【推荐2】在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20克已研磨成粉末的八水合氢氧化钡，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片（或三合板）上，然后向烧杯内加入约10克氯化铵晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题
   

实验步骤	实验现象及结论
将晶体混合，立即快速搅拌	有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的_______产生（1）
用手摸烧杯下部	感觉烧杯变凉说明此反应是_________反应（2）
用手拿起烧杯	烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上	玻璃片脱离上面烧杯底部
反应后移走多孔塑料片观察反应物	混合物成糊状，证明有________生成（3）

（4）写出实验过程中发生反应的化学方程式__________。
（5）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：_________________。
（6）该反应在常温下就可进行，说明_________。

【推荐3】能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
(1)下列变化中属于吸热反应的是_________，其中⑦中发生的化学方程式为____________________。
①镁与稀盐酸的反应       ②将胆矾加热变为白色粉末       ③甲烷在氧气中的燃烧反应       ④固体溶于水       ⑤氯酸钾分解制氧气       ⑥铝热反应       ⑦与反应
(2)如图是（g）和（g）反应生成1mol （g）过程中的能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_____________________。

(3)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P－P	P－O	O＝O	P＝O
键能E/（）	198	360	498	x

已知白磷的燃烧热为2983，白磷完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x＝_________

(4)用60mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液完成中和热测定实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是1.0，已知反应后混合溶液的比热容。实验过程中记录数据如下：

实验序号	起始温度/℃		终止温度/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

根据实验数据计算该实验的中和热△H＝___________。（保留一位小数）

【推荐1】天然气是正要的燃料和化工原料，其主要成分是CH₄，以及C₂H₆等烃类。
(1)在恒容密闭容器中发生如下反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)∆H，已知相关键能数据如表所示：

共价键	H—H	C—H	C—C	C=C
E/(kJ•mol-1)	436	413	344	614

①该反应的反应热为___kJ•mol^-1。
②下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。
A.v(C₂H₆)=v(H₂)
B.容器内气体压强不变
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的颜色不变
③提高该反应平衡转化率的方法有__、___。
(2)在2L恒容密闭容器中，投入4molC₂H₄和4molH₂，在一定条件下生成C₂H₆，测得不同温度下，平衡时C₂H₆的物质的量数据如表：

温度/K	T1	T2	T3	T4
n(C2H6)/mol	3.2	2.8	2.4	2.0

①温度T₁___(填“>”“<”或“=”)T₃.
②在T₂温度下，达到平衡时C₂H₄的转化率为___。
(3)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的电极反应方程式为__。
②若消耗11.2LCO₂时(标准状况下)，转移电子的数目为__N_A。

【推荐3】用化学知识填空：
（1）丙烷(C₃H₈)通过脱氢反应可得丙烯(C₃H₆)。
已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g) =156.6kJ•mol^-1②CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)+HC≡CH(g) =32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的H __kJ  mol^-1。
（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H₂O（g） CO（s）+H₂（g）、 C（s）、CO（g）和 H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O₂(g)═CO₂(g) =-393.5 kJ•mol^-1，H₂(g)+O₂(g)═H₂O(g) =-242.0 kJ•mol^-1，CO(g)+ O₂(g)═CO₂(g) =-283.0 kJ•mol^-1
写 出 C(s)与 水 蒸 气 反 应 生 成 CO 和 H₂的 热 化 学 方 程 式 ：____。
（3）图甲为ⅥA 族元素氢化物 a、b、c、d 的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为____。

（4）已知反应 2HI（g）  H₂（g）  I₂（g）H 11 k  mol^1，1 mol H₂（s）、1 mol I₂（s）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 KJ、151 KJ 的能量，则 1 mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。

【推荐1】原电池及原理已广泛应用于生产生活中。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应中在理论上可以设计成原电池的是_______（填序号）。
a．C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＞0
b．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＜0
c．Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l) ΔH＜0
(2)某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。实验原理：Fe＋2=＋H₂↑
实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。

①用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头上的一极(注意：触碰的同时耳机的另一极是跟原电池的另一极相连的)，这时，可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，将化学能转化为________，在耳机中又将电能转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的________极，其电极反应式为________；铜钉上的电极反应式为________，该电极上发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。
③反应结束后，测得铁钉质量减轻了 2.8 克，则转移电子的物质的量为______。

【推荐2】氨、硫酸都是重要的工业原料，根据题意完成下列各题。
(1)工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为_______。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为_______。
(3)将硫酸工业尾气中的SO₂转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示(电极均为惰性材料)：

①原电池的负极为_______。(填“M”或“N”)
②M极发生的电极反应式为_______。

【推荐3】甲醇(化学式：)是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

a．转变成的过程是一个吸收能量的过程
b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
c．的生成速率与的消耗速率之比为
d．1mol键断裂的同时2mol键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5mol和2mol充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得，4min内平均反应速率___________，则的转化率为___________。
(3)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为___________，下列说法正确的是___________(填序号)。

a．电池放电时通入空气的电极为负极
b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
c．电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子
d．电池放电时向a电极移动
(4)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别加入甲醇和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为___________。

【推荐1】磷尾矿难溶于水，主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO₃、Mg(OH)₂、P₄和CO的方案，其工艺流程图如下：

请回答下列问题：
(1)磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]分解温度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；
(2)NH₄NO₃溶液能从磷矿I中浸取出Ca²⁺的原因是________________，第一次浸取液用NH₄NO₃而不用的(NH₄)₂SO₄原因是__________________________。
(3)磷精矿与SiO₂、C发生反应时被还原的物质是_______________。
(4)其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H₂O、熔融Na₂O组成的电池装置如图所示。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________，Na⁺向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。
(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常温下关于1 L 0.1 mol·L^-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是____________。
a．c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14
b．c(H⁺)+c(HCOOH)＝c(OH^-)
c．c(Na⁺)＝c(HCOOH)+c(HCOO^-)
d．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(HCOO^-)＞c(OH^-)
②向1 L 0.1 mol·L^-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)·c(OH^-)的数值________(填写“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化具有重要意义。
(1)常温常压下，H₂S在空气中可以缓慢氧化为S：2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S。
该反应的△H__________0，△S___________0。(填“＞”，“＜”，“＝”)
(2)土壤中的微生物可将大气中 H₂S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如下：

则H₂S气体被氧气氧化成SO (aq)的热化学方程式为_________________。
(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO₂快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为________________(“从A到B”或“从B到A ”)
②负极的电极反应式为________________。
(4)在容积2 L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解：2H₂S(g)⇌2H₂(g) +S₂(g)。H₂S的起始物质的量均为1 mol，实验过程中测得H₂S的转化率如图1所示。曲线a表示 H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同 时间H₂S的转化率。
①随着H₂S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是_______
②在985 ℃时，该反应经过5 s达到平衡，则该反应的平衡常数为_________
③在图2中画出985 ℃时，0〜6 s体系中S₂(g)浓度随时间的变化曲线_________。

【推荐3】文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入HCl生产无水FeCl₂；相同条件下，草酸根(C₂O₄^2-)的还原性强于Fe²⁺。某化学研究性小组进行以下实验检验这一结论并测定三草酸合铁酸钾晶体[K₃Fe(C₂O₄)₃・xH₂O]中草酸根含量和结晶水含量。用如图所示装置制取无水FeCl₂

(1)仪器a的名称为___________，B中的试剂为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程需先点燃A处酒精灯，原因是__________________。
(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_______________、_________________。
(4)某小组设计使用如图装置直接比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性强弱，并达到了预期的目的。

左池石墨电极为_________极，写出右池电极反应式：_______________。
(5)为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，进行了如下实验：
滴定过程：①称量m g三草酸合铁酸钾晶体样品，配制成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液滴定，恰好消耗V mL   a mol•L^－1KMnO₄溶液。C₂O₄^2-被全部转化的现象是__________。
③该晶体中C₂O₄^2-的质量分数为_____________。
误差分析：若盛放酸性KMnO₄溶液的滴定管未用标准液润洗，会使结晶水x的数值_______。(填“偏高”“偏低”“无影响”)