1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜和硫酸溶液反应：Cu + 2H+ = Cu2++H2↑

B．氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓

C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O

2 . 已知1~18号元素的4种简单离子W³⁺、X⁺、Y^2-、Z^-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．原子半径：X>W	B．电负性：Z>Y>W
C．氢化物的稳定性：HY>HZ	D．第一电离能：X>W

3 . 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。

元素	结构信息
X	基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数
Y	基态原子的M能层只有1种自旋电子
Z	在元素周期表中，族序数等于周期数
W	基态原子核外p能级只有1个未成对电子

下列说法中正确的是

A．X的价层电子排布式为

B．电负性：

C．离子半径：

D．工业上通过电解熔融得到Z单质

4 . 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是

A．甲烷燃料电池负极电极反应式是

B．乙中X为阳离子交换膜

C．用丙装置给铜镀银，b应是Ag

D．当电路中通过时，乙中Fe电极上产生氯气(标准状况)

5 . 秦俑彩绘中含有难溶的(白色固体)和(黄色固体)。常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数pM与阴离子浓度的负对数pR的关系如图所示，下列说法错误的是

A．向z点对应溶液中加入，可以继续溶解

B．反应的化学平衡常数

C．向浓度均为的与混合溶液中缓慢滴加溶液，先产生白色沉淀

D．向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，y点向w点移动

6 . 下列除杂方法或试剂正确的是

A．FeCl2溶液中混有CuCl2，加入过量的Fe粉后过滤

B．Na2CO3固体中混有NaHCO3，加热至不再产生气体

C．Cl2中混有HCl气体，通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D．CO2气体中混有HCl气体，用氢氧化钠溶液吸收

7 . 短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z是金属元素，R是地壳中含量最多的非金属元素，X元素和W元素同主族，且X和W原子序数之和为26，Y元素的焰色呈黄色，Z既能和酸反应也能和碱反应，下列说法中不正确的是

A．R的简单氢化物常温下为液态

B．Y元素所在的主族全部都是金属元素

C．Z与W形成的化合物在熔融状态下可以导电

D．X的简单氢化物稳定性比W的简单氢化物稳定性强

8 . 下列化学用语表示正确的是

A．“摩尔”是国际单位制中七个基本物理量之一

B．KNO3的摩尔质量：101g

C．S2-的结构示意图：

D．NaCl的电子式：

9 . 下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是

A．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物

B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3

C．铁锈致密且熔点高，可以保护内部金属不被腐蚀

D．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂

10 . 某温度下，将2molH₂和2molI₂充入密闭的刚性容器中发生反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，该反应的v-t图像如图所示，t₁时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t₂时刻保持等温等容，抽走0.5molHI。下列有关叙述不正确的是

A．该温度下2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K=2.25

B．反应过程中，可以利用气体的平均摩尔质量保持不变来判断是否达到平衡

C．t2时刻，抽取HI的瞬间，v′(逆)在图像上的变化应该是a点

D．t2时刻，抽取HI后再次达到平衡后H2的百分含量不变