1 . 唑草酮是一种广谱除草剂,在农业上应用范围比较广,除草效果比较好。唑草酮的一种合成路线如下图。已知:是一种叠氮化试剂。
回答下列问题:
(1)C中官能团的名称为___________ 。
(2)由A生成C的反应类型为___________ ,该反应的目的是___________ 。
(3)的化学方程式为___________ 。
(4)已知中键的极性越大,则的碱性越弱。下列物质的碱性由强到弱的顺序为___________ (填标号)。___________ 种。
①含有苯环,且苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③含有
(6)化合物的合成路线如下图(部分反应条件已略去),其中M和N的结构简式分别为___________ 和___________ 。
回答下列问题:
(1)C中官能团的名称为
(2)由A生成C的反应类型为
(3)的化学方程式为
(4)已知中键的极性越大,则的碱性越弱。下列物质的碱性由强到弱的顺序为
a. b. c.
(5)C的同分异构体中符合下列条件的有①含有苯环,且苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③含有
(6)化合物的合成路线如下图(部分反应条件已略去),其中M和N的结构简式分别为
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2 . 铁的化合物在工业生产中具有重要的应用。以硅酸铁作为载氧体实现甲烷部分氧化,发生的主要反应有:
i.;
ii.;
iii.
iv.
回答下列问题:
(1)在元素周期表中,Fe元素位于___________ 区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
(2)反应i___________ (填“能”或“不能”)在高温条件下自发进行。反应ii的正反应活化能___________ (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。
(3)反应的___________ 。
(4)在恒温恒容条件下,仅发生反应i,下列说法不能表明反应i已达到化学平衡的是___________(填标号)。
(5)载氧体为转化为氧化物提供氧原子,与物质的量之比是影响转化为合成气的重要因素。在下,向密闭容器投入发生上述反应,不同对部分物种的平衡量的影响如图所示。的选择性(S)公式如下:,。①若要生成更多的合成气,最适宜的值为___________ (填标号)。
A.1.5 B.0.45 C.0.38 D.0.3
②当平衡转化率为98%时,测得体系中,则___________ %(保留1位小数)。
(6)在恒压密闭容器中,加入甲烷和水蒸气各,一定条件下发生反应:。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。①压强___________ (填“大于”“小于”或“等于”)。
②温度为、压强为,时,N点表示的正、逆反应速率___________ (填“大于”“小于”或“等于”)。
③时该反应的压强平衡常数___________ (用含的代数式表示)。
i.;
ii.;
iii.
iv.
回答下列问题:
(1)在元素周期表中,Fe元素位于
(2)反应i
(3)反应的
(4)在恒温恒容条件下,仅发生反应i,下列说法不能表明反应i已达到化学平衡的是___________(填标号)。
A.相同时间内,气态反应物有键断裂的同时气态产物有键生成 |
B.容器中气体的密度不再变化 |
C.固体中所含氧元素的质量分数不再变化 |
D.容器中气体的平均相对分子质量不再变化 |
(5)载氧体为转化为氧化物提供氧原子,与物质的量之比是影响转化为合成气的重要因素。在下,向密闭容器投入发生上述反应,不同对部分物种的平衡量的影响如图所示。的选择性(S)公式如下:,。①若要生成更多的合成气,最适宜的值为
A.1.5 B.0.45 C.0.38 D.0.3
②当平衡转化率为98%时,测得体系中,则
(6)在恒压密闭容器中,加入甲烷和水蒸气各,一定条件下发生反应:。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。①压强
②温度为、压强为,时,N点表示的正、逆反应速率
③时该反应的压强平衡常数
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3 . 高铁酸盐是一种优良的净水剂。实验室合成高铁酸钾()的过程如图所示:已知:相同温度下,KClO的溶解度小于KOH的。
回答下列问题:
(1)Fe位于元素周期表第___________ 周期第___________ 族,中Fe的化合价为___________ 。
(2)“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)“洗气”操作可选用的装置为___________ (填字母)。(4)沉淀b的主要成分为___________ (填化学式)。从饱和KOH溶液中得到白色沉淀b需要使用的玻璃仪器为___________ 。
(5)“反应2”发生主要反应的化学方程式为___________ 。
(6)高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得的工作原理如图所示。①阳极生成的电极反应式为___________ 。
②对装置进行改进,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜,能有效提高产率,离子交换膜的作用是___________ 。
回答下列问题:
(1)Fe位于元素周期表第
(2)“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)“洗气”操作可选用的装置为
(5)“反应2”发生主要反应的化学方程式为
(6)高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得的工作原理如图所示。①阳极生成的电极反应式为
②对装置进行改进,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜,能有效提高产率,离子交换膜的作用是
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4 . 全球首个批准上市的CDK4/6激酶抑制剂-帕博西尼(N)的合成路线如下,已知Boc-的结构简式为回答下列问题:
(1)N中含氧官能团的名称为___________ ,核磁共振氢谱有___________ 组吸收峰。
(2)的化学方程式为___________ 。
(3)物质D为存在顺反异构的羧酸,写出D的结构简式___________ 。的过程分两步进行且反应类型相同,该过程的反应类型为___________ 。
(4)生成H的两种反应机理如下:___________ 。
①能发生银镜反应 ②含有3种不同化学环境的氢原子
(1)N中含氧官能团的名称为
(2)的化学方程式为
(3)物质D为存在顺反异构的羧酸,写出D的结构简式
(4)生成H的两种反应机理如下:
中间体2与H的关系为
①能发生银镜反应 ②含有3种不同化学环境的氢原子
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5 . 氮氧化物(、NO等)的处理和资源化利用具有重要意义。
(1)反应分为三步基元反应完成。
第一步:决速步骤)
第二步:
①活化能最高的是第___________ 步。
②为了提高总反应中NO的反应速率和转化率可采用的措施为___________ (写两条)。
(2)已知反应。某温度下向2.0L刚性密闭容器中充入和,发生该反应,测得容器内气体总压强(p)与时间(t)的变化如下表所示:
①用表示0~4min内平均反应速率为___________ 。
②该温度下的压强平衡常数___________ kPa。
(3)NO催化分解ICl制取和的原理为:
反应I:;
反应Ⅱ:;。
反应的的关系如图所示。430K时,反应的___________
(4)催化电解NO吸收液可生成多种物质,其中将NO还原为的催化机理如图甲所示。在相同条件下,恒定通过电解池的电量,电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%,法拉第效率之比等于转移电子的物质的量之比)随电解电压的变化如图乙所示。①由图甲可知,催化电解NO生成的电极反应式为___________ 。
②当电解电压为时,电解生成的和的物质的量之比为___________ 。
(1)反应分为三步基元反应完成。
第一步:决速步骤)
第二步:
①活化能最高的是第
②为了提高总反应中NO的反应速率和转化率可采用的措施为
(2)已知反应。某温度下向2.0L刚性密闭容器中充入和,发生该反应,测得容器内气体总压强(p)与时间(t)的变化如下表所示:
反应时间(t)/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
②该温度下的压强平衡常数
(3)NO催化分解ICl制取和的原理为:
反应I:;
反应Ⅱ:;。
反应的的关系如图所示。430K时,反应的
(4)催化电解NO吸收液可生成多种物质,其中将NO还原为的催化机理如图甲所示。在相同条件下,恒定通过电解池的电量,电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%,法拉第效率之比等于转移电子的物质的量之比)随电解电压的变化如图乙所示。①由图甲可知,催化电解NO生成的电极反应式为
②当电解电压为时,电解生成的和的物质的量之比为
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6 . 山梨酸是国际上应用最广的防腐剂之一,实验室通过巴豆醛和丙酮缩合法制备山梨酸反应原理:
③酸化反应
实验步骤:
①向三颈烧瓶中加入丙酮、少量,加热至丙酮出现回流时,在加热搅拌下缓慢滴入巴豆醛。控制温度约为70℃、回流2.5h后停止反应,过滤、蒸馏得到巴豆烯叉丙酮。
②在室温下,将溶液、20%溶液依次滴加到巴豆烯叉丙酮中,并不断搅拌直至有机相液体体积不再增大,停止搅拌,将混合液转入分液漏斗中,静置、分离得到山梨酸钠水溶液,再用处理水溶液中过量的。
③将质量分数为30%的稀缓慢滴入山梨酸钠水溶液中,并不断搅拌至溶液,过滤、洗涤得山梨酸粗产品。
④将适量蒸馏水加入粗产品中,加热溶解,冷却结晶,减压过滤,干燥后得到山梨酸。已知:
①山梨酸微溶于水,易溶于有机溶剂。易被强氧化剂HClO等氧化;
②部分有机物密度为:巴豆醛,氯仿,丙酮。
回答下列问题:
(1)步骤①分离出巴豆烯叉丙酮的装置如图1所示(加热及夹持装置省略),虚线框内连接的仪器为___________ (填名称),尾接管连接抽气泵的目的是___________ ,毛细管连通大气的主要作用是___________ 。(2)步骤②分离混合液时应选用图2中装置___________ (填“a”或“b”)
(3)用处理过量的时反应的离子方程式为___________ ;不可以在步骤③酸化后再加入除去过量的,原因是___________ 。
(4)步骤③中,检测洗涤是否完成的操作是___________ 。
(5)本实验中山梨酸的产率为___________ (保留3位有效数字)。
①缩合反应
②氯仿反应③酸化反应
实验步骤:
①向三颈烧瓶中加入丙酮、少量,加热至丙酮出现回流时,在加热搅拌下缓慢滴入巴豆醛。控制温度约为70℃、回流2.5h后停止反应,过滤、蒸馏得到巴豆烯叉丙酮。
②在室温下,将溶液、20%溶液依次滴加到巴豆烯叉丙酮中,并不断搅拌直至有机相液体体积不再增大,停止搅拌,将混合液转入分液漏斗中,静置、分离得到山梨酸钠水溶液,再用处理水溶液中过量的。
③将质量分数为30%的稀缓慢滴入山梨酸钠水溶液中,并不断搅拌至溶液,过滤、洗涤得山梨酸粗产品。
④将适量蒸馏水加入粗产品中,加热溶解,冷却结晶,减压过滤,干燥后得到山梨酸。已知:
①山梨酸微溶于水,易溶于有机溶剂。易被强氧化剂HClO等氧化;
②部分有机物密度为:巴豆醛,氯仿,丙酮。
回答下列问题:
(1)步骤①分离出巴豆烯叉丙酮的装置如图1所示(加热及夹持装置省略),虚线框内连接的仪器为
(3)用处理过量的时反应的离子方程式为
(4)步骤③中,检测洗涤是否完成的操作是
(5)本实验中山梨酸的产率为
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7 . CCTV在“新闻30分”中介绍:王者归“铼”,我国发现超级铁矿,飞机上天全靠它。铼(Re)是一种稀散金属,广泛应用于航空航天领域。工业上从高铼废料(含等)中提取铼的一种工艺流程如图所示:已知:浸液中含有的HReO4属于强酸;“离子交换”发生的反应可表示为。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时,高铼废料粉末与富氧空气逆流混合的目的为___________ 。该工序中,ReS2发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)其他条件相同时,“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的变化关系如图1所示;混合溶液的pH与提取率的变化关系如图2所示。①由图推断,“离子交换”选择的适宜条件为___________ 。
②其他条件相同,混合溶液的pH>1.5时,的提取率降低的主要原因为___________ 。
(3)“反萃取”时,选用的试剂X为盐酸的理由为___________ 。
(4)另一种途径从炼铜废液中来提取铼,其简易工艺流程如图,(部分副产物省略,铼在废液中以形式存在):已知高铼酸铵是白色片状晶体,微溶于冷水,易溶于热水。可通过___________ 方法提纯高铼酸铵晶体。
(5)废料中的Ni元素经一系列操作可得到金属镍,金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图及晶胞参数如图所示。该晶体的化学式为___________ ;晶体密度为___________ g∙cm-3 (列出含a、b、NA的计算表达式,NA表示阿伏加德罗常数的值)。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时,高铼废料粉末与富氧空气逆流混合的目的为
(2)其他条件相同时,“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的变化关系如图1所示;混合溶液的pH与提取率的变化关系如图2所示。①由图推断,“离子交换”选择的适宜条件为
②其他条件相同,混合溶液的pH>1.5时,的提取率降低的主要原因为
(3)“反萃取”时,选用的试剂X为盐酸的理由为
(4)另一种途径从炼铜废液中来提取铼,其简易工艺流程如图,(部分副产物省略,铼在废液中以形式存在):已知高铼酸铵是白色片状晶体,微溶于冷水,易溶于热水。可通过
(5)废料中的Ni元素经一系列操作可得到金属镍,金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图及晶胞参数如图所示。该晶体的化学式为
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8 . 无水三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧化。实验室利用反应制取的(俗称光气)有毒,遇水发生水解,实验所需装置如图所示。回答下列问题:
(1)上述装置的正确连接顺序为___________ (填字母,按气流方向从左到右)。
(2)装置A中所盛放的试剂是___________ ,装置A中竖直长玻璃管的作用是___________ 。装置D中n瓶的作用是___________ 。实验过程中为了避免装置A中长玻璃管中液面上升,可以采用的方法为___________ (填序号)。
①对m处导管进行加热 ②将m处导管加粗 ③持续通入氮气
(3)装置E中发生反应的离子方程式为___________ 。无水的作用是___________ 。
(4)已知分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构,则1mol含有键的个数为___________ (为阿伏加德罗常数的值)。
(5)的结构有三种,且铬的配位数均为6,等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3∶2∶1,对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为___________ 。哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明,某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是其次外层未排满的d轨道可以存取电子,降低活化能,使分解反应容易发生。则___________ (填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
(1)上述装置的正确连接顺序为
(2)装置A中所盛放的试剂是
①对m处导管进行加热 ②将m处导管加粗 ③持续通入氮气
(3)装置E中发生反应的离子方程式为
(4)已知分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构,则1mol含有键的个数为
(5)的结构有三种,且铬的配位数均为6,等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3∶2∶1,对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为
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9 . 无水常用于合成媒染剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备无水,可选用的装置如图所示:已知:
i.熔融Sn与反应生成(无色液体)时放出大量的热,熔点为-33℃,沸点为114℃,在潮湿空气中极易潮解(水解生成),且易溶于。
ii.Sn熔点为232℃;无水熔点为246℃、沸点为652℃,具有强还原性。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)从平衡移动的角度解释难溶于饱和食盐水的原因:___________ 。
(3)为了获得较纯的产品,当装置D处具支试管中___________ 时,再点燃装置D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质,为加快反应速率并防止产品中混有,除了通入过量外,还应控制反应的最佳温度范围为___________ 。装置E的收集器中收集到的液体略显黄色,原因是___________ 。
(4)装置F的作用是___________ ;若缺少装置F,则装置E的收集器中发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉溶液作指示剂,用碘标准溶液滴定,发生反应:。滴定终点消耗碘标准溶液,则产品中的质量分数为___________ (用含a、b、V的代数式表示)。
i.熔融Sn与反应生成(无色液体)时放出大量的热,熔点为-33℃,沸点为114℃,在潮湿空气中极易潮解(水解生成),且易溶于。
ii.Sn熔点为232℃;无水熔点为246℃、沸点为652℃,具有强还原性。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)从平衡移动的角度解释难溶于饱和食盐水的原因:
(3)为了获得较纯的产品,当装置D处具支试管中
(4)装置F的作用是
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉溶液作指示剂,用碘标准溶液滴定,发生反应:。滴定终点消耗碘标准溶液,则产品中的质量分数为
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10 . 有机物M作为一种高性能发光材料,广泛用于有机电致发光器件(OLED)。M的一种合成路线如下所示,部分试剂及反应条件省略___________ ,G中所含官能团名称为___________ 。
(2)的化学反应方程式为___________ 。
(3)E的结构简式为___________ 。
(4)F与I反应除生成M外,另一种产物为___________ (填化学式)。
(5)G的同分异构体中,含有两个的化合物有___________ 种(不含G且不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为的化合物为L,L与足量新制的反应的化学方程式为___________ 。
(6)以甲醇、苯胺和有机物Ⅰ为原料,利用上述合成路线中的相关试剂,合成另一种发光材料Q()。制备Q的合成路线为___________ 。
已知:(R1和R2为烃基)。
(1)的反应类型为(2)的化学反应方程式为
(3)E的结构简式为
(4)F与I反应除生成M外,另一种产物为
(5)G的同分异构体中,含有两个的化合物有
(6)以甲醇、苯胺和有机物Ⅰ为原料,利用上述合成路线中的相关试剂,合成另一种发光材料Q()。制备Q的合成路线为
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