是一种重要的化工产品，被公认为“万能中间体”。Ⅰ．甲醇脱氢法制
是工业上的一种重要方法，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。其工艺过程涉及如下反应：反应a：
反应b：
反应c：
(1)
。(2)一定条件下，在容积为10L的恒容密闭容器中通入
气体发生上述反应，在不同温度下连续反应4h．测得甲醇的总转化率
和的选择性
随温度变化如图所示。(已知：的选择性
)
①553K时，体系中
的物质的量为
，4h内反应速率
。②当温度高于553K时，
的选择性迅速下降的原因不可能是A．升高温度使催化剂活性降低
B．升高温度使反应a逆向移动
C．反应a平衡常数减小
D．温度升高反应b速率加快
E．温度升高反应c速率加快
Ⅱ．在一定条件下可利用甲醇羰基化法制甲酸甲酯，其反应原理可表示为：
。(3)向体积为2L的密闭容器中充入
和
，测得容器内的压强p随时间t的变化关系如下图中ⅰ、ⅱ、ⅲ曲线所示：
①ⅱ和ⅰ相比，改变的反应条件是
②反应ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数
。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡ⅱ时，再往容器中加入
和
后，
(填“>”、“<”或“=”)。③反应ⅰ的温度
。
更新时间：2023-10-26 20:13:28
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适中
(0.65)
【推荐1】工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g)= H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(s)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g)= H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(s)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热
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解题方法
【推荐2】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为___________ 。
(2)写出H2O2的电子式___________
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与足量液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是___________ kJ。
(4)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的好处是___________ 。
(5)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+66.4 kJ·mol-1①
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________ 。
(1)该反应的热化学方程式为
(2)写出H2O2的电子式
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与足量液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是
(4)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的好处是
(5)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+66.4 kJ·mol-1①
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
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【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)
①根据盖斯定律，反应a的
___________ (写出一个代数式即可)。
②一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________ 步进行，其中，第___________ 步的反应最慢。
(2)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。反应可表示为：
。在起始物
时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，在
下的
、在
下的
如图所示。
①用各物质的平衡分压[如
的分压可表示为
]表示该反应平衡常数，表达式
___________ ；
②图中对应等温过程的曲线是___________ ，判断的理由是___________ ；
③当
时，
的平衡转化率
___________ ，反应条件可能为___________ 或___________ 。
(1)CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)
①根据盖斯定律，反应a的
②一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分
(2)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。反应可表示为：
。在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。①用各物质的平衡分压[如
的分压可表示为]表示该反应平衡常数，表达式②图中对应等温过程的曲线是
③当
时，的平衡转化率
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【推荐1】游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________ 。
(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________ 。
(3)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2min内，v(O2)=________ mol/(L·min)
②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________ 。
③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________ 。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________ ，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________ 。
(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________ 。
(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(3)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2min内，v(O2)=
②800℃时，该反应的化学平衡常数为
③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式
(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：
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【推荐2】向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。
(1)用A表示2分钟内平均反应速率为___________ 。
(2)容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)增大B的转化率，可采取的措施是___________ (用序号填空)
①加入A ②加入B ③加压 ④再加入1.6molA+0.8molB ⑤将C分离出容器
(4)若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是___________ ；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在c-d处。___________
3C(g)+D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。(1)用A表示2分钟内平均反应速率为
(2)容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为
(3)增大B的转化率，可采取的措施是
①加入A ②加入B ③加压 ④再加入1.6molA+0.8molB ⑤将C分离出容器
(4)若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是
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【推荐3】容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2
，发生反应：
，甲中的相关量随时间变化如下图所示。
回答下列问题：
(1)0~3s内，甲容器中的反应速率增大的原因是___________ 。
(2)甲容器中反应达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数
___________ 。
(3)平衡时，平衡常数K(甲)___________ (填“>”“<”或“=”，下同)K(乙)，压强p(甲)___________ p(乙)。
，发生反应：，甲中的相关量随时间变化如下图所示。回答下列问题：
(1)0~3s内，甲容器中
的反应速率增大的原因是(2)甲容器中反应达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数
(3)平衡时，平衡常数K(甲)
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(0.65)
名校
【推荐1】氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0。
（1）在一定温度下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
①前10min的平均速率ν(H2)为______________________ 。
②一定条件下，上述反应达平衡状态后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_______ (填字母序号)．
a．c ( H2 )减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．NH3的物质的量增加 d．重新平衡
减小
（2）下图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______ ，化学平衡常数最大的一段时间是________ 。
a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6
t4时改变的条件是_______________ 。
2NH3(g) △H<0。（1）在一定温度下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n(NH3)/( mol ) | 0.16 | 0.28 | 0.36 | 0.40 | 0.40 | 0.40 |
①前10min的平均速率ν(H2)为
②一定条件下，上述反应达平衡状态后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
a．c ( H2 )减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．NH3的物质的量增加 d．重新平衡
减小（2）下图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）
a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6
t4时改变的条件是
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名校
解题方法
【推荐2】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将
转化为高附加值产品成为重要的研究课题。
Ⅰ．催化还原制备甲醇
该过程反应如下：
反应i：
反应ii：
(1)反应的
的
_________ 。
(2)恒温下，与在恒容密闭容器发生反应i、ii，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_________(填标号)。
(3)不同条件下，按照
投料，的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。
①压强
、
、
由大到小的顺序是_________ 。压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是__________________ 。
②请提出一条可提高选择性(选择性：生成与消耗的物质的量比)的措施_________ 。
③图中
点
，此时压强为
，的选择性为
。则该温度时反应i的平衡常数
_________ (
)(分压＝总压×物质的量分数)。
Ⅱ．电化学法还原制乙烯
(4)其原理如图所示，阴极电极反应式为__________________ 。
转化为高附加值产品成为重要的研究课题。Ⅰ．催化还原
制备甲醇该过程反应如下：
反应i：
反应ii：
(1)反应的
的。(2)恒温下，
与在恒容密闭容器发生反应i、ii，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_________(填标号)。A．每断裂 键，同时生成 键 |
B． |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| D．混合气体的压强不变 |
投料，的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。①压强
、、由大到小的顺序是时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是②请提出一条可提高
选择性(选择性：生成与消耗的物质的量比)的措施③图中
点，此时压强为，的选择性为。则该温度时反应i的平衡常数)(分压＝总压×物质的量分数)。Ⅱ．电化学法还原
制乙烯(4)其原理如图所示，阴极电极反应式为
您最近一年使用：0次
填空题
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适中
(0.65)
【推荐3】乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应I：CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1
脱羧基反应Ⅱ：CH3COOH(g)⇌CO2(g)+CH4(g) ΔH2
在恒容密闭容器中，加入一定量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图：
(1)约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是_______ 。
(2)分析图像知该容器中还发生了其他的副反应，理由是_______ 。
(3)若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高，而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：_______ 。
热裂解反应I：CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1
脱羧基反应Ⅱ：CH3COOH(g)⇌CO2(g)+CH4(g) ΔH2
在恒容密闭容器中，加入一定量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图：
(1)约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是
(2)分析图像知该容器中还发生了其他的副反应，理由是
(3)若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高，而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：
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