1 . 25℃时,草酸的,。下列说法正确的是
A.溶液中: |
B.向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至,溶液 |
C.向溶液中加入溶液至,则 |
D.取的溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液 |
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2 . 与、反应能高选择性地生成甲醇(氢元素有H、D、T三种同位素,直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时,反应速率会变慢),体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似)。下列分析错误的是
A.与反应的能量变化应为曲线n |
B.步骤Ⅰ既涉及碳氢键的断裂也涉及氧氢键的形成 |
C.若与反应,可能生成、和三种氚代甲醇 |
D.若与反应,相同时间内氚代甲醇的产量: |
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3 . 一种将苯酚()氧化为的原电池—电解池组合装置如图所示(是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂),该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是
A.装置Ⅰ为电解池,Ⅱ为原电池,M电极为阴极 |
B.一段时间后,装置Ⅰ中“溶液”浓度降低 |
C.装置Ⅱ,废水中每除掉苯酚,消耗的质量为47.6g |
D.相同条件下,N电极和P电极产生的气体体积之比为4:7 |
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4 . 1,6—烯炔类化合物在膦配位的铑催化剂的作用下,可进行不对称环化异构,生成五元杂环化合物,反应如下。下列说法正确的是
甲 乙
A.甲和乙均不存在手性碳原子 | B.甲中所有碳原子不可能共平面 |
C.可用新制银氨溶液鉴别甲和乙 | D.甲的同分异构体中苯环上有5个取代基的共有6种 |
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解题方法
5 . 已知橙红色的配离子可被氧化成淡蓝色的配离子(的还原产物是),现用浓度分别为、、的溶液进行实验,随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A.实验中、之和不变时,反应达到平衡状态 |
B.三组实验中,反应速率都是前期速率增加,后期速率减小 |
C.的硝酸进行实验,平衡时的平均消耗速率为 |
D.平衡后加水稀释,增大 |
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6 . Y是一种降血脂药物,合成路线片段如图所示:下列叙述正确的是
A.X中所有碳原子可能共平面 |
B.X能发生消去反应 |
C.Y中含有2个手性碳原子 |
D.1molY最多能与5mol发生加成反应 |
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7 . 氟硼酸铵()易溶于水,溶液呈酸性,可用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂。与HF反应后再用中和得到。下列叙述正确的是
A.HF、都是由极性键构成的极性分子 |
B.1mol中含有配位键的数目为 |
C.与的VSEPR模型相同 |
D.推测可与HF反应生成 |
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解题方法
8 . 25℃时,向一定浓度二元弱酸溶液[]中滴加NaOH溶液,滴加过程中,溶液中、、的分布系数与pH的关系如图所示。已知分布系数(其中X分别代表、、)。下列叙述错误的是
A.时, |
B.c点时溶液中的物质的量恰好为0.1mol |
C.的化学平衡常数 |
D.b点溶液中水的电离受到促进 |
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9 . 用铁泥(主要成分为Fe2O3,还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。下列说法正确的是
A.步骤②④发生的反应均为氧化还原反应 |
B.步骤②中发生的反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+、Fe+2H+ = Fe2++H2↑ |
C.步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率 |
D.纳米Fe3O4能产生丁达尔效应 |
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解题方法
10 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铜和硫酸溶液反应:Cu + 2H+ = Cu2++H2↑ |
B.氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓ |
C.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
D.醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O |
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