【推荐1】回答下列问题：
(1)如图是H₂(g)+I₂(g)2HI(g)反应过程中的能量变化图。

①由图可知，断开反应物的化学键吸收的总能量_______(填“>”、“＜”或者“=”)形成生成物化学键释放的总能量，2HI(g)H₂(g)+I₂(g)是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
②已知1mol H₂与1mol I₂完全反应生成2mol HI会放出11kJ的热量，且断开1mol H-H键需要吸收的能量为436kJ、形成1mol H-I键会释放能量为299kJ。则断开1mol I-I键需要吸收的热量为_______kJ的热量。
(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。已知电池总电极反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O。

①电极B是_______极(填“正”或“负”)。
②该电池工作时，标况下每消耗22.4L NH₃，转移电子数为_______。
③电极A上发生的电极反应为_______。

【推荐1】实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点，有效方式之一就是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品。
(1)一定条件下，可用二氧化碳加氢合成甲醇。
已知CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ∆H= -50kJ·mol^-1 ，该反应经过如下步骤来实现：
I．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H₁= +40.9kJ·mol^-1
II．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ∆H₂
①求∆H₂=___________kJ·mol^-1
②已知反应I是整个反应的决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)一定条件下也可用二氧化碳加氢合成甲烷：4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。
①在绝热恒容密闭容器中，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．v_正(H₂)=v_逆(CH₄)                                B．t min内断裂H-H的数目与断裂O—H数目相等
C．容器温度保持不变                              D．当H₂(g)与CO₂(g)物质的量之比保持4：1不变
一定温度下在2L恒温恒容密闭容器中初始加入2.0mol CO₂和一定量H₂，发生上述反应数据如下：

t(min)	0	1	2	3	4	5	6
n(CO2)(mol)	2.0	1.5	1.1	0.8	0.6	0.5	0.5
n(H2)(mol)				3.2

②则3min时容器中CH₄的物质的量浓度为___________，该温度下反应的化学平衡常数为___________。
③保持温度不变，在达平衡后，向容器中再加入H₂(g)和CH₄(g)各1mol，则此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)最近科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，发生电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。

①有机电解液是有机溶剂加特定的盐加热制成，该装置的有机电解液___________(填“能”或“不能”)用乙醇做溶剂。
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式：___________。

【推荐3】氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，自然界氮的循环过程如图。

回答下列问题：
(1)农谚“一场雷雨一场肥”中属于自然固氮的化学方程式为_______。
(2)合成氨反应是重要的人工固氮方式，其中铁触媒是催化剂，反应机理如图所示

①物质A的化学式是_______，该过程原子利用率为_______。
②下列关于铁触媒催化剂的说法正确的是_______(填字母)。
a．可以增大反应速率
b．可以降低合成氨反应的能耗
c．反应过程中，铁的化合价保持不变
d．催化剂的量越多。化学反应速率越快
(3)生活污水的直接排放，会使自然水域中的氨氮含量超标，折点氯化法是处理氨氮废水的常用方法，其原理是向废水中通入足量的氯气，利用氯水中的HClO将转化为无害的气体，写出HClO和反应的离子方程式：_______，该法的优点是反应速率快，脱氮效果好，缺点可能是_______(答一条即可)。
(4)动物排泄物中含有尿素，化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素。既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示。

乙电极为_______极，发生的反应类型为_______，甲电极上发生的电极方程式为_______。