24. 肼是重要的化工原料,水合肼具有强还原性,易被氧化生成氮气。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼(N
2H
4·H
2O)并进行实验,制备反应的原理方程式为CO(NH
2)
2+NaClO+2NaOH=N
2H
4·H
2O+NaCl+Na
2CO
3实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图所示)
(1)装置1中发生反应的离子方程式为
________________。
(2)用冰水浴控制温度在30℃的主要目的是防止生成NaClO
3,若温度控制不当,生成的ClO
-与
的物质的量之比为6:1,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
___。
实验二:制取水合肼。(实验装置如图所示)
(3)分液漏斗中盛装次氯酸钠碱性溶液,且滴加速度要缓慢,原因是
_______________。
实验三:测定馏分中水合肼的质量分数。
(4)称取馏分1.00 g,加水配成100 mL溶液。取25.00 mL置于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用0.100 mol/L的I
2溶液滴定。写出滴定终点的判断方法:
__________________;经过三次实验测得消耗I
2溶液的平均值为2.60 mL,则馏分中水合肼的质量分数为
____(保留三位有效数字)。滴定终点时若仰视读数,则测得的馏分中水合肼的质量分数会
_____ (填“偏大”"“偏小"或“无影响")。
实验四:水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:
(5)在“还原”过程中,主要消耗“合成”过程中生成的副产物
, 该过程的化学方程式为
________。工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是
_________。