【推荐1】
(1)在101 kPa时，1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3 kJ的热量，CH₄的燃烧热为______。1120L CH₄(标准状况)燃烧后所产生的热量为______
(2)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：______

【推荐2】（1）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO₂,当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___.
（2）已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1①
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1②
C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1③
则4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)的ΔH为___

【推荐3】（1）在含Mg²⁺、Al³⁺、H⁺、Cl^-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH^-发生反应的顺序为：___、___、Mg²⁺和___。在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是___。
（2）加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。
①写出S原子核外最外层电子排布式___。
②每摩尔COS气体中含电子___N_A(阿佛加得罗常数)个。
③写出COS的电子式。___。
（3）海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe³⁺、Al³⁺或AlO₂^-。为什么海水中Al元素的含量极低？___。
（4）某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F₂+2H₂O=4HF+O₂。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q>0)：___。
（5）一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。
①构成原电池负极的材料是___。
②操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是___。

【推荐1】LiBH₄是近年来常用的储氢材料。2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图如下，则Mg(s)＋2B(s)=MgB₂(s)　ΔH=_____。

【推荐2】回答下列问题：
(1)正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1-丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
已知：
①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)+H₂(g)　 ΔH₁
②C₄H₁₀(g)+ O₂(g)=C₄H₈(g)+H₂O(g)     ΔH₂=-119 kJ·mol^-1
③H₂(g)+ O₂ (g)=H₂O(g)　 ΔH₃=-242 kJ·mol^-1
反应①的ΔH₁为___________ kJ·mol^-1。
(2)已知4.4 g CO₂气体与H₂经催化加氢生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。该反应的热化学方程式为：___________。
(3)同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁___________ΔH₂(填“>”“＜”或“=”，下同)。
(4)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol^-1、391 kJ·mol^-1、946 kJ·mol^-1。写出合成氨的热化学方程式：___________。

【推荐3】碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，100kPa时：
①1mol葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出2804kJ热量。
②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-283kJ·mol^-1。
(1)25℃时，CO₂(g)与H₂O(l)经光合作用生成葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]和O₂(g)的热化学方程式为____。
(2)25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知O=O、C≡O键的键焓分别为495kJ·mol^-1、799kJ·mol^-1，CO₂(g)分子中碳氧键的键焓为____kJ·mol^-1。