1 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中含有的中子数目为

B．标准状况下，溶于足量溶液，所得溶液中的数目小于

C．含的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为

D．所含极性共价键的数目为

2 . 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z位于同一主族，X、Y位于同一周期，W元素原子的核外电子数与其周期序数相等，X的常见单质液态时是淡蓝色，常温下，Y的常见单质是一种有颜色的气体。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：

B．最简单氢化物的熔、沸点：

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．由W、X、Z形成的三元化合物只含有离子键

3 . 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。


下列说法正确的是

A．一价铜[Cu]能有效降低总反应的焓变，加快反应速率

B．反应③过程中，涉及极性键和非极性键的断裂和形成

C．总反应为

D．反应过程中共生成4种中间产物

4 . 某固体X可能含有NH、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、CO、SO中的几种离子，将固体X均分为两份，进行实验：
(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g白色沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生碱性气体0.672L(标准状况)。
下列说法正确的是

A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+

B．固体X中Na+物质的量至少为0.03mol

C．该固体中一定没有Fe3+和Cl-

D．该固体中只含有NH、CO、SO

5 . 我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法错误的是
   

A．该装置将化学能转化为电能

B．离子交换膜允许H+和OH-通过

C．吸附层A为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+

D．H2可循环使用，基本不需要补充

6 . 《Science》报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可以反应生成环氧乙烷。下列说法正确的是

A．Ni为阴极，发生氧化反应

B．工作过程中阳极附近pH增大

C．Ni极电极反应：2H2O-4e-=O2+4H+↑

D．该过程总方应：CH2=CH2+H2O→+H2

7 . 常温下，向10mL0.1mol·L^-1丙烯酸(CH₂=CHCOOH)溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液的体积关系如图所示。已知：AG=lg，电离度(α)=×100%。

下列说法正确的是

A．b点对应的溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)

B．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+ c(CH2=CHCOOH)

C．0.1mol·L-1的CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于1%

D．若AG=0、V=xmL，则丙烯酸的电离常数Ka=×10-7

8 . 常温下向浓度均为0.10 mol·L^-1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是

A．Kh1(CO)(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4

B．曲线M表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系

C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H＋)

D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO水解，最终析出的是NaOH固体

9 . 在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是

c/mol/L v/mol/(L·min) T/K	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	2.40	1.80
328.2	9.00	7.50	a	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08

A．a=6.00

B．b＜318.2

C．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v一定改变

D．相同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比

10 . W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，由此可知

	W
X	Y		Z

A．Y的最高价氧化物不溶于任何酸

B．Y元素的单质可用于制作太阳能电池

C．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性