【推荐1】某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：

(1)写出上述制备氨气的化学方程式_______。
(2)U型管中的干燥剂可用_______，收集氨气应选择安装_______。(选填“a”或“b”)。
(3)如何检验氨气已收集满_______。
(4)如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象有出现红棕色和白烟。写出氨催化氧化的化学方程式：_______。反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有下列哪些离子_______(填选项，多选)。

A.NH             B.NO C.OH^- D.NO
(5)氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏，因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，试写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐2】利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

(1)仪器a的名称为___________，仪器b中装入的试剂可以是___________。
(2)按气流方向正确的装置连接顺序为___________(填字母，装置可重复使用)。

【推荐3】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气、金属铜和一种氧化物。用下图装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式是_____；
（2）B 中加入的物质是____；
（3）实验时在 C 中观察到的现象是______， 发生反应的化学方程式是_______；
（4）实验时在 D 中观察到的现象是出现无色液体，D 中收集到的物质是____，检验该 物质的方法和现象是______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义，镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充放电时发生反应NiO(OH)+H₂Ni(OH)₂。其放电时的正极的电极反应方程式为_______。
(2)二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO₂)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作I需要的玻璃仪器是_______。
②软锰矿(含MnO₂)和闪锌矿与稀硫酸恰好完全反应，化学方程式为_______，上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时，阳极生成的MnO₂的质量为_______，此阳极的电极反应是_______，阴极的电极反应_______。

【推荐2】火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₂=-1160 kJ·mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______。
(2)脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃______0(填“>”、“＜”或“=”)。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是______(填字母代号)。

A.第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时c(CH₃OH)=1.5 mol·L^-1
B.0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)
C.达到平衡时，氢气的转化率为0.75
D.该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E.升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小
③甲醇燃料电池结构如图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为______。

(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为______。
(4)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：______；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)______c(NO)+c(OH^-)(填写“>”“=”或“＜”)

【推荐3】锌及其化合物用途广泛。回答下列问题
（1）火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS) 为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s)+3O₂(g)=2ZnO(s)+2SO₂(g) △H₁=-930kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5 kJ·mol^-1
C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H₃= +172.5 kJ·mol^-1
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO₂(g)△H₄= +198 kJ·mol^-1
反应ZnS(s)+tC(s)+2O₂(g)=Zn(g)+CO₂(g)+SO₂(g)的△H =_________kJ·mol^-1
（2）银锌蓄电池工作原理为Ag₂O₂+2Zn+2H₂O 2Ag +2Zn(OH)₂,该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是__________， 正极反应分为两个阶段，第二阶段为Ag₂O+H₂O+2e^-= 2Ag+2OH^-,写 出第一阶 段 正极 电极反应式_____________________________。
（3）以（2）中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊,原因是__________________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。

【推荐2】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₁=-90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂=-23.5kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃=-41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)则反应3H₂(g)+3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的∆H=_______kJ·mol^-1。
(2)下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有_______。
A.使用过量的CO            B.升高温度             C.增大压强
(3)反应③能提高CH₃OCH₃的产率，原因是_______。
(4)将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g)⇌ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

下列说法正确的是_______。
A.∆H<0
B.P₁<P₂<P₃
C.若在P₃和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚。观察下图回答问题。催化剂中约为_______时最有利于二甲醚的合成。

(6)如图是二甲醚燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则b处通入的是___(填“二甲醚”或“氧气”)，a处发生的电极反应是__。

【推荐3】人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题：
(1)氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应：N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)。已知在25℃、时，拆开键、键和键所需能量分别为946kJ、436kJ、和391kJ。
①根据上述数据判断，合成氨的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②每消耗0.3molN₂，反应放出或吸收的热量Q₁=___________kJ。
③将0.5molN₂和4.5molH₂充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q₂kJ，则Q₂___________ Q₁ (填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(2)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

①b电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为___________。

【推荐1】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。
(1)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	CO(CO)
键能/kJ⋅mol-1	413	745	436	1075

则该反应的△H=____。
②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是______。

(2)O₂辅助的A1-CO₂电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

电池的负极反应式：_____。
电池的正极反应式：6O₂+6e^-=6O^2- ；6CO²+6O^2-=3C₂O+6O₂
反应过程中O₂的作用是_____。该电池的总反应式：_____。

【推荐2】电芬顿法是利用电化学法产生的和作为芬顿试剂的持续来源，两者产生后立即作用生成具有高度活性的羟基自由基()，能使有机污染物得到降解，可达到高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图所示(乙池中电解质溶液为稀硫酸)。

请回答下列问题：
(1)工作时，将电能转化为化学能的装置是_______(填“甲”或“乙”)。
(2)b电极为_______(填“正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”)。
(3)上述装置工作时，a电极发生的电极反应为_______。一段时间后，甲池中溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)Y电极发生的电极反应为_______，乙池生成具有高度活性的时的化学方程式为_______；理论上当甲池消耗时，乙池中产生的的物质的量为_______。
(5)如果污染物为甲醛(HCHO)，那么其被降解的化学方程式为_______。

【推荐3】天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。
①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。

a．使用催化剂	b．降低温度
c．及时分离水	d．把容器的体积缩小一倍
e．恒容下，充入	f．恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________。
a．                                               b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．容器内气体的压强不再变化                                               d．混合气体的质量不再变化
e．单位时间内生成1mol 同时生成2mol
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：___________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a电极的电极方程式为___________。
(4)利用甲烷超干重整可得到CO，该技术中反应的化学方程式为。如图是和CO的物质的量随时间变化的关系，达到平衡时，甲烷的转化率为___________。