1 . 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成
，实验装置如图所示。
(1)仪器D的名称是___________ 。
(2)实验完毕后，用如图所示装置分离CuI的突出优点是___________ 。
(3)装置B中发生反应的离子方程式是___________ 。
(4)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：
①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________ 。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________ 。
(5)测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗
溶液体积为VmL［已知：滴定反应为
］。该样品纯度为___________ (用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
，实验装置如图所示。(1)仪器D的名称是
(2)实验完毕后，用如图所示装置分离CuI的突出优点是
(3)装置B中发生反应的离子方程式是
(4)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：
| 实验 | 实验操作及现象 |
| I | 取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀 |
| Ⅱ | 取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液 |
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是
(5)测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL［已知：滴定反应为］。该样品纯度为
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解题方法
2 . 一种从水钴矿(含
、
、CuO、FeO、
、CaO及MgO等)中浸出铜、钴的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是___________ 。
(2)“浸出”时，被浸出的化学方程式为___________ 。
(3)滤渣1的成分是___________ 。
(4)“除铁”时，
被氧化为
，
被还原为
，离子方程式为___________ ；“除铝”时加入
的目的是___________ 。
(5)已知
，
，“除钙、镁”时，欲使
、
除尽(离子浓度小于
)，加NaF时应控制溶液中
___________ 
。
(6)由“过滤2”后的母液得到
的操作是___________ ，___________ 、过滤、洗涤、干燥。
、、CuO、FeO、、CaO及MgO等)中浸出铜、钴的工艺流程如下：请回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是
(2)“浸出”时，
被浸出的化学方程式为(3)滤渣1的成分是
(4)“除铁”时，
被氧化为，被还原为，离子方程式为的目的是(5)已知
，，“除钙、镁”时，欲使、除尽(离子浓度小于)，加NaF时应控制溶液中。(6)由“过滤2”后的母液得到
的操作是
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3 . 实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的
气体，请按下列要求填空：
(1)实验室制乙炔的化学方程式是___________ ；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用___________ 来代替水，其目的是___________ 。
(2)装置B中
溶液的作用是___________ 。
(3)装置C中观察到的现象是___________ ，反应的化学方程式是___________ 。
(4)装置D中观察到的现象是___________ ，该反应的类型是___________ 。
气体，请按下列要求填空：(1)实验室制乙炔的化学方程式是
(2)装置B中
溶液的作用是(3)装置C中观察到的现象是
(4)装置D中观察到的现象是
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名校
解题方法
4 . 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
I．
的制备制备流程图如下：
(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为_______ 。
(2)为增大
溶液的浓度，向稀溶液中加入纯
粉后通入
。此过程中发生的主要反应的离子方程式为_______ 。
(3)操作②为_______ 。
II．由制备无水
将
与液体
混合并加热，制得无水。已知沸点为
，反应方程式为：
，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
(4)仪器A的名称为_______ ，其作用为_______ 。
溶液的作用是_______ 。
(5)干燥管中无水
不能换成碱石灰，原因是_______ 。
(6)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_______ (填序号)。
a．
b．
c．
I．
的制备制备流程图如下：(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为
(2)为增大
溶液的浓度，向稀溶液中加入纯粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为(3)操作②为
II．由
制备无水将
与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。(4)仪器A的名称为
溶液的作用是(5)干燥管中无水
不能换成碱石灰，原因是(6)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是
a．
b． c．
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2024-03-28更新
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82次组卷
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2卷引用：湖北省恩施高中2023-2024学年高一下学期入学考试化学试题
名校
解题方法
5 . 将磷肥生产形成的副产物石膏（
）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示
请回答下列问题：
(1)本工艺中所用的原料除、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是______ 、______ （填化学式，不考虑损耗）。
(2)室温下，
溶液的pH______ 7（填“>”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为______ 。
(3)转化Ⅰ是将难溶的CaSO4（s）转化为更难溶的CaCO3（s），将一定量的
加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中
，此时溶液中的
______ 。[已知：
、
]
(4)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
75℃的K2SO4饱和溶液482 g冷却到20℃，可析出K2SO4晶体______ g。
(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：____________________ 。
）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示请回答下列问题：
(1)本工艺中所用的原料除
、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是(2)室温下，
溶液的pH(3)转化Ⅰ是将难溶的CaSO4（s）转化为更难溶的CaCO3（s），将一定量的
加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的。[已知：、](4)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 75 |
K2SO4溶解的量/g | 7.7 | 11.1 | 14.7 | 18.1 | 20.5 |
(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：
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6 . 
是周期表中
号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多．
(1)
的电子式为______________ ，中含有的化学键类型为______________ ．
(2)B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为______________ （填元素符号）
(3)E在元素周期表中位置为______________ ，位于元素周期表的______________ 区．
(4)比较：①键角大小：
______________ 
;②在水中的溶解性大小______________ ；
是周期表中号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多．(1)
的电子式为中含有的化学键类型为(2)B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为
(3)E在元素周期表中位置为
(4)比较：①键角大小：
;②在水中的溶解性大小；
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7 . LFP是一种常见的锂离子电池正极材料，其中含有LiFePO4、炭黑、铝箔。利用废弃LFP正极材料回收金属、选择性提锂的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)Fe位于元素周期表的第___________ 周期___________ 族。
(2)若“滤渣1”中含有炭黑和FePO4，则“氧化浸取”中生成FePO4的离子方程式为___________ 。
(3)“滤渣2”的主要成分是___________ 。
(4)
和Na2SO4的溶解度曲线如下图所示，从母液中获Na2SO4的操作是加热浓缩至有大量晶体析出、___________ 、干燥。
(5)利用FePO4和Li2CO3与葡萄糖在氮气氛围中加热能制备LiFePO4和CO，则发生的化学方程式为___________ 。
(6)LiFePO4的晶胞结构如图①所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFeO4脱出部分
，转化为
(图②)，最终变成FePO4(图③，晶胞参数为a pm、b pm、c pm)，则FePO4的晶胞密度为___________ g/cm3，LiFeO4转化的电极反应式为___________ 。
回答下列问题：
(1)Fe位于元素周期表的第
(2)若“滤渣1”中含有炭黑和FePO4，则“氧化浸取”中生成FePO4的离子方程式为
(3)“滤渣2”的主要成分是
(4)
和Na2SO4的溶解度曲线如下图所示，从母液中获Na2SO4的操作是加热浓缩至有大量晶体析出、(5)利用FePO4和Li2CO3与葡萄糖在氮气氛围中加热能制备LiFePO4和CO，则发生的化学方程式为
(6)LiFePO4的晶胞结构如图①所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFeO4脱出部分
，转化为(图②)，最终变成FePO4(图③，晶胞参数为a pm、b pm、c pm)，则FePO4的晶胞密度为的电极反应式为
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8 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O2。
(1) K2FeO4中铁元素的化合价_____ 。
(2)装置B中的试剂为_____ ，作用_____ 。
(3)装置C中制备K2FeO4时，发生反应的化学方程式为_____ ，每得到1mol K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为_____ mol。
(4)高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)3 (胶体)，则离子方程式为_____ ，高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_____ 。
(5)制备 K2FeO4可以采用干式氧化法，初始反应为
，该反应中每消耗6molNa2O2时转移电子数为_____ 。
资料：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O2。
(1) K2FeO4中铁元素的化合价
(2)装置B中的试剂为
(3)装置C中制备K2FeO4时，发生反应的化学方程式为
(4)高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)3 (胶体)，则离子方程式为
(5)制备 K2FeO4可以采用干式氧化法，初始反应为
，该反应中每消耗6molNa2O2时转移电子数为
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9 . 丙烯是一种常见的化工原料。依据丙烷脱氢制丙烯的反应如下：
，回答下列问题：
(1)丙烯被足量酸性高锰酸钾氧化的两种产物是___________ 。
(2)已知键能：
，
，计算生成1 mol碳碳π键放出的能量为___________ kJ，有利于该反应自发进行的条件是___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(3)在总压分别为100 kPa、10 kPa时发生丙烷脱氢反应，平衡体系中C3H8和C3H6的体积分数随温度的变化如图1所示。___________ 、___________ 。
(4)570℃、100 kPa下，将
的混合气进行直接脱氢反应，达到平衡时C3H8的平衡转化率为80%。
①脱氢反应的
___________ kPa(计算结果保留一位小数，
为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②通入水蒸气的目的是___________ 。
(5)阿伦尼乌斯经验公式为：
(
为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，选择不同催化剂时
关系如图2所示。其中a、b分别代表两种催化剂Ga2O3和
的变化曲线。在其他条件相同时，催化效果更好的是___________ (填“Ga2O3”或“”)。
，回答下列问题：(1)丙烯被足量酸性高锰酸钾氧化的两种产物是
(2)已知键能：
，，计算生成1 mol碳碳π键放出的能量为(3)在总压分别为100 kPa、10 kPa时发生丙烷脱氢反应，平衡体系中C3H8和C3H6的体积分数随温度的变化如图1所示。
(4)570℃、100 kPa下，将
的混合气进行直接脱氢反应，达到平衡时C3H8的平衡转化率为80%。①脱氢反应的
为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。②通入水蒸气的目的是
(5)阿伦尼乌斯经验公式为：
(为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，选择不同催化剂时关系如图2所示。其中a、b分别代表两种催化剂Ga2O3和的变化曲线。在其他条件相同时，催化效果更好的是”)。
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10 . Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。
的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用
与制备“合成气”
、
，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
(1)若要该反应自发进行，_____ (填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____ (填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把
转化为
是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①
②
③
则与合成反应的热化学方程式：_____
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为_____ 。
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了
的反应历程。在催化剂作用下，此反应为 
l可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(
，
)对反应
的影响，如图所示，表示的是_____ (填标号)。
(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的
，此温度下该反应的平衡常数=_____ (为压强平衡常数)。
(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是_____ 。
的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为： (1)若要该反应自发进行，
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．
的百分含量不再变化D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把
转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：①
②
③
则
与合成反应的热化学方程式：(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了
的反应历程。在催化剂作用下，此反应为 l可有效降低汽车尾气污染物排放。(5)探究温度、压强(
，)对反应的影响，如图所示，表示的是(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的
，此温度下该反应的平衡常数=为压强平衡常数)。(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是
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