1 . SiHCl₃是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。
(1)由SiCl₄制备SiHCl₃：SiCl₄(g)+H₂(g)=SiHCl₃(g)+HCl(g)        △H₁=+74.22kJ•mol^-1(298K)
已知SiHCl₃(g)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)       △H₂=+219.29kJ•mol^-1(298K)
298K时，由SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)制备56g硅______(填“吸”或“放”)热______kJ。升高温度有利于制备硅的原因是_______。
(2)在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl₃：3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)。773K，2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3molSiCl₄和4molH₂气体反应，SiCl₄转化率随时间的变化如图所示：

①0-50min，经方式______处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率v(SiHCl₃)=______mol•L^-1•min^-1。
②当反应达平衡时，H₂的浓度为______mol•L^-1，平衡常数K的计算式为______。
③增大容器体积，反应平衡向_______移动。

2 . IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为_______，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_______；基态硅原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)CaC₂俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为______(填标号)。
a.离子键            b.极性共价键               c.非极性共价键            d.配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，硅原子的杂化轨道类型为______，其中电负性最大的元素为______；已知电负性：H＞Si，SiHCl₃充分水解会生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式为______。
(4)键角：CH₄______H₂O(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是______。H₂O作为配体，形成[Cu(H₂O)₄]²⁺后H－O－H键角会______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如表，结合变化规律说明原因：_____。

物质	SnF4	SnCl4	SnBr4	SnI4
熔点/℃	442	-34	29	143

(6)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为______。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为______g•cm^-3 (列出计算式)。

3 . 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：

回答问题：
(1)A→B的反应类型为________。
(2)已知B为一元强酸，室温下B与溶液反应的化学方程式为________________。
(3)C的化学名称为________，D的结构简式为________。
(4)E和F可用________(写出试剂)鉴别。
(5)X是F的同分异构体，符合下列条件，X可能的结构简式为________(任写一种)。
①含有酯基       ②含有苯环       ③核磁共振氢谱有两组峰
(6)已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式___________、____________。

(7)参照题中信息补充完成设计路线：以为原料合成(其他试剂任选)。
已知：
________________。

4 . 铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ．铁元素的检验

(1)“操作”是指________；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的________(填写仪器名称)。

(2)检验待测液中是否含有、

检验试剂	现象	结论
KSCN溶液	溶液变为红色	滤液中含有
①________	②________	滤液中含有

Ⅱ．铁元素含量的测定
利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
(3)步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是_________________________________。
(4)步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离子方程式为_____________________。
(5)用标准溶液滴定至终点的标志是：___________。
(6)黑木耳中铁的含量为________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素质量)。
(7)若步骤Ⅰ过滤后未洗涤将使测定结果________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

5 . TiO₂和TiCl₄均为重要的工业原料。已知：
      Ⅰ
      Ⅱ
请回答下列问题：
(1)与反应生成、和氯气的热化学方程式为___________；升高温度对该反应的影响为___________。
(2)若反应Ⅱ的逆反应的活化能为，则E___________(填“>”“<”或“=”)220.9。
(3)t℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ。时达到平衡，测得的物质的量为。
①内，用表示的反应速率___________。
②的平衡转化率为___________。
③该反应的平衡常数为___________(用分数表示)。
④下列措施，既能加快逆反应速率又能增大平衡转化率的是___________(填字母)。
A．缩小容器容积       B．加入催化剂       C．分离出部分             D．增大浓度
(4)实验室各种浓度的硫酸是由浓硫酸稀释而得，
①以下配制过程中各操作的先后顺序是___________。

②下列情况会使配制结果偏大的是___________。
a．溶解后未冷却即转移、定容
b．定容时仰视容量瓶刻度线
c．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
d．将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

6 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
Ⅰ.还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
   
   请回答：
(1)有利于提高平衡转化率的条件是________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)反应的________。
(3)恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

下列说法正确的是________。

A．可循环利用，不可循环利用

B．过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移

C．过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应   ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：
反应1：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应2：   
反应3：   
(4)反应2的________。

A．大于0

B．小于0

C．等于0

D．无法判断

(5)若反应2为慢反应，请在如图中画出上述两步反应能量变化的示意图________。

(6)不同压强下按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________________。

(7)写出甲醇燃料电池碱性条件下的负极反应式__________________。

7 . 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：

回答下列问题：
(1)A到B所需的试剂和条件为___________。
(2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型有___________。
(3)物质G所含官能团的名称为___________。
(4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为___________。

(5)下列物质的酸性由大到小的顺序是___________(写标号)。

①   ②   ③

(6)I分子中所含手性碳的数目为___________(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。
(7)(呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中除H₂C=C=CH-CHO外，还有___________种。
(8)已知：连在苯环上的-COOH为间位取代定位基团，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴苯甲酸的路线(无机试剂任选)。___________。

8 . 乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

(1)A的官能团名称为____________，B和A为同系物，则B的加聚产物的结构简式为____________。
(2)反应①的化学方程式为__________________________________，反应类型为____________。
(3)反应②的化学方程式为___________________________________，反应类型为____________。
(4)反应③的化学方程式为__________________________________，反应类型为____________。
(5)C的名称为____________。

9 . 我国正在建造第四艘航空母舰，镍铬钢抗腐蚀性能强，可用于建造航母。
(1)航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷，基态原子的价电子排布式为____________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形，元素C、O、F的电负性由大到小的顺序为____________。
(2)海洋是航母的摇篮，也是元素的摇篮，海水中含有大量F、、I元素。
①的空间构型为____________,其中O原子杂化方式为____________杂化。
②海水综合利用中用水溶液吸收,吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________。
(3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。与形成的一种晶胞结构如下图所示（黑球表示，白球表示），的配位数为____________。晶胞边长为相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为____________。

10 . 烟道气中含氧NO、、等多种有害气体，合理治理烟道气中具有重要意义。
(1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：


则反应：___________(用含、的式子表示)。
(2)利用CO可将NO转化为无害的，其反应为：。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为℃、℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1∶1的NO和CO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min /mol	0	10	20	30	40
甲(℃)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(℃)	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①已知，则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。
②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为___________。
(3)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
其反应为：
①写出该反应平衡常数表达式___________。
②由和CO反应生成S和的能量变化如图甲所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是___________。
   
a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
c．达平衡后若再充入一定量，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大
d．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变
(4)用电化学法模拟工业处理对烟道气中的。如图乙装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。
       
①M极发生的电极反应式为___________。
②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜右侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)，___________g。