火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为___________ 。
(2)写出H2O2的电子式___________
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与足量液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是___________ kJ。
(4)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的好处是___________ 。
(5)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+66.4 kJ·mol-1①
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________ 。
(1)该反应的热化学方程式为
(2)写出H2O2的电子式
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与足量液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是
(4)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的好处是
(5)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+66.4 kJ·mol-1①
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
21-22高一·全国·假期作业 查看更多[3]
（已下线）第04讲 燃料燃烧释放的能量与氢燃料的发展前景-【寒假自学课】2022年高一化学寒假精品课（苏教版必修第二册）甘肃省礼县第一中学2020-2021学年高一上学期期中测试化学试题江苏省宿迁市2023-2024学年高二上学期实验班化学周测4
更新时间：2022-12-03 17:42:43
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】书写电子式
(1)
___________ ；
___________ ；
___________ ；
___________ ；
(2)
___________ ；
___________ ；
___________ ；
___________ ；
(3)
___________ ；
___________ ；
___________ ；
___________ 。
(1)
(2)
(3)
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
(1)CO2的电子式是_____ ，所含化学键类型为_____ 共价键(填“非极性”或“极性”)。
(2)中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
①Na-Fe3O4和HMCM-22在反应中的作用为______
②(X)的系统命名的名称为_____
③关于X与Y的说法正确的是___ (填序号)。
a.最简式相同 b.都有4种一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X与Y互称同系物
(3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式_________
(1)CO2的电子式是
(2)中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
①Na-Fe3O4和HMCM-22在反应中的作用为
②(X)的系统命名的名称为
③关于X与Y的说法正确的是
a.最简式相同 b.都有4种一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X与Y互称同系物
(3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为
。请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是___ 。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为___ （元素符号表示）。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___ （用化学式表示）。
（4）用电子式表示WY2的形成过程___ 。
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式___ 。
。请回答下列问题：| W | X | Y |
| Z |
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
（4）用电子式表示WY2的形成过程
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】按要求填空：
(1)13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出659kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____ 。
(2)试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_____ 。
(3)AlCl3水溶液的pH值_____ 7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)______ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____ 。
(4)在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_____ 。
(5)常温下，测得CH3COONH4溶液的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度______ (填“＞”、“＜”或“=”)NH
的水解程度，CH3COO-与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO-)______ c(NH)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(1)13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出659kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
(2)试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式
(3)AlCl3水溶液的pH值
(4)在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
(5)常温下，测得CH3COONH4溶液的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
的水解程度，CH3COO-与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO-))(填“＞”、“＜”或“=”)。
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】(1)
石墨(s)转变成金刚石(s)需要吸收
的热量，该反应的热化学方程式为__________________________ 。
(2)在25℃、
下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量
，其燃烧生成的用过量饱和澄清石灰水吸收可得
沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________________ 。
(3)已知下列热化学方程式：
①
②
③
写出
被
还原成
和
的热化学方程式：____________ 。
(4)向足量稀硫酸中加入
溶液，放出的热量是
。向足量稀
溶液中加入
盐酸时，放出的热量为
。则
溶液与
溶液反应的热化学方程式为_________________________________ 。
石墨(s)转变成金刚石(s)需要吸收的热量，该反应的热化学方程式为(2)在25℃、
下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和澄清石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为(3)已知下列热化学方程式：
①②③写出
被还原成和的热化学方程式：(4)向足量稀硫酸中加入
溶液，放出的热量是。向足量稀溶液中加入盐酸时，放出的热量为。则溶液与溶液反应的热化学方程式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】水合肼 (
)常用作航天器燃料以及医药生产和工业生产。实验室制取水合肼的实验流程如下：
(1)反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物
。为提高
产率，实验中可采取的措施有_______ 。
A.反应容器浸入热水中
B.适当减慢通入
的速率
C.不断搅拌溶液
(2)与
反应合成水合肼的离子方程式为_______ 。
(3)检验分离出水合肼后的溶液中
的实验操作是_______ 。
(4)工业上可用肼(N2H4)与新生
反应制备纳米级
，同时放出
，该反应的化学方程式为_______ 。
(5)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______ 。
)常用作航天器燃料以及医药生产和工业生产。实验室制取水合肼的实验流程如下：(1)反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物
。为提高产率，实验中可采取的措施有A.反应容器浸入热水中
B.适当减慢通入
的速率C.不断搅拌溶液
(2)
与反应合成水合肼的离子方程式为(3)检验分离出水合肼后的溶液中
的实验操作是(4)工业上可用肼(N2H4)与新生
反应制备纳米级，同时放出，该反应的化学方程式为(5)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】完成下列问题
(1)已知：①
②
则
___________ 。
(2)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________ ，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________ 。
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
，则a=___________ 。
(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是___________ ；反应
(l)=
(l)的___________ 。
(1)已知：①
②
则
(2)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
| 化学键 |  |  |  |  |  |
键能/( ) | 391 | 193 | 243 | a | 432 |
，则a=(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是(l)=(l)的
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】回答下列问题：
(1)已知在25
和101KPa下，反应2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)的ΔH=＋11 kJ/mol，1molH2(g)中的化学键形成时要释放436KJ的能量，1mol I2(g)中的化学键形成时要释放151KJ的能量，则1molHI(g)中的化学键断裂时需吸收的能量为_______ kJ。
(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25
101KPa下，已知每消耗3.8g NaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______ 。
(3)已知：①2C(s) + O2(g)
2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol ②2H2(g) + O2(g)
2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)的ΔH为_______ 。
(1)已知在25
和101KPa下，反应2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)的ΔH=＋11 kJ/mol，1molH2(g)中的化学键形成时要释放436KJ的能量，1mol I2(g)中的化学键形成时要释放151KJ的能量，则1molHI(g)中的化学键断裂时需吸收的能量为(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25
101KPa下，已知每消耗3.8g NaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是(3)已知：①2C(s) + O2(g)
2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol ②2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)的ΔH为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。
请回答下列问题：
(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ___ (填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ___ 能量。
(2)H2和F2反应的热化学方程式为___ 。
(3)H2在O2中燃烧的过程主要是___ 能转化为____ 能的过程。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2→TiCl4
Ti。
已知：Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ•mol-1
Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= -566kJ•mol-1
Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141kJ•mol-1
IVTiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TIiCl4(S)+2CO(g)的△H4=___ 。
②反应TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__ 。
请回答下列问题：
(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ
(2)H2和F2反应的热化学方程式为
(3)H2在O2中燃烧的过程主要是
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2→TiCl4
Ti。已知：Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ•mol-1
Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= -566kJ•mol-1
Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141kJ•mol-1
IVTiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TIiCl4(S)+2CO(g)的△H4=
②反应TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是
您最近一年使用：0次
