1 . 按要求回答下列问题：
(1)基态O^2-核外电子排布式为_______。
(2)基态P原子核外电子排布式为_______。
(3)基态Al原子核外电子排布式为_______。
(4)基态As原子核外电子简化的轨道表示式为_______。
(5)基态Fe³⁺核外电子简化的轨道表示式为_______。
(6)基态Se原子价电子轨道表示式为_______。

2 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答一下问题：
(1)中的化合价为_______。
(2)是否为碱性氧化物_______（填是或否），理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。
(4)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式_______；印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是_______。
aA.没有滤渣       B.有也有       C.只有       D.只有

4 . 汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的可能原因是____。
(2)利用铑催化处理汽车尾气中的NO与CO的化学反应方程式为。
①已知该反应的，逆反应活化能为，则其正反应活化能为_____
。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是_______(填选项字母)。
      
A.上述反应的正反应在高温下才能自发进行
B.曲线b表示随时间的变化
C.时，反应达到平衡状态
D.气体的平均相对分子质量：
③CO还原NO的反应路径如图1所示，其中(s)指的是物质吸附在铑催化剂上，图2所示为随温度升高NO(s)的解离速率、(s)的生成速率、的生成速率以及的生成速率变化曲线，根据图1可知生成的基元反应有两个(、代表生成的两种不同路径)，结合两图写出温度在550K时生成的主要基元反应方程式：_______。
   
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：
   
①温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_______。
②a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_______。
③450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为p，则_______(为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示)。

6 . 时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HClO
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)用蒸馏水稀释的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同)

A．

B．

C．

D．

(3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。

A．升高温度	B．加水稀释
C．加少量的固体	D．加少量氢氧化钠浓溶液

(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式：_____。

7 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(1)中Fe的化合价为_______。
(2)是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。
(4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。
(5)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为_______。

8 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如图：

回答下列问题：
(1)据图中信息，写出Y、Z的化学式：_______、_______。
(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：_______。
(4)二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，制备原理为：
①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是_______(填序号)。
A.金属氧化物                    B.非金属氧化物                    C.酸                    D.盐
②发生还原反应的产物是_______(写化学式)；该反应_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。

9 . 2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)经分析，月壤中含有大量的h元素，h在周期表中的位置为______________________。
(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。这两种元素化的金属性强弱顺序为：e_______f(填“>”或“<”)，用电子式表示f与i形成离子化合物的过程________________。
(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物为_______，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是________________________________。
(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。
(5)i是海水中含量丰富的元素，其单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。在图中相应位置写出2种含i元素物质的化学式______ (要求物质类别各不相同；参照c元素形成的NO的定位及写法)。