5 . I.温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
(1)在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。

在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是___________(填字母)。
a．该催化剂使反应的平衡常数增大
b．CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键断裂和C—C键形成
c．生成乙酸的反应原子利用率100％
d．ΔH=E₂-E₁
(2)向恒压密闭容器中充入CO₂和C₂H₆合成C₂H₄，发生主反应CO₂(g)+C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol^-1，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图2所示：工业生产中主反应应选择的温度是___________。

(3)在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO₂和C₂H₆，发生主反应CO₂(g)+C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol^-1，固定时间测定不同压强下C₂H₄的产率如图3所示，P₁压强下a点反应速率v(正)___________v(逆)。

(4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO₂和C₂H₆，只发生主反应：
CO₂(g)+C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol^-1 (主反应)
C₂H₆(g) CH₄(g)+H₂(g)+C(s) ΔH=+9kJ·mol^-1 (副反应)
达到平衡时C₂H₄的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II.以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=−1980kJ/mol
(5)反应速率与浓度之间存在如下关系：v_正=k_正c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k_逆c⁵(N₂)·c⁶(H₂O)。k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH₃(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下=___________；当温度升高时，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m___________n(填“>”、“＜”或“=”)。
(6)初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为___________，原因是___________。

(7)保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入NH₃(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时H₂O(g)的体积分数φ(H₂O)随的变化如图3所示，当时，达到平衡时φ(H₂O)可能是A、B、C三点中的___________(填“A”、“B”或“C”)。

6 . 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)利用CO和H，也可以合成甲醇，其反应为 ，相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1∶2的CO和的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。
②根据图象判断a___________(填“＞”“＜”或“=”)0。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体压强不再变化
B．用和表示的反应速率之比为2∶1
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内生成的同时生成
(2)若在、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和合成甲醇[其中]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点时，CO的转化率为___________。
②在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率与A点的逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。
③图中B点的压强平衡常数___________(为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)

7 . 酸碱混合时可以得到滴定图像、物种分布图像等。
(1)室温下，用未知浓度NaOH溶液分别滴定20.00 mL物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。

①在滴定的某时刻，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为______mL。

②A点时溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为______。
③B点时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝______mol·L^－1。若忽略混合时溶液体积的变化，B点时所滴加NaOH溶液的体积为______mL。（结果保留1位小数）
(3)已知25℃时，向0.100 mol·L^－1的H₃PO₄溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图所示。

①若以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时主要反应的离子方程式为______。
②25℃，pH＝3时溶液中＝______。

8 . 丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C₃H₈(g) C₃H₆(g)+H₂(g)。请回答下列相关问题。
(1)一定温度下，向2 L的密闭容器中充入2 mol C₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
①0～10 min内氢气的生成速率υ(H₂)= _________，C₃H₈的平衡转化率为_________。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的平均分子量保持不变     
B.C₃H₆与H₂的物质的量之比保持不变
C.混合气体的密度保持不变               
D.C₃H₈的分解速率与C₃H₆的消耗速率相等
(2)脱氢反应分别在压强为p₁和p₂时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：p₁______p₂(填“>”或“<”)。
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_________。
③若p₁=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数K_p=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_________。

9 . 按要求回答下列问题：
(1)按要求书写下列反应方程式
①泡沫灭火器工作原理的离子方程式为___________________。
②SbOCl水解生成Sb₂O₃的化学方程式为____________________。
③CH₃MgCl是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解的化学方程式为____________________。
(2)取V₁ mL0.01mol/L的NaOH溶液与V₂ mL同浓度的H₂SO₄溶液充分混合，所得溶液的pH=2，则V₁：V₂=____________(混合过程中体积变化忽略不计)。
(3)硫酸肼(N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似。
①写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：___________________。
②硫酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是__________(填字母)。
A.c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B.c()＞c([N₂H₅·H₂O]⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C.2c()+c([N₂H₅·H₂O]⁺)=c(H⁺)+c(OH^-)
D.c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)
(4)常温下，将a mol/L的CH₃COONa溶液和b mol/L的盐酸等体积混合后，溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K_a=__________。
(5)若0.1 mol/L的H₂B溶液在常温下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6 mol/L，则Na₂B的K_h=________。

10 . 填表：

实验操作	实验现象	离子反应方程式
一小块钠投入滴有酚酞的水中	__________	__________
碳酸钠与醋酸溶液混合	__________	__________
盐酸加入KHCO3溶液中	__________	__________
澄清石灰水加入NaHCO3溶液中	__________	__________