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解题方法
1 . 废电池粉[锂、铁、磷、铜、铝和碳(碳粉)的质量分数分别为和]回收处理的工艺流程如下:(1)在“转化”时加入稀硫酸和过氧化氢,可将磷酸亚铁锂转化为难溶于水和可溶于水硫酸锂,写出该反应的化学方程式:______________ 。哪些途径可以提高转化的效率(写两条):______________ 。
(2)“净化”步骤可以去除滤液中等元素,沉渣1中含、_______ 。沉渣2的主要成分为_______ 。
(3)“电解”可以将溶液中的转化为,溶液中完全转化为的标志是______________ 。甲醇在阳极发生反应生成甲醛,阳极电极反应方程式为_______ 。在电解完成后向溶液中加入溶液可以将溶液中的沉淀。
(4)称取一定量的二水磷酸铁,用硝酸溶解后再用进行分析,得到部分杂质的质量分数,评价该制备过程_______ (填“是”或“否”)符合均满足《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准。
(5)衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析,可判断样品晶体类型。下图分别为样品、和的标准卡片的衍射实验图谱,结合图像内容判断获的样品_______ (填“是”或“否”)。
(2)“净化”步骤可以去除滤液中等元素,沉渣1中含、
(3)“电解”可以将溶液中的转化为,溶液中完全转化为的标志是
(4)称取一定量的二水磷酸铁,用硝酸溶解后再用进行分析,得到部分杂质的质量分数,评价该制备过程
(5)衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析,可判断样品晶体类型。下图分别为样品、和的标准卡片的衍射实验图谱,结合图像内容判断获的样品
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2 . 我国科学家发现化合物J对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果.J的两条合成路线如图所示.回答下列问题:
(1)A中官能团的名称为_______ 。
(2)的化学方程式为:______________ 。
(3)反应中的作用是______________ 。
(4)B有多种同分异构体,写出任意一种同时满足下列条件的M的结构简式:___________ 。
①含有的芳香族化合物;
②能发生水解反应且水解产物之一含有醛基;
③苯环上一氯代物有2种
(5)的反应类型是______________ 。
(6)的反应还可能有副产物,请写出其中一种的结构简式:______________ 。
(7)以苯胺()和乙二酸为起始原料,可以制备。选用必要的试剂完成合成路线_____________ 。
已知:i.(R代表烃基);
ⅱ.易被氧化。(1)A中官能团的名称为
(2)的化学方程式为:
(3)反应中的作用是
(4)B有多种同分异构体,写出任意一种同时满足下列条件的M的结构简式:
①含有的芳香族化合物;
②能发生水解反应且水解产物之一含有醛基;
③苯环上一氯代物有2种
(5)的反应类型是
(6)的反应还可能有副产物,请写出其中一种的结构简式:
(7)以苯胺()和乙二酸为起始原料,可以制备。选用必要的试剂完成合成路线
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3 . 丙烯是一种重要的化工原料。利用丙烷脱氢制备丙烯的原理为:
直接脱氢:
回答下列问题:
(1)各化学键的键能如表所示,则__________ 。
(2)计算机模拟直接脱氢的反应历程如图所示:①基元反应速率大小:第一步__________ (填“>”“<”或“=”)第二步。
②依据该历程图推测丙烷脱氢可能会产生的副产物为__________ (填分子式)。
(3)一种提高丙烷转化率的催化剂—膜系统,能让部分氢气透过膜后与反应体系分离,其工作原理如图所示:①该系统能提高丙烷转化率的原因为__________ 。
②在T、p0条件下,丙烷通入无膜反应器,丙烷的平衡转化率为,该反应的压强平衡常数Kp=__________ ;在相同条件下,若换成如图所示有膜反应器,丙烷的平衡转化率为,则相同时间内出口和出口的氢气质量之比为__________ 。
(4)丙烯还可通过丙烷氧化脱氢的方法制备,其原理为:
氧化脱氢:
相比直接脱氢,氧化脱氢制备丙烯的优点为__________ ,缺点为__________ (各写1点即可)。
直接脱氢:
回答下列问题:
(1)各化学键的键能如表所示,则
化学键 | C-H | C-C(π键) | H-H |
键能 | 413 | 271 | 436 |
(2)计算机模拟直接脱氢的反应历程如图所示:①基元反应速率大小:第一步
②依据该历程图推测丙烷脱氢可能会产生的副产物为
(3)一种提高丙烷转化率的催化剂—膜系统,能让部分氢气透过膜后与反应体系分离,其工作原理如图所示:①该系统能提高丙烷转化率的原因为
②在T、p0条件下,丙烷通入无膜反应器,丙烷的平衡转化率为,该反应的压强平衡常数Kp=
(4)丙烯还可通过丙烷氧化脱氢的方法制备,其原理为:
氧化脱氢:
相比直接脱氢,氧化脱氢制备丙烯的优点为
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4 . 化合物F是合成药物的重要中间体,其合成路线如图所示。
(1)B→C的反应类型是__________ 。
(2)C中官能团的名称是__________ 。
(3)D的结构简式为__________ 。
(4)F中有__________ 个手性碳原子。
(5)A的同分异构体中,遇溶液显色的共有__________ 种。
(6)以苯、乙烯和为含碳原料,利用上述原理,合成化合物。
①相关步骤涉及到烯烃制卤代烃的反应,其化学方程式为__________ 。
②最后一步转化中与卤代烃反应的有机物的结构简式为__________ 。
已知
回答下列问题:(1)B→C的反应类型是
(2)C中官能团的名称是
(3)D的结构简式为
(4)F中有
(5)A的同分异构体中,遇溶液显色的共有
(6)以苯、乙烯和为含碳原料,利用上述原理,合成化合物。
①相关步骤涉及到烯烃制卤代烃的反应,其化学方程式为
②最后一步转化中与卤代烃反应的有机物的结构简式为
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解题方法
5 . 实现废钨——镍型加氢催化剂(主要成分为,还含有和少量含有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。已知:ⅰ.,纯碱不与反应。
ⅱ.相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下:
回答下列问题:
(1)28Ni位于元素周期表的第__________ 周期、__________ 族。
(2)“氧化”的目的为__________ 和将金属单质氧化至相应价态。
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为__________ 。
(4)“酸化沉钨”后过滤,所得滤饼的主要成分为__________ (填化学式)。
(5)“调”除铁和铝,溶液的范围应调节为__________ 。
(6)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
“一系列操作”依次是__________ 、及时过滤、洗涤、干燥。
(7)强碱溶液中NaClO氧化NiSO4,可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH,该反应的离子方程式为__________ 。
ⅱ.相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下:
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 6.9 | 3.4 | 1.5 |
沉淀完全时的pH | 8.9 | 4.7 | 2.8 |
(1)28Ni位于元素周期表的第
(2)“氧化”的目的为
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为
(4)“酸化沉钨”后过滤,所得滤饼的主要成分为
(5)“调”除铁和铝,溶液的范围应调节为
(6)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度 | 低于 | 高于 | ||
晶体形态 | 多种结晶水合物 |
(7)强碱溶液中NaClO氧化NiSO4,可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH,该反应的离子方程式为
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解题方法
6 . 环己烯()是一种重要的化学试剂,主要用于有机合成和油类萃取。利用环己烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。
直接脱氢:1.氧化脱氢:
回答下列问题:
(1)已知几种化学键的键能数据如下表所示。
化学键 | H-H | C-H | C-C | |
键能/(kJ | 436 | 413 | 348 | 615 |
①的焓变小于零的原是
② 脱氢的速率
③环己烷脱氢制备环己烯的副产物可能有
④在恒容密闭容器中充入一定量的环己烷,其初始压强为p,发生直接脱氢反应达到平衡时,环己烷的转化率为x,则反应I的标准平衡常数Kθ=
(3)在压强恒为的密闭容器中充入不同投料比的环己烷和CO2,在不同温度下达到平衡时,环己烷的转化率如下图所示,则a、b、c的大小关系为
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7 . 有机物H是一种用于治疗慢性肾病的药物,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是_______ 。
(2)C中发生还原反应的官能团的名称是_______ ,D中发生氧化反应的官能团的名称是_______ 。
(3)E与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为_______ 。
(4)F分子中可能共平面的碳原子数最多为_______ 。
(5)F→G涉及两步反应,已知第一步反应为加成反应,则第二步反应为_______ 。
(6)M的结构简式为_______ 。
(7)F有多种同分异构体,同时满足下列条件的F的同分异构体共有____ 种(不考虑立体异构)。
a.分子结构中含有-NH2和苯环(无其他环)。
b.能与NaHCO3溶液发生反应产生气体。
已知:①+→
②R1COOR2 R1CH2OH回答下列问题:
(1)A的化学名称是
(2)C中发生还原反应的官能团的名称是
(3)E与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为
(4)F分子中可能共平面的碳原子数最多为
(5)F→G涉及两步反应,已知第一步反应为加成反应,则第二步反应为
(6)M的结构简式为
(7)F有多种同分异构体,同时满足下列条件的F的同分异构体共有
a.分子结构中含有-NH2和苯环(无其他环)。
b.能与NaHCO3溶液发生反应产生气体。
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8 . 硫脲为白色晶体,可溶于水,易溶于乙酸乙酯,可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为__________ 。
(2)从结构角度分析,硫脲可溶于水的原因是__________ 。
(3)多孔球泡的作用是__________ 。
(4)B中反应完全的标志是__________ 。
(5)分离提纯的方法为萃取,应选用的绿色萃取剂为__________ (填标号)。
a.苯 b.四氯化碳 c.乙酸乙酯 d.乙醇
(6)滴定原理:
取mg硫脲的粗产品溶于水,用c mol∙L-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点,平行三次实验平均消耗VmL标准溶液,则样品中硫脲的纯度为__________ 。
(7)在酸性溶液中,硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成,反应的离子方程式为_______ 。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象,原因可能为硫脲发生异构化生成__________ (填化学式)。
(1)仪器a的名称为
(2)从结构角度分析,硫脲可溶于水的原因是
(3)多孔球泡的作用是
(4)B中反应完全的标志是
(5)分离提纯的方法为萃取,应选用的绿色萃取剂为
a.苯 b.四氯化碳 c.乙酸乙酯 d.乙醇
(6)滴定原理:
取mg硫脲的粗产品溶于水,用c mol∙L-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点,平行三次实验平均消耗VmL标准溶液,则样品中硫脲的纯度为
(7)在酸性溶液中,硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成,反应的离子方程式为
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9 . 环己酮()是重要的化工原料和有机溶剂,可用于制造合成橡胶、合成纤维和药品等。实验室用次氯酸钠氧化法制备环已酮的原理与操作流程如下。
已知:①环己酮的密度比水的密度小,能与水形成恒沸混合物,沸点为95℃。
②31℃时,环己酮在水中的溶解度为2.4 g。
回答下列问题:
(1)环己醇与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为
(2)“操作1”和“操作3”是蒸馏,其蒸馏装置中用到的冷凝管是
A. B. C.
(3)“操作2”是分液,分液时有机相应从分液漏斗的(4)实验中加入无水硫酸镁的目的是
(5)制备环己酮粗品时:
①加入次氯酸钠溶液后,用淀粉-碘化钾试纸检验,试纸应呈蓝色,否则应再补加次氯酸钠溶液,其目的是
②次氯酸钠溶液的浓度可用间接碘量法测定。用移液管移取10.00mL次氯酸钠溶液于500mL容量瓶中,加蒸馏水至刻度线,摇匀后移取25.00mL该溶液于250mL锥形瓶中,加入50mL0.1 mol·L-1盐酸和2g碘化钾,用0.1mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。在滴定接近终点时加入1mL0.2%淀粉溶液。析出碘的反应的离子方程式为
(6)本实验环己酮的产率最接近_______(填字母)。
A.50% | B.60% | C.70% | D.80% |
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10 . 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂,分别与CO、反应制备COS的反应如下:
;
(1)COS的电子式为___________ 。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1mol CO,1mol 、2mol 气体,加入适量的FeOOH,发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。
Ⅱ.利用和反应制备。
已知:分以下两步进行:
(a)
(b)
(3)一定温度下,保持总压强为100kPa,向反应器中充入和Ar,发生反应a,测得平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图1所示。其他条件相同,投料比增大,平衡转化率增大的原因是___________ 。温度下,该反应的平衡常数___________ kPa(结果保留2位小数)。
提示:用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数,分压等于总压×物质的量分数。
(4)投料体积比,并用稀释。常压下,不同温度下反应相同时间后,测得和体积分数如图2所示。①能自发进行的条件是___________ (填字母)。
A.较低温度 B.较高温度 C.任何温度
②在950℃,常压下,保持通入的体积分数不变,提高投料比,的转化率不变,其原因是___________ 。
③其他条件不变,在950~1150℃范围内,(g)的体积分数随温度变化趋势符合图像___________ (填字母),请说明理由:___________ 。
Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂,分别与CO、反应制备COS的反应如下:
;
(1)COS的电子式为
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1mol CO,1mol 、2mol 气体,加入适量的FeOOH,发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A.气体总压强不变时达到平衡状态 |
B.平衡时混合气体中COS体积分数最大值为50% |
C.达到平衡时再充入,的平衡转化率增大 |
D.其他条件相同,使用纳米FeOOH比微米的反应速率大 |
Ⅱ.利用和反应制备。
已知:分以下两步进行:
(a)
(b)
(3)一定温度下,保持总压强为100kPa,向反应器中充入和Ar,发生反应a,测得平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图1所示。其他条件相同,投料比增大,平衡转化率增大的原因是
提示:用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数,分压等于总压×物质的量分数。
(4)投料体积比,并用稀释。常压下,不同温度下反应相同时间后,测得和体积分数如图2所示。①能自发进行的条件是
A.较低温度 B.较高温度 C.任何温度
②在950℃,常压下,保持通入的体积分数不变,提高投料比,的转化率不变,其原因是
③其他条件不变,在950~1150℃范围内,(g)的体积分数随温度变化趋势符合图像
A. B.
C. D.
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201次组卷
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2卷引用:湖北省T8联盟2024届高三下学期压轴考试(二模)化学试题