1 . 某小组探究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，实验过程如下：

实验序号	I	II
实验过程	滴加10滴(约0.3mL)0.1mol/L Na2S溶液	滴加10滴(约0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)
实验现象	紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)	溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

资料：i.MnO在强酸性条件下被还原为Mn²⁺，在近中性条件下被还原为MnO₂。
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是

A．取少量实验I所得溶液进行实验，检测到有SO，说明S2-被MnO氧化为SO

B．实验I中生成棕褐色沉淀的原因：

C．实验II中所有参加反应的S2-均表现还原性

D．实验现象说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关

2 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

选项	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	向氯化亚铁溶液中通入氯气	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	-	具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液		具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液		铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液		具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性

B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为3NA

C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液

D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性

5 . 下列陈述I、II正确且有因果关系的是                                                    

选项	陈述I	陈述II
A	Al有强还原性	利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等
B	氢氧化铝具有弱碱性	可用于制胃酸中和剂
C	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色	H2O2表现氧化性，SO2表现还原性
D	水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色	铁粉与水蒸气在高温下发生反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	溴水中加入苯，振荡、静置	水层几乎无色	苯与溴发生取代反应
B	FeCl3溶液中加入铜片	铜片溶解	Fe3+氧化性强于Cu2+
C	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，冷却后滴加碘水	溶液变蓝	淀粉未发生水解
D	酸性KMnO4溶液中加入足量乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 常温下可以发生反应：KMnO₄＋HCl(浓)—KCl＋MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O（未配平）。下列说法中正确的是（       ）

A．氧化性：KMnO4＜Cl2

B．反应配平后，H2O的化学计量数为8

C．该反应中HCl既表现出还原性，也表现出酸性

D．反应Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋可以发生

8 . 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO₄溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O

D．将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

9 . 根据实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体	NH3极易溶于水且溶液显碱性
B	蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象	浓硫具有吸水性和强氧化性
C	向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色	SO2有漂白性
D	向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有NH

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 过氧化氢()溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法正确的是
   

A．过氧化氢的电子式为

B．为含有极性键和非极性键的共价化合物

C．既有氧化性又有还原性

D．与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成