1 . 下列对浓硫酸的叙述正确的是（       ）

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B．浓硫酸具有强氧化性，、、具有还原性，故浓硫酸不能干燥、、

C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出酸性

2 . 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO₄溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O

D．将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

3 . 铅位于ⅣA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO₂偏酸性，难溶于硝酸。
已知：PbS与稀HNO₃发生反应Ⅰ：3PbS+8HNO₃(稀)=3Pb(NO₃)₂+3S↓+2NO↑+4H₂O；
PbS与浓HNO₃发生反应Ⅱ：PbS+8HNO₃(浓)=PbSO₄+8NO₂↑+4H₂O。
下列推断正确的是（       ）

A．Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O

B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)＞PbO2

C．反应Ⅰ若生成4.48LNO，转移0.6NA电子

D．S可以与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

4 . 已知短周期元素的四种离子A^2＋、B^＋、C^3-、D^-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A．原子序数：D>C>B>A	B．原子半径：B>A>C>D
C．离子半径：C3->D->A2＋>B＋	D．氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3->D-

5 . 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：W<X<Z<Y	B．简单氢化物的还原性：Z>Y>X
C．阴、阳离子中均有配位键	D．同周期元素形成的单质中Z氧化性最强

6 . 已知下述三个实验均能发生化学反应
将铁钉放入硫酸铜溶液中  向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是

A．实验中铁钉只作还原剂

B．实验中只体现还原性

C．实验中发生的是置换反应

D．上述三个实验能说明氧化性：

7 . 已知下述三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①中铁钉只作还原剂

B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+

9 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸先变蓝后变白	浓氨水呈碱性且有漂白性
D	浓HNO3加热	有红棕色气体产生	HNO3有不稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：
①4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-
②CH₃CHO+3H₂O-10e^-=2CO₂↑+10H⁺
③2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
④
⑤
下列说法错误的是

A．反应①⑤发生在阴极

B．乙醛既体现氧化性又体现还原性

C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子

D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极