时_______。
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：

“中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为_______；随温度升高，脱氯率降低可能的原因为_______。

4 . 氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水并探究其性质。
实验(一)制备无水。
资料显示：亚硫酰氯沸点为。
操作：将和适量混合共热制备无水，装置如图所示。

(1)干燥管P中宜盛放_____(填物质名称)。
(2)写出足量和反应的化学方程式：_____。
(3)反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，简要分析其原因：_____。
实验(二)测定和反应的热效应。
配制溶液：取一定量固体溶于浓盐酸中，加蒸馏水稀释至指定体积。
(4)浓盐酸的作用是_____。
(5)某小组设计两种方案测定　。
方案1：直接法
取溶液和反应，测量反应前、后溶液的温度计算反应热。
方案2：间接法
分别测定　和　，利用盖斯定律计算反应热。
其中，方案_____(填“1”或“2”)不可靠，原因是_____。
实验(三)探究和的反应。
【查阅资料】的氧化性大于。
【提出假设】和的反应存在可逆性。
【设计实验】如图所示。

实验操作及现象与记录如下：

步骤	操作及现象	记录
Ⅰ	按装置图装好试剂，关闭，发现电流计指针向左偏转	电流强度为
Ⅱ	一段时间后，电流计指针慢慢回归原位	指针回归至原位时，电流强度为
Ⅲ	再向左烧杯里加入浓溶液，电流计指针向右偏转	电流强度为

(6)_____(填“>”“<”或“=”)0.上述实验说明，改变_____使反应向逆反应方向进行。

6 . 是一种重要的化工产品，被公认为“万能中间体”。
Ⅰ．甲醇脱氢法制是工业上的一种重要方法，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。其工艺过程涉及如下反应：
反应a：　
反应b：　
反应c：　
(1)_____。
(2)一定条件下，在容积为10L的恒容密闭容器中通入气体发生上述反应，在不同温度下连续反应4h．测得甲醇的总转化率和的选择性随温度变化如图所示。(已知：的选择性)
   
①553K时，体系中的物质的量为_____，4h内反应速率_____。
②当温度高于553K时，的选择性迅速下降的原因不可能是_____(填字母)。
A．升高温度使催化剂活性降低
B．升高温度使反应a逆向移动
C．反应a平衡常数减小
D．温度升高反应b速率加快
E．温度升高反应c速率加快
Ⅱ．在一定条件下可利用甲醇羰基化法制甲酸甲酯，其反应原理可表示为：。
(3)向体积为2L的密闭容器中充入和，测得容器内的压强p随时间t的变化关系如下图中ⅰ、ⅱ、ⅲ曲线所示：
   
①ⅱ和ⅰ相比，改变的反应条件是_____。
②反应ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数_____。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡ⅱ时，再往容器中加入和后，_____(填“>”、“<”或“=”)。
③反应ⅰ的温度_____(填“>”、“<”或“=”)反应ⅲ的温度。

9 . 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：
Ⅰ、一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和。
a：
b：
(1)相同温度下，反应的___________。
(2)在传统的催化固定反应床中，的转化率和甲醇的选择性通常都比较低。后来，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，极大地改善了该问题，其原理如图1所示：

保持压强为，温度为，向密闭容器中按投料比，投入一定量和，不同反应模式下的平衡化率和的选择性的相关实验数据如下表所示。

实验组	反应模式		温度/	的平衡转化率	的选择性
①		3	260	21.9	67.3
②		3	260	36.1	100.0

已知：的选择性是指转化的中生成的百分比。
①在模式下，按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．气体压强不再变化
B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．不再变化
D．的物质的量之比为
②由表中数据可知，在模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是___________。
(3)反应b在进气比不同时，测得的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同)。
①D和F两点对应的温度关系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

②恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时，___________(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ、用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度范围内，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。

(4)阴极的电极反应式为___________。

10 . 有机物的种类繁多，在日常生活中有非常重要的用途。请回答下列问题：
(1)是几种烃分子的球棍模型，则分子中所有原子均在同一平面上的是___________(填字母)。

(2)聚苯乙烯的结构简式为，则聚苯乙烯单体的结构简式为___________。
(3)有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，且有两个甲基作支链的烷烃有___________种(不考虑立体异构)，其中一种的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式___________。