8 . 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水源水质得到提升，达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出氯气溶于水的离子方程式：___________。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO_3.加热时，当NaOH与Cl₂反应生成的n(NaClO)∶n(NaClO₃)=5∶1时，NaOH与Cl₂反应的化学方程式为___________。
(3)氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO₂)、臭氧等。ClO₂被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。ClO₂气体具有强氧化性，其还原产物ClO、Cl^-的转化率与pH关系如图所示。

ClO₂对污水中S^2-、CN^-等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO₂与S^2-反应的离子方程式：___________。某工厂污水中含CN^-a mg·L^-1，现用ClO₂将CN^-氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50 m³这种污水，至少需要ClO₂___________mol。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)₃胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl₂、ClO₂(pH≤2时)、Na₂FeO₄三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。

9 . 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法制取氢气，其反应的化学方程式如下：
(1)根据下表数据，写出氨热分解法的热化学方程式___________。相关化学键的键能数据

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能E/(kJ·mol-1)	946	436.0	390.8

(2)已知该反应的∆S=198.9×10^-3kJ·mol^-1·K^-1，判断在300℃时反应是否能自发进行___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

10 . 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
i．3FeS₂+2C+3O₂=3S₂+Fe₃O₄+2CO
(1)反应i生成1molS₂时，转移电子的物质的量为___________mol。
(2)反应i所得气体经冷凝回收S₂后，尾气中还含有CO和SO_2.将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。
ii．2SO₂(g)+4CO(g)S₂(g)+4CO₂(g)　ΔH<0
iii．SO₂(g)+3CO(g)COS(g)+2CO₂(g)　ΔH<0
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO₂平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S₂、COS平衡产率和10min时S₂实际产率如图。

①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：___________。
②随温度升高，S₂平衡产率上升，推测其原因是___________。
③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S₂实际产率的变化趋势可能为___________。