按要求填空：
(1)13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出659kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____ 。
(2)试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式_____ 。
(3)AlCl3水溶液的pH值_____ 7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)______ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____ 。
(4)在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_____ 。
(5)常温下，测得CH3COONH4溶液的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度______ (填“＞”、“＜”或“=”)NH
的水解程度，CH3COO-与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO-)______ c(NH)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(1)13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出659kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
(2)试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式
(3)AlCl3水溶液的pH值
(4)在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
(5)常温下，测得CH3COONH4溶液的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
的水解程度，CH3COO-与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO-))(填“＞”、“＜”或“=”)。
更新时间：2022-12-20 20:13:30
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填空题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将
的盐酸与
的
溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等，
。)回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________ 。
(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成
时所测得中和反应的反应热(
)将___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)实验中改用
的盐酸和
的溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________ (填“相等”或“不相等”)。
(4)已知酸碱中和热
。若用的醋酸与的溶液进行上述实验，发现体系温度升高了
，写出醋酸电离的热化学方程式___________ 。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等，。)回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成
时所测得中和反应的反应热()将(3)实验中改用
的盐酸和的溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量(4)已知酸碱中和热
。若用的醋酸与的溶液进行上述实验，发现体系温度升高了，写出醋酸电离的热化学方程式(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
| A．向内筒中加入稀碱时，应当迅速加入 |
| B．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 |
| C．整个实验装置看作反应体系，空气看作环境 |
| D．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()无影响 |
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解题方法
【推荐2】化学反应都伴有能量变化，请回答下列问题：
(1)书写下列反应的热化学方程式。(每个热化学方程式3分)
①1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。___________ 。
②24
与足量
反应生成
和
，吸收262.6kJ热量。___________
③已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：___________ 。
④如图是298K、101kPa时，
与
反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： ___________ 。
(2)比较下列各组热化学方程式中的大小关系。
①
___________
②
___________
③
___________
④煤作为燃料有2种途径：
途径1——直接燃烧：
途径2——先制水煤气：
再燃烧水煤气；
、、
、
的关系式是___________ 。
(1)书写下列反应的热化学方程式。(每个热化学方程式3分)
①1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。
②24
与足量反应生成和，吸收262.6kJ热量。③已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：
④如图是298K、101kPa时，
与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： (2)比较下列各组热化学方程式中
的大小关系。①
②
③
④煤作为燃料有2种途径：
途径1——直接燃烧：
途径2——先制水煤气：
再燃烧水煤气；
、、、的关系式是
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【推荐3】写出下列反应的热化学方程式
（1）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量__________
（2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：__________
（3）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ：_______ 。
（4）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量__________
（1）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
（2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：
（3）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ：
（4）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量
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【推荐1】回答下列问题：
(1)常温下0.1mol/LNH4Cl溶液：
①溶液显酸性，用离子方程式解释：____ 。
②四种离子浓度大小排序____ ；电荷守恒关系____ 。
③c(Cl-)=c______ +c______ =0.1mol/L
④向溶液中滴加氨水至pH=7，则根据电荷守恒，c(NH)___ c(Cl-)(填“>”“<”或“=”，下同)。
(2)向20mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/LHClVmL：
①当V=20，反应后溶液的溶质为____ ，显____ 性。
②当pH=7时，V____ 20。
③V=10时，溶质是NH4Cl和NH3·H2O(1：1)，溶液显碱性，c(NH)____ c(Cl-)。
(3)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用：___ 。
(1)常温下0.1mol/LNH4Cl溶液：
①溶液显酸性，用离子方程式解释：
②四种离子浓度大小排序
③c(Cl-)=c
④向溶液中滴加氨水至pH=7，则根据电荷守恒，c(NH
)(2)向20mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/LHClVmL：
①当V=20，反应后溶液的溶质为
②当pH=7时，V
③V=10时，溶质是NH4Cl和NH3·H2O(1：1)，溶液显碱性，c(NH
)(3)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用：
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【推荐2】表述以下事实：
(1)碳酸钠溶液显碱性的原因___________ (用离子方程式表示)。
(2)①实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量___________ 防止浑浊
②泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol/L)、NaHCO3溶液(约1 mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___________ 。
(3)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：___________ ；如果不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是___________ 。
(1)碳酸钠溶液显碱性的原因
(2)①实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量
②泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol/L)、NaHCO3溶液(约1 mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是
(3)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：
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【推荐3】在0.5mol·L－1的NaHCO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。试回答有关问题：
（1）该溶液中HCO3-的电离程度__________ (填“大于”、“小于”或“等于”)HCO3-的水解程度。溶液中Na＋、HCO3-、CO32-、H＋、OH－离子的浓度由大到小的顺序为______________ 。
（2）某温度下纯水中的c(H+)= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_________ ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)=____________ ，此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _________ 。
（3）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④HCl 、⑤CH3COOH、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl， pH 由大到小的顺序为________________
（1）该溶液中HCO3-的电离程度
（2）某温度下纯水中的c(H+)= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=
（3）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④HCl 、⑤CH3COOH、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl， pH 由大到小的顺序为
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解题方法
【推荐1】有下列七种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
(1)溶液呈酸性的有______ ，呈碱性的有____ 。
(2)分别写出②、④水解的离子方程式：_____ 、____ 。
(1)溶液呈酸性的有
(2)分别写出②、④水解的离子方程式：
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解题方法
【推荐2】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________ 。
(2)25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)__________ c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)25 ℃时， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________ 。
| 化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
(2)25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)
(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
(4)25 ℃时， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=
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解题方法
【推荐3】全球气候变化对全球人类社会构成重大威胁。政府气候变化专门委员会(IPCC)报告认为，为了避免极端危害，世界必须将全球变暖幅度控制在1.5℃以内。只有全球都在21世纪中叶实现温室气体净零排放，才能有可能实现这一目标。请根据二氧化碳的利用回答下列问题：
(1)CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：
①上述过程中，加入铁粉的作用是__ 。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2
HCOOH
CH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是__ 。
(2)一定条件下，Pd—Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为__ 。
(3)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。
①温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol-1 K=0.8。实验测得：v正=k正c(CO2)•c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=__ k正。
②温度为T2℃时，k正=1.1k逆，则T2℃时平衡压强__ (填“>”“<”或“=”)T1℃时平衡压强。
(4)N—甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小等特点，MDEA吸收CO2的反应可以表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq)+HCO
(aq) △H。
①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH3)的性质，Kb=5.2×10-4，已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，推测溶液MDEAHHCO3显__ 性(填酸，碱，中)。
②标准平衡常数Kθ可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g)C(g)+D(aq)的Kθ=
，其中cθ=2mol/L，pθ为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度，T℃时，在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液，氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol，起始气体总压为pθkPa，充分吸收后，MDEA浓度降低为20L2.2mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数Kθ=__ (计算结果保留两位小数)。
(5)设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置示意图如图：
a极的电极反应式为__ 。
(1)CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：
①上述过程中，加入铁粉的作用是
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2
HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是(2)一定条件下，Pd—Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为
(3)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。
①温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol-1 K=0.8。实验测得：v正=k正c(CO2)•c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=②温度为T2℃时，k正=1.1k逆，则T2℃时平衡压强
(4)N—甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小等特点，MDEA吸收CO2的反应可以表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)
MDEAH+(aq)+HCO(aq) △H。①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH3)的性质，Kb=5.2×10-4，已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，推测溶液MDEAHHCO3显
②标准平衡常数Kθ可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g)
C(g)+D(aq)的Kθ=，其中cθ=2mol/L，pθ为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度，T℃时，在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液，氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol，起始气体总压为pθkPa，充分吸收后，MDEA浓度降低为20L2.2mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数Kθ=(5)设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置示意图如图：
a极的电极反应式为
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【推荐1】Ⅰ.回答下列问题：
(1)在实验室中配制FeCl3溶液时，配制方法是将FeCl3晶体溶于____ 中，然后加水稀释到所需浓度，这样操作的目的是____ 。
(2)如果盐的水解程度很大，则可用于无机化合物的制备。例如用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：____ ，将所得产物TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。
Ⅱ.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制取高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①2Fe2++PbO2+4H++SO
=2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+SO=2Fe2++PbSO4
(3)写出Pb与PbO2反应生成PbSO4的化学方程式____ 。
(4)在上述过程中，Fe2+的作用是____ 。
(5)下列实验方案，可证实上述过程，请将方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入____ 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.向a得到的溶液中加入____ 溶液恢复原来的颜色。
(1)在实验室中配制FeCl3溶液时，配制方法是将FeCl3晶体溶于
(2)如果盐的水解程度很大，则可用于无机化合物的制备。例如用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：
Ⅱ.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制取高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①2Fe2++PbO2+4H++SO
=2Fe3++PbSO4+2H2O②2Fe3++Pb+SO
=2Fe2++PbSO4(3)写出Pb与PbO2反应生成PbSO4的化学方程式
(4)在上述过程中，Fe2+的作用是
(5)下列实验方案，可证实上述过程，请将方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入
b.向a得到的溶液中加入
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(0.65)
【推荐2】铬是人体必须的微量元素，在人体代谢中发挥着特殊作用。回答下列问题：
(1)金属铬可以通过焦炭高温还原铬铁矿(FeCr2O4)制取，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为______ 。
(2)①取冶炼所得的金属铬溶解在盐酸中制取CrCl3溶液，其中混有FeCl2杂质，请完成除杂方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中______ ，过滤，将固体溶解在稀盐酸中(已知Cr(OH)3是两性氢氧化物)。
②由CrCl3溶液得到CrCl3•6H2O，除去其结晶水的操作是______ 。
(3)Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO，写出向CrCl3溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式______ 。
(4)CrO在酸性条件下可转化为Cr2O
，Cr2O可以用来检验H2O2，原理是Cr2O+4H2O2+2H+
2CrO5(蓝色)+5H2O。
①CrO5中铬元素为+6价，其中过氧键的数目为______ 。
②酸化重铬酸钾选用的酸为______ (填标号)。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢碘酸 d.磷酸
(1)金属铬可以通过焦炭高温还原铬铁矿(FeCr2O4)制取，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为
(2)①取冶炼所得的金属铬溶解在盐酸中制取CrCl3溶液，其中混有FeCl2杂质，请完成除杂方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中
②由CrCl3溶液得到CrCl3•6H2O，除去其结晶水的操作是
(3)Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO
，写出向CrCl3溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式(4)CrO
在酸性条件下可转化为Cr2O，Cr2O可以用来检验H2O2，原理是Cr2O+4H2O2+2H+2CrO5(蓝色)+5H2O。①CrO5中铬元素为+6价，其中过氧键的数目为
②酸化重铬酸钾选用的酸为
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢碘酸 d.磷酸
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(0.65)
真题
【推荐3】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__________________ 。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________ 。配制的FeCl3溶液应保持_______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________ 。
（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋
②I3- ＋2
=3I-+2
反应①中的氧化剂为_____________ 。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 mol·L¯1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为_______ mol·L¯1。
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式
（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋
②I3- ＋2=3I-+2反应①中的氧化剂为
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