【推荐1】回答下列问题：
(1)若将50mL4mol·L^-1稀硝酸和200mL0.5mol·L^-1稀硫酸混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为____mol·L^-1。
(2)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N₂、HCO、ClO^-、CNO^-(C为+4价)、Cl^-等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式____。

(3)Na₂S_x(X=2，4，6，8等)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄。
Na₂S_x中含有的化学键类型有___。
(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与11.2LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是____mL。
(5)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
①H₃PO₂与足量NaOH溶液反应生成NaH₂PO₂。已知：NaH₂PO₂的水溶液呈碱性，则H₃PO₂是____酸(填“强”或“弱”)：写出H₃PO₂的电离方程式：____。
②H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式____。

【推荐2】硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。
A．Fe            B．FeCl₃      C．FeSO₄ D．Fe₂O₃
（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是(       )
A. NaNO₂被氧化             B. 药品美蓝是还原剂
C. NaNO₂是还原剂          D. 药品美蓝被还原
（3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。
Ⅱ. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应中Na₂O₂是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

【推荐2】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol^－1、－283.0kJ·mol^－1和－726.5kJ·mol^－1。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是____________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________；
(3)在以甲醇为燃料、电解质为稀硫酸的燃料电池中，甲醇发生________反应（填“氧化”或“还原”），正极反应式为_________________________；
(4)二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H₂、CO、和少量CO₂）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：
甲醇合成反应：①CO(g)+ 2H₂(g)＝CH₃OH(g)        ΔH₁=-90.1kJ·mol^‒1
水煤气变换反应：②CO(g) + H₂O (g)＝CO₂(g)+H₂(g)     ΔH₂=-41.1kJ·mol^‒1
二甲醚合成反应：③2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₃=-24.5 kJ·mol^‒1
由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为___________，二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为碱性，二甲醚燃料电池的负极反应式为______________________________。

【推荐3】化学反应往往伴随着能量的变化，请完成以下问题
Ⅰ.已知:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol^-1
则反应4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g)的反应热ΔΗ=_____。
Ⅱ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若图示表示反应H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝-242 kJ·mol^-1，x＝___________。
(3)由非金属性，可用CuCl₂作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_________________________。
若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为______。

【推荐1】实验室可用如图装置制备无水FeCl₃。已知FeCl₃易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

(1)连接好仪器后首先应进行的操作是___________。
(2)A装置中发生反应的离子方程式为___________，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO₂反应，实际生成的Cl₂体积小于理论值的原因是___________。
(3)装置B的作用是___________， D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)D中盛放铁粉的硬质玻璃管与E中收集器之间选用较粗导管的原因是___________。
(5)F中所装试剂为___________，目的是___________。

【推荐2】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH₃的说法中，不正确的是___________。

A．工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行

B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)NH₃易溶于水，标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是________________________，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)HNO₃是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为Na₂CO₃＋NO₂=NaNO₃＋___________＋CO₂(不需配平，请填写缺少物质的化学式)。
②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO₂共6 mol 的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。

【推荐3】铝氢化钠(NaAlH₄)是重要的还原剂。以铝土矿(主要成分Al₂O₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料制备NaAlH₄的一种流程如图：

已知：碱浸中SiO₂转化成难溶的Na₂Al₂Si_xO₈
滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因_____。