【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。回答下列问题：
(1)机动车发动机工作时会引发与的反应，该反应是吸热反应，与的总能量比2molNO的总能量___________(填“高”或“低”)。
(2)已知：     ，     。下列能量变化示意图中，正确的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的上万倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据：

化学键
键能	946	154.8	283

根据上述数据分析最稳定的物质是___________(填“N₂”“F₂”或“NF₃”)，写出N₂和F₂生成NF₃的热化学方程式：___________。
(4)已知：①     
②       
③       
则：     ΔH=___________。

【推荐2】化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可理论推算，回答下列问题。
(1)实验测得，1 g CH₃OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________________________。
(2)已知某工业生产中甲烷与水蒸气存在如下反应：
i.CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)        △H₁
ii.CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)        △H₂
iii.CH₄(g)＝C(s)＋2H₂(g)                      △H₃
……
Iii为积炭反应，利用△H₁和△H₂计算△H₃时，还需要利用_____________反应的△H。(写化学方程式)
(3)氯化氢转化为氯气的催化过程如下：
CuCl₂(s)＝CuCl(s)＋Cl₂(g)            △H₁＝＋83 kJ·mol^－1
CuCl(s)＋O₂(g)＝CuO(s)＋Cl₂(g)   △H₂＝－20 kJ·mol^－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl₂(s)＋H₂O(g)   △H₃＝－121 kJ·mol^－1
则4HCl(g)＋ O₂(g)＝ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)的△H＝___________kJ·mol^－1

【推荐3】为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，有专家提出如图所示利用太阳能促使燃料循环使用的构想。过程Ⅰ可用如下反应表示：

①
②
③
④
⑤
请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为：___________能转化为___________能；
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式___________；
(3)上述转化过程中，和的关系是___________；
(4)断裂1mol化学键所需的能量见下表：

共价键
断裂1mol化学键所需能量/	393	460	941	499

和反应生成的热化学方程式为___________。

【推荐1】第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)═3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)△H
已知相同条件下：
4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)═6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)△H₁
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)═P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H₂
SiO₂(s)+CaO(s)═CaSiO₃(s)△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，则△H=______；
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为______，三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为______；

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于工业上的化学镀镍．
①化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣，在酸性等条件下发生下述反应：
(a)　　　　　　Ni²⁺+　　　　　　H₂PO₂^﹣+　　　　　　→　　　　　　Ni⁺+　　　　　　H₂PO₃^﹣+　　　　　　
(b)6H₂PO^﹣₂+2H⁺═2P+4H₂PO₃+3H₂↑
请在答题卡上写出并配平反应式(a)   ___________________________；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：______；
原理上的不同点：______；
化学镀的优点：______．

【推荐2】化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热()的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示。

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.1	20.3	23.6
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	24.9

回答下列问题：
(1)实验时，___________(填“能”或“不能”)用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是___________。
(2)已知：反应后溶液的比热容c为，各溶液的密度均为。
①根据实验结果计算出溶液与溶液反应生成水的反应热___________。
②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
③若用浓硫酸代替做实验，则将___________。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3)和反应生成的过程中能量的变化如图，请写出和反应生成的热化学方程式：___________。

(4)用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①   
②   
还原生成和，每消耗时，该反应过程___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。

【推荐3】甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
CH₄与CO₂重整的主要反应的热化学方程式为
反应I：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)       ΔH=246.5kJ·mol^-1
反应II：H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       ΔH=41.2kJ·mol^-1
反应III：2CO(g)=CO₂(g)+C(s)        ΔH=-172.5kJ·mol^-1
在CH₄与CO₂重整体系中通入适量H₂O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH₄(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)=4CO(g)+8H₂(g)的ΔH=____。

【推荐1】按要求填空(第(1) (2)小题用“>” “<” “=”填空)
(1)同温同压下，H₂+Cl₂=2HCl在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H₁、△H₂，则△H₁ _______△H₂ 。
(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量_______1mol氢分子所具有的能量
(3)中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、_______、_______； 已知0.55 mol·L^-1 HCl和0.50 mol·L^-1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.43kJ， 写出该反应中和热的热化学方程式：_______。
(4)101kpa时，1克乙醇(CH₃CH₂OH)液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(5)已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H₂O(g)=2H₂(g) ＋O₂ (g)    △H₂= _______
(6)用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一
已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH=-90.7 kJ·mol^-1
2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)        ΔH=-23.5 kJ·mol^-1
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)          ΔH=-41.2 kJ·mol^-1
则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(g)的热化学方程式为_______

【推荐2】氮及氮的化合物有着重要的用途。
（1）氮元素在周期表中的位置是______； NH₃的电子式是______。
（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径______ （用化学方程式表示）。
（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图:

下列说法正确的是______（选填字母）。
a 图①表示N₂、H₂分子中均是单键
b 图②→图③需要吸收能量
c 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） △H= -92.4 kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H = -483.6kJ/mol，则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是________。
（5）水合肼（N₂H₄•H₂O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备，该反应的化学方程式是________。

【推荐3】回答下列问题
(1)水煤气变换[CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。

可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________eV。
(2)已知：
P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol^-1；
P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol^-1；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
(3)已知反应器中还存在如下反应：
ⅰ．CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)　　　ΔH₁
ⅱ．CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂
ⅲ．CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g) ΔH₃
……
ⅲ为积炭反应，利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用___________反应的ΔH。