1 . 回答下列问题。
Ⅰ．写出下列反应的离子方程式
(1)醋酸与氢氧化钠溶液反应：___________。
(2)二氧化碳通入过量澄清石灰水中：___________。
(3)FeCl₃腐蚀铜箔：___________。
(4)NH₄HCO₃与足量稀NaOH反应：___________。
Ⅱ．在标准状况下，有物质①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④个O₂。
(5)上述物质中，含分子数最多的是(填序号，下同)___________，含原子数最少的是___________，质量最大的是___________。密度由大到小的顺序为___________。

3 . 回答下列问题：
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。

A	B	C	D
配制FeCl3溶液制备	Fe(OH)3胶体	观察胶体的丁达尔效应	分离Fe(OH)3胶体与溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H₃PO₃)。已知：
Ⅰ．0.1mol/LH₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
Ⅲ．H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。
①关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是___________。
A．②④⑥             B．②③⑥             C．①④⑤             D．②③⑤
②写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(3)H₃PO₂(次磷酸)是一元中强酸，H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH₂PO₂属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用H₃PO₂化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___________(写化学式)。

5 . “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：
过氧化钠固体___________，氢氧化铁胶体___________。
(2)写出下列物质的电离方程式：
Al₂(SO₄)₃___________，Ba(OH)₂___________。
(3)通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：
鉴别胶体和溶液的方法(只需写出方法名称，不用展开写)___________，胶体和溶液的本质区别是___________。
(4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO₃―→N₂O₃+H₂O
②NH₃+NO―→HNO₂+H₂O
③N₂O₄+H₂O―→HNO₃+HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是___________。
(5)红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；如果产生标准状况下22.4LCO₂，则转移的电子的物质的量为___________mol。
(6)有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
i.将除Na₂SO₃的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_____+Na₂SO₃+_____—_____+_____+_____+H₂O，___________。
ii.反应物中发生氧化反应的物质是___________(填化学式)，被还原的元素是___________；
iii.反应中1mol氧化剂___________(填“得到”或“失去”)___________mol电子。

6 . 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
(1)下表是元素周期表的一部分

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
四							⑩

i.元素④的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是___________，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是___________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________。
(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i.铷在元素周期表中的位置___________。
ii.铷单质性质活泼写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：___________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为___________，实验表明铷与水反应比钠与水反应___________(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水___________(填“面”或“底”)与水反应。同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：___________。

7 . 由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团。
（1）若化合物X的分子式为C₃H₆O₃。X与氧气在铜丝催化加热的条件下得到产物Y，取少量Y加入到足量新制Cu(OH)₂悬浊液中并加热，无现象。
①请写出X生成Y的化学反应方程式______。
②该化合物X在浓硫酸加热的条件下生成的六元环化合物的结构简式是______。
（2）若化合物X的羟基数目大于羧基数目。称取2.04g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672mL氢气（标准状况）。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量_____。

8 . 原子结构与性质
（1）元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH₃的___(填“高”或“低”)，其判断理由是______。
（2）铜原子在基态时的价电子排布式为______。
（3）Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe^2＋的核外电子排布式：_____。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系____。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图   ，该同学所画的电子排布图违背了______。
（4）K元素处于元素周期表的____区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有____个。

9 . 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：
   
(1)写出下列物质的化学式：乙_________、H__________；
(2)写出反应②的离子方程式______________________；
(3)写出金属A与水反应的离子方程式___________________________；
(4)写出金属B与D的溶液反应的离子方程式____________________；
(5)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式___________；现象为_________________。

10 . 现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：
（1）难溶于水的电解质的是_______。
（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。
（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
（4）a、b、c、d是Na₂CO₃、BaCl₂、盐酸、AgNO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

①b是________（用化学式填写），
②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。