1 . 回答下列问题
(1)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取杂化的是_______(写结构简式)，。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：_______。
(2)金属钛号称航空材料。回答下列问题：
①纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。

一个化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为_______，化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。
②有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_______，该晶体中原子周围距离最近且相等的原子的个数为_______。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为_______(用含的式子表示)。

2 . 随着大气中浓度增大带来了一系列环境问题，“负碳”技术开始备受各国关注，所谓“负碳”技术就是将转化成甲醇、甲酸等可利用的资源的一系列技术。回答下列问题：
I．催化加氢制甲醇
以、为原料合成涉及的反应如下：
反应i：　；
反应ii：　；
反应iii：　。
(1)反应i的___________。
(2)一定温度和催化剂条件下，0.73mol、0.24mol和0.03mol(已知不参与反应)在密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图。

①图中曲线b表示物质___________(填“”“”或“CO”)的变化。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有___________(填字母)。
A．降低温度，反应i~iii的正、逆反应速率都减小
B．恒压条件下，向容器中再通入少量，的平衡转化率下降
C．移去部分，反应iii平衡不移动
D．选择合适的催化剂能减小反应iii的焓变
③某温度下(大于180℃)，min反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%，容器内气体总压强为8.0MPa．此时用的分压表示时间内的反应速率___________，此时，不发生反应iii，计算该温度下反应ii的压强平衡常数___________(用含有n的代数式表示，分压=总压×该组分物质的量分数)。
(3)科学家发现了一类金属卤化物钙钛矿材料有着出众的光电性质，有望在“负碳”技术上大放异彩，如图是晶胞结构，晶胞参数为：apm，与之间最短距离为___________pm，若卤素X中与的比例为，晶体密度为___________(为阿伏加德罗常数的值)。

4 . 肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其合成原理及实验室制备方法如下：

主反应：

温度较高时发生副反应：

实验步骤：
i．在50mL仪器a中加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和12g无水碳酸钾粉末(过量)，加热回流45min。
ii．向反应混合物中加入40mL蒸馏水浸泡几分钟，进行水蒸气蒸馏。
iii．将烧瓶冷却后，加入10g碳酸钠，再加入70mL水，加热煮沸，趁热过滤。
iV．待滤液冷却至室温后，在搅拌下小心加入40mL盐酸，使溶液呈酸性。
V．冷却结晶，抽滤，用少量试剂b洗涤，80℃烘干，得粗产品4.5g。

相关物质物理性质如表所示：

名称	相对分子质量	密度/	熔点/℃	沸点/℃	溶解度：g/100mL
					水	醇	醚
苯甲醛	106	1.04	-26	178~179	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	1.08	-79	138~140	遇水生成乙酸	溶	不溶
肉桂	148	1.24	133~134	300	0.04	24	溶

回答下列问题：
(1)仪器使用前必须干燥，原因是___________。
(2)加热回流装置中仪器a的名称是___________，不使用水冷冷凝管而用空气冷凝管是为了___________。
(3)整个实验过程中温度不宜超过180℃，原因是___________。
(4)水蒸气蒸馏装置中止水夹的主要作用是___________。
(5)步骤V中试剂b是___________。
(6)本实验肉桂酸的产率最接近___________(填标号)。若产物不纯，则提纯产物的方法为___________。
A．50%　　　　B．60%　　　　C．70%　　　　D．80%

5 . 钯(Pd)见一种银白色过渡金属，质软、有良好的延展性和可塑性，可锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大、变脆乃至破裂成碎片。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收钯和催化剂FeOCl的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，钯不溶于盐酸；Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失去催化活性；
②离子交换树脂的基本工作原理分别为(表示树脂的有机成分)；
③常温下，，，；当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全；
④是一种二元强酸，在溶液中存在配位平衡：；在水中溶解度小。
回答下列问题：
(1)废钯催化剂“焙烧”时，先通入空气进行逆流式焙烧的目的是___________，再通入甲酸继续焙烧的目的是___________。
(2)“酸浸”过程需要升高温度至70℃左右，则主要反应的离子方程式为___________。
(3)“洗脱”时，加入最佳“试剂Y”的名称是___________，“洗脱液”中要加入过量的目的是___________。
(4)“还原”过程中，不生成污染环境的气体，则被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为___________。“调pH”步骤中，若铁元素和铝元素浓度均为，则调pH的范围为___________。

6 . 二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃B，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。以煤焦油为原料进行有机合成的工艺流程如图：

已知：（R为烃基，X为卤素原子）。

回答下列问题：
(1)工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为___________。
(2)烃A的名称为______________；B的结构简式为____________；D中含有官能团的名称为______________。
(3)指出下列反应的类型：①_______________；③_____________。
(4)符合下列条件的的同分异构体的结构简式为_____________。
a．为芳香族化合物                           b．分子中含有3种化学环境的H
(5)写出反应②的化学方程式：_______________。
(6)以和CH≡CH为原料合成乙苯的路线图为_______________（无机原料任选）。

7 . 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始，如图是几种烃的不同表达式。回答下列问题：

(1)上述结构中属于结构简式的是___________（填序号），物质A的沸点___________（填“＞”或“＜”）物质B的沸点。
(2)上述物质的分子中所有原子共面的非芳香族化合物是___________（填序号），最简单的烃是（填分子式）___________。
(3)G的同分异构体中一氯代物有四种的为____________（填结构简式），用系统命名法命名G：_____________。
(4)有机物H的分子中含有___________种不同化学环境的氢，1mol H最多可以与___________mol 发生加成反应。
(5)由D转化为环己烷的化学方程式为_____________。

8 . 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题：
Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验：
①取部分水样；
②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
(1)该水样中一定存在的离子是__________（填离子符号，下同），可能存在的离子是__________，一定不存在的离子是__________。
(2)若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是__________。
Ⅱ．现有、、、四种溶液，该小组同学设计如下实验步骤进行鉴别：
①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。
②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。
(3)溶液A、B、C、D中的溶质依次为__________、__________、__________、__________（填化学式）。
(4)有同学提出用一种试剂即可将四种溶液鉴别出来，该试剂为__________（填化学式）。

9 . 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)可催化烯烃加聚，制备的方法如下。
已知：①CrCl₃易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②COCl₂气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ．制备无水CrCl₃：
某化学小组用CCl₄(沸点76.8℃)和1.52g Cr₂O₃在高温下制备无水CrCl₃，同时生成COCl₂气体，实验装置如图所示：

(1)装置A用于制备N₂，反应的离子方程式为___________。
(2)实验装置合理的连接顺序为A___________B(填装置字母标号，装置不能重复使用)。
(3)g的作用是___________。
(4)尾气处理时发生反应的离子方程式___________。
Ⅱ．合成CrCl₃(THF)₃：

①四氢呋喃(，简写THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。

②实验室在非水体系中合成CrCl₃(THF)₃原理为：
实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水CrCl₃和0.15g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃(THF)，通N₂ 5min后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入N₂冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品5.39g。

(5)含ab口的装置名称___________。
(6)索氏提取器的提取管两侧分别是虹吸管和连接管，虹吸管是___________(填2或3)。
(7)用电加热而不用明火加热的原因___________。
(8)产品产率为___________%(结果保留小数点后一位)。

10 . 被誉为“工业维他命”的金属钌(Ru)广泛用于航天航空、制药等领域。以下工艺实现了电子废弃物中金属钌(Ru)的回收利用。已知电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质，请回答以下问题：

已知：①lg2=0.3   lg3=0.5②常见物质的Ksp如下表所示：

化合物	Cr(OH)3	Co(OH)2
Ksp	6.4×10-31	1.8×10-15

(1)电子废弃物在“酸溶”前需要进行粉碎处理，目的是___________。
(2)“酸溶”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸溶”的最佳条件是___________。

(3)“氧化”环节的化学反应方程式为___________。
(4)“沉钴”的离子反应方程式为___________。
(5)滤液1中含Cr³⁺和Co²⁺的浓度分别为520mg/L、106.2mg/L，“调pH”时调pH的范围为___________。(已知：当时，可认为Mⁿ⁺已经沉淀完全)
(6)除加NH₄HCO₃沉钴外，也可向除杂后的CoCl₂溶液中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液作沉淀剂，可得到草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)，但不能用同浓度的Na₂C₂O₄溶液代替(NH₄)₂C₂O₄溶液，原因是___________。
(7)将18.3g草酸钴晶体(CoC₂Q₄·2H₂O)高温灼烧，其热重分析曲线如图：

CD段发生反应的化学方程式为：___________。