1 . 白藜芦醇(化合物K)有抗氧化、抗炎及保护心血管等作用，以下是一种合成白藜芦醇的路线：

已知：，。

(1)A的化学名称是_______；B的分子式为_______。
(2)D生成E的化学方程式为_______。
(3)E生成F的反应类型为_______。
(4)G的结构简式为_______。
(5)H中官能团的名称是_______。
(6)满足下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；
①苯环上有3个取代基，其中2个为羟基；
②官能团种类和数目与E相同。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的同分异构体结构简式为_______(任写一种)。

5 . 化合物I是制备抗肿瘤药物阿法替尼的重要中间体，化合物I的一种合成路线如图。

已知：RCH=NHRCH₂NH₂
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称是_______。
(2)A的化学名称为_______。
(3)F的结构简式为_______，H→I的反应类型为_______。
(4)G→H的化学方程式为_______。
(5)有多种同分异构体，符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为6：1：1的结构简式为_______(写出一种)。
a．能发生银镜反应　　b．不含醚键

6 . I．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。
①V²⁺基态时核外电子排布式为_______。
②C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。
③下列说法正确的有_______。
A．C₂H₂、C₂H₄都是非极性分子　　　　B．碳负离子呈三角锥形
C．NO⁺电子式为　   　　D．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
(2)NaN₃可用于汽车安全气囊。写出两种与互为等电子体的分子或离子_______。
(3)烟酰胺是一种含氮有机物，结构简式如图所示，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_______，1mol该分子中含σ键的数目为_______。

Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

(4)已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中的空间利用率为_______(用含a、b的式子表示)。
(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为_______。

7 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH₁=+41kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   ΔH₂=-90kJ/mol
总反应的△H=_______kJ/mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
A．　　　　B．
C．　　　　D．
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为_______。
③电池工作过程中，H⁺将移向_______(填“正”或“负”)极。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。

8 . 乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。
已知：可与乙醇形成难溶物
(一)制备过程
在A试管中加入()无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和()冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到B中饱和溶液的液面上。
   
(1)该实验制备乙酸乙酯的原理是___________(用化学方程式表示)；
(2)加入几片碎瓷片的作用是___________；
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和___________；
(4)若预先向饱和溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上逐渐出现一层无色液体。实验结束后，振荡B试管，静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应。
假设二：酚酞由水层转移到有机层

实验	实验操作	实验现象
1	用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡	溶液变红
2	将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液	溶液变红

由实验1、2的现象可以得出结论___________(填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、二均正确”)
(二)提纯过程
将B试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液和蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示装置中，蒸馏，收集73~78℃馏分。
   
(5)仪器C的名称是___________；
(6)饱和氯化钙溶液的作用是___________；
(7)共收集到乙酸乙酯3.3g，则本实验的产率是___________(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。

9 . 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______。
(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______。
(4)图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______、洗涤、干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L 溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ，重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：_______。
++_______+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为_______。

10 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：
I．已知：①MnO₂(s)=Mn(s)+O₂(g)   ∆H=+520kJ· mol ^-1
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ∆H=-297kJ· mol ^-1
③Mn(s)+2O₂(g)+S(s)=MnSO₄(s)   ∆H=-1065kJ· mol ^-1
(1)固体MnO₂和二氧化硫气体反应生成MnSO₄固体的∆H=_________ kJ· mol ^-1。
II．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)
②MnO+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)
(2)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，反应②转移电子0.6 mol时，生成的气体在标准状况下体积为_________L。
III．KMnO₄是一种常用消毒剂。
(3)其消毒机理与下列物质相似的是_________(填序号)。

A．双氧水	B．消毒酒精(75%)
C．肥皂水	D．84消毒液(NaClO溶液)

(4)其消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO的_________倍(保留两位小数)。
(5)测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。
①配制250mL 0.1000 mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和_________。
②取某KMnO₄产品0.7000 g溶于水，并加入_________进行酸化。
A．稀盐酸               B．稀硫酸               C．硝酸               D．次氯酸
③将②所得溶液用0.1000 mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：

实验次数	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL	19.30	20.98	21.02

(有关离子方程式为：MnO+S₂O+H⁺→SO+Mn²⁺+H₂O，未配平)
计算该KMnO₄产品的纯度为_________。(保留三个有效数字)