【推荐1】天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

形导管中液面___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___________。
a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水
d．把容器的体积缩小一倍e．充入NO₂f．恒容下，充入Ar惰性气体
(3)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
①铅蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。负极反应式为___________。
②将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为___________；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___________。
③碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，其正极反应式为___________。

【推荐2】回答下列问题:
(1)下列反应属于放热反应的是_______。
A.铝片与稀H₂SO₄反应制取H₂            B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C.葡萄糖在人体内氧化分解                 D. 氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体反应
(2)一定条件下，SO₂与O₂反应5min后，若SO₂和SO₃物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为______；用SO₃表示这段时间该化学反应速率为_______。
(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从____处通入(填“a”或b”)， 电池内部H⁺向_____ (填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式________。

(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H-H	N—H	N≡N
键能kJ/mol	436	a	945

已知: 1molN₂和3molH₂反应生成2molNH₃时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。

【推荐3】按要求填空。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______；属于氧化还原的放热反应是_______。
①煅烧石灰石 ②甲醇燃烧 ③制水煤气 ④生石灰与水反应 ⑤酸碱中和
(2)1 g液态甲醇(CH₃OH)完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，放出a kJ热量。写出甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag设计一个原电池，并在如图框中画出装置______。

(4)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，则铜表面析出了氢气 _______L(标准状况)。

【推荐1】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：
（1）已知拆开1mol H－H 键，1mol N－H键， 1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且该反应为可逆反应，则N₂与H₂反应合成NH₃的热化学方程式为_________。
（2）一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________
A.容器内气体的密度不变             B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2
C.容器内的压强不变                    D.3v_正(H₂) =2v_逆(NH₃)
E. 容器内气体的平均相对分子质量不变
F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成
②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N₂和H₂的利用率，可以采用的方法有________________。
（3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间／s	20	40	60	80	100
c(NO2)/(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①20s内，v(NO₂)=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO₂，则达到平衡后: c(NO₂)_____0.15 mol·L^-1(填“>”、 “=”或“<”)

【推荐2】利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
① ；
② _；
③   ；

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	X

回答下列问题：
(1)已知=-99 kJ·mol^-1，则根据上表相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)计算X=_______ kJ·mol^-1
(2)反应①、②、③对应、 、的关系=_______ 平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为K₁=_______。
(3)根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为_______。(要求：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答)

【推荐3】Ⅰ．化学反应中的焓变(Δ H)与反应物和生成物的键能(E)有关。下表给出了一些化学键的键能：

化学键	H-H	N≡N	O=O	O-H	N-H
键能(kJ/mol)	436	942	500	463	a

已知工业合成氨： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) Δ H= -92.4 kJ· mol^-1， 请回答下列问题：
(1)表中 a = ______ kJ· mol^-1
(2)1 mol N₂和3 mol H₂充分反应，放出的热量______92.4 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视。
(1)目前工业上有一种方法是用 CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)下列各项中，能说明 CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)已达到平衡的是____(填选项)。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH₃OH 分解的速率和 CH₃OH 生成的速率相等
C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO₂，同时生成 1 mol CH₃OH
D．一定条件下，H₂O(g)的浓度保持不变
III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。

该电池工作时，电子的流向______→_____(填“a”“b”)，每生成1 mol H₂O则理论上电路中通过的电子数为__________。

【推荐1】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
I.
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填字母)。

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＜0

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0

D．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＜0

II.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是________________________   (填“CH₄”或“O₂”)，负极的电极反应式是________
(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是______。
(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4 g，则甲装置中消耗的CH₄的质量为_____g。

【推荐2】将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间变化情况如表所示，并根据数据绘制图象如图。

时间
	3	1.5	09	a	0.6
	0	1.5	2.1	2.4	2.4

(1)在前内，以的浓度变化表示的化学反应速率是_______；能加快此反应速率的措施有_______(任一个措施)。
(2)a=_______；A点的正反应速率_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。
(3)平衡时，的浓度为_______；体系的压强与始反应的压强之比为_______。
(4)可以作燃料电池的燃料。燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之。燃料电池由、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。下列说法正确的是_______(填字母代号)。已知：该燃料电池的总反应为

A．电池放电时，通入空气的电极为正极

B．电池放电时，每消耗时转移电子

C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D．负极的电极反应式为

【推荐3】某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。已知：与的化学性质基本相似，。回答下列问题：
(1)实验1：电极材料为和，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向。
①正极的电极反应式为___________。
②每转移电子，此时负极材料减少的质量为___________g。
(2)实验2：电极材料为和，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向。
由实验1和实验2可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。
(3)实验3：电极材料为石墨和，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。
①电池工作一段时间后，电解质溶液的将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)实验4：电极材料为和，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向。
①负极的电极反应式为___________。
②外电路中电子的流动方向为___________。

【推荐1】H₂、CO、CH₄、CH₃OH、C₂H₅OH等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃，1.01×10⁵Pa时，8.0gCH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式_______。
(2)工业上用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。(填序号)
A.CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1       
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D.CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变     
E.混合气体的密度保持不变
(3)乙醇-氧气燃料电池的简易工作原理如图所示。

①写出a电极的电极反应式：_______；实验过程中钾离子向_______极运动(填“a”或“b”)。
②工作一段时间后，当46g乙醇完全反应时，转移电子数为_______；
③若用此电池来电解NaCl溶液(惰性电极)，电解反应的离子方程式为_______。

【推荐2】废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、MnOOH、碳粉、NH₄Cl、ZnCl₂，用A制备高纯MnCO₃的流程图如下：

(1)第I步操作得滤渣的成分是_______；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO₂外，另一作用是_______。
(2)步骤III中由MnO₂制得MnSO₄溶液，Mn元素被_______(填“氧化”或“还原”)。
已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn²⁺在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)₂沉淀。
第IV步多步操作可按以下步骤进行：

(3)操作①加入NH₄HCO₃溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有CO₂产生，反应的离子方程式为_______。
(4)若溶液pH>7.7，会导致产品中混有_______(填化学式)。
(5)操作③中，检测MnCO₃是否洗净的方法，是检验最后一次洗涤液中是否含有，请写出操作方法___。
(6)燃料电池是一种高效、安全环保的供电装置，以CO作燃料的电池，如下图所示：

①H⁺从_______(填“a→b”或“b→a”)
②正极反应式为_______。

【推荐3】根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲、乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上的电极反应式：_______。
(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是和PbO₂，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。
(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是_______(填化学式)，放电时被_______(填“氧化”或“还原”)。
(4)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。
(5)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：_______。
(6)充电时，以氢氧燃料电池(溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为_______。