1 . 双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：

实验	实验操作与现象
Ⅰ	向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸
Ⅱ	向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去
Ⅲ	向淀粉－KI溶液中滴加双氧水，溶液变蓝色
Ⅳ	向双氧水加入铁红粉末，产生大量气泡

请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的离子方程式为_____________________________；该原理广泛用于除去Fe^3＋中的Fe^2＋的操作中，此操作的优点是__________。
(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是________，反应的离子方程式为_________________________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_____________。
(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________(填选项字母)。
A.氧化性　　B．还原性            C．不稳定性        D．酸性
(4)双氧水能将碱性废水中的CN^－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式________________________________________。

2 . IBr、ICl、BrF₃等称为卤素互化物，(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为________；它与水反应的化学方程式为ICl＋H₂O=HIO＋HCl，该反应的反应类型为________(填中学常见的无机反应类型)。
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na₂SO₃溶液反应，发生反应的离子方程式为__________________。
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I^－>SCN^－>CN^－>Br^－>Cl^－。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe^3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO₄溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：________________________。
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________(填字母)。
A．新制氯水 　   　                 B．碘水
C．SO₂                                          D．盐酸
(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN^－氧化为CO₃^2－和一种单质气体，该反应的离子方程式为_____________________。
(5)已知HCN的电离常数K＝6.2×10^－10，H₂CO₃的电离常数K₁＝4.5×10^－7，K₂＝4.7×10^－11，则下列离子方程式能发生的是________(填字母)。
A．CN^－＋CO₂＋H₂O=HCN＋
B．2HCN＋=2CN^－＋CO₂↑＋H₂O
C．2CN^－＋CO₂＋H₂O=2HCN＋
D．HCN＋=CN^－＋

3 . IBr、ICl等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。
溴化碘具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为___。
已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。
下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _________。
A.新制氯水       碘水             盐酸
为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________。

4 . 三氧化砷，俗称砒霜，分子式As₂O₃，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。
（1）完成并配平下列化学方程式：___As₂O₃+___Zn+___H₂SO₄→___AsH₃+___ZnSO₄+___
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是___。
A．氧化性          B．还原性        C．酸性        D．碱性
（3）若生成0.2molAsH₃，则转移电子的物质的量为___mol。
（4）砷化氢AsH₃是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式___。

5 . 某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO₂可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO₂的氧化性(夹持装置已省略)。

(1)开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法_______。(包括使用时段与内容)。
(2)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu₂O，乙同学认为该红色粉末是，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu₂O的混合物。查阅资料，Cu、Cu₂O和CuO的部分性质如下：

	稀硫酸	氨水
Cu2O	生成Cu和Cu2+	生成无色[Cu(NH3)2]2+
CuO	生成Cu2+	生成蓝色[Cu(NH3)4]2+
Cu	---	---

请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：_______。

6 . 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是________。
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

7 . 研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO₂为例）。
（1）从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。
SiO₂属于__________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为____________________________。
（2）从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。
①据SiO₂中Si元素的价态可推知SiO₂_____________（填字母）：
A.只有还原性          B.只有氧化性             C.既有还原性又有氧化性
②工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：SiO₂+2CSi+2CO↑
用双线桥法标出电子转移方向与数目：____________________________。
（3）从其它角度认识可能具有的特性。
SiO₂能与唯一的酸____________ （填物质名称或化学式）反应，工艺上常利用该反应___________（填一种用途）。

8 . 已知As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性　       　B．还原性        　　C．酸性　　        D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH₃，则转移的电子数为___________。

10 . 亚硝酸钠既有氧化性也有还原性，易溶于水，水溶液显碱性。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放，处理方法之一如下：NaNO₂ +KI+_____NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+___________。请回答下列问题：
(1)配平上述化学方程式，请写出其完整方程式___________。
(2)鉴于NO是有毒气体，从环保角度来讲，要处理NaNO₂，可以选用以下试剂___________
A． FeCl₂             B． H₂O₂                C． KMnO₄                 D． H₂SO₄
(3)根据信息，鉴别亚硝酸钠和氯化钠的简单方法是 ___________。
(4)已知亚硝酸钠与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。