【推荐3】如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下，X和H是固体，其中X属于离子化合物，1 mol X分解得到A、B、C的物质的量之比为1 : 1 : 2 ; B和G是液体，其余均为气体。

试解答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：X________，B________，G______________
（2）写出下列反应的化学方程式：
C＋D→E：______________
A→D：______________
G + H→A+F：______________
（3）写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu→E：______________
（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是______________

【推荐1】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答：

   

(1)实验室制备氨的化学方程式为：___。
(2)用装置B收集氨时，氨的进气口是___ (选填“a”或“b”)，说明选择的理由：___。
(3)打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___，___。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是___(填序号)。
   

【推荐2】用如图装置探究NH₃和CuSO₄溶液的反应。

(1)上述制备NH₃的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH₃+H₂ONH₃∙H₂O、____________、_________________(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。
(2) 制备100mL25%氨水(ρ=0.905g∙cm^-3)，理论上需要标准状况下氨气______L(小数点后保留一位)。
(3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。
(4)NH₃通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_______________________。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺溶液。发生如下反应：2NH₄⁺(aq)+Cu(OH)₂(s)+2NH₃(aq)[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)(铜氨溶液)+2H₂O+Q(Q>0)。
①该反应平衡常数的表达式K=___________________________。
②t₁时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v_正的变化___________________。

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：________________________________。
④在绝热密闭容器中，加入NH₄⁺(aq)、Cu(OH)₂和NH₃(aq)进行上述反应，v_正随时间的变化如下图所示，v_正先增大后减小的原因__________________________________。

【推荐3】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_________________________________________.
发生反应的化学方程式是_____________________________________;
（2）B中加入的物质是____________，其作用是________________________:
（3）实验时在C中观察到得现象是_____________________________，
发生反应的化学方程式是___________________________________;
(4) 实验时在D中观察到得现象是_________________________________，
D中收集到的物质是_____________,检验该物质的方法和现象是____________________.

【推荐1】某兴趣小组周末去游乐园游玩，被游乐园中心美丽的喷泉吸引，联系到课堂中学习的氨气的性质，产生了探究喷泉产生原因的浓厚兴趣。

该小组在实验室设计了如下3个装置。
(1)图1为实验室制取氨的实验装置。

①在收集氨时试管口棉花的作用是_______。
②利用图1中的A装置还可制备_______。写出反应的化学方程式：_______。
(2)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_______。

(3)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是_______(填字母，下同)。

A．CaCO3粉末和浓盐酸	B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液	D．HCl和酚酞溶液

(4)某同学又向图3装置的锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列某物质，结果也产生了喷泉。你知道该物质可以是_______。

A．硝酸铵

B．食盐

C．浓硫酸

D．硫酸铜

【推荐2】某学习小组用氨催化氧化法(已知：)在实验室模拟制硝酸，设计如图2所示装置。

(1)写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式_______。
(2)仪器B的名称是_______。
(3)按图2所示连接好装置，首先_______，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应。
(4)若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是_______ (写化学式)。装置D盛放的试剂是_______ (写名称)。

【推荐3】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。已知：制取氨气的反应原理为2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

[实验探究]
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________(填序号)发生装置进行实验。
（2）B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)。
（4）F装置中倒置漏斗的作用是___________________________________。
（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。
a．还原性          b．极易溶于水       c．与水反应生成碱性物质

【推荐1】研究氮及其化合物的制备性质具有重要的意义。回答下列问题：
I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的氨气并验证的性质。

(1)装置甲中盛放浓氨水的仪器名称是________，锥形瓶中的药品是________。
(2)装置乙的作用是________；装置丙用于收集，应将导管________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
(3)实验中观察到丁中CuO粉末变红，戊中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为__________，证明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填标号)。

a． b． c． d．

II．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。

(5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反应的离子反应方程式为_____________。
(6)NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是________________。

【推荐2】兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理推测钠也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：

(1)上图装置2中应盛放__________________溶液(写化学式)。
(2)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用______装置(填上图字母代号)。
(3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置_______(填数字编号)中出现______现象时，再点酒精 灯，这步操作的目的是____________
(4)①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________。
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________。
(5)指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na₂O和C____________。

【推荐3】碳化铝（Al₄C₃）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al₂O₃．
已知：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
②Al₄C₃与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。
为测定某Al₄C₃样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al₄C₃的纯度（夹持仪器已略去）．

（1）写出Al₄C₃与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________.
（2）测定样品中Al₄C₃的纯度可以选择上图装置中的A、_________、C．
（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．
（4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是_________，作用是_________，装置中球形干燥管的作用是_________．
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________（填字母）．
A．CCl₄ B．H₂O                       C．
（6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________．（忽略反应前后溶液体积的变化）
②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果_________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）