【推荐1】工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

(1)金属M为______，操作1所用的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
(2)加入H₂O₂的作用是_________ (用离子方程式表示)，加入氨水的作用是_______。
(3)在空气中焙烧的化学方程式为 ___________。
(4)已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 _______。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol·L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

(5)用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为___________。

【推荐2】钛白粉学名二氧化钛(TiO₂)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO₃)中往往含有Fe₂O₃、MgO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：
①酸解后，钛主要以形式存在。强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态Ti原子的价层电子排布式___________。
(2)磨矿的目的是___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________。
(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：
①在其它条件不变的情况下。体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图，试分析在pH介于4～6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。

②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是因为温度升高，易被体系中的氧化，写出反应的离子方程式___________。

(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

【推荐3】铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下列问题：
(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：

①CuFeS₂中Fe的化合价为__。
②反应Ⅲ的化学方程式为___。
(2)制锈中有无害的Cu₂(OH)₂CO₃和有害的“粉状锈[Cu₂(OH)₃Cl]。
①Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl均属于__(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；CuCl在湿的空气中生成Cu(OH)Cl的反应中，CuCl作__(填“氧化剂”或“还原剂")。
②某铜锈样品可能由CuCl、Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中n(CuCl)：n[Cu₂(OH)₃C1]：n[Cu₂(OH)₂CO₃]=__。

【推荐1】NO_x是主要的大气污染物，对人体有一定的刺激性。某小组尝试在实验室内制备NH₃，并探究用NH₃进行氮氧化物无害化处理的方法。
I.NH₃的制备
已知NH₃是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水呈碱性，会与酸性物质反应。实验室用加热氯化铵和熟石灰固体的混合物制氨气，其反应原理为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑。
(1)为制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择如图装置________(按仪器连接顺序填字母)，C中试剂为________。

(2)D的进气口应为________。(填a或b)
(3)为了验证氨气的水溶液呈碱性，可在尾气吸收装置中滴加试剂________，现象是_______。
Ⅱ.NH₃与NO₂的反应
该小组查阅资料发现：一定条件下，用NH₃与NO₂反应可转化为无污染物质，该方法可用于汽车尾气无害化处理。已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
(4)在如图所示的硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO₂气体注入Y管中，Z中应盛装的试剂为________。

(5)打开K₁，将注射器X中的NH₃缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为_________。
(6)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K₂，Y中出现倒吸现象，分析其原因为________。

【推荐2】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是(写名称)_______，Y是(写化学式)_______。
(2)当X是强酸时，B是(写电子式)_______。写出B生成C的化学方程式：_______。写出C生成D的化学方程式：_______。
(3)当X是强碱时，实验室制取B的化学方程式是_____，写出D→E的离子方程式____。

【推荐3】如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）装置B中盛放的试剂是________________。装置D的作用是____________。
（2）点燃C处酒精灯，并闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生白色沉淀，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：__________________________。E中发生反应的离子方程式：________。
（3）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分______________________________(用化学式表示)。
（4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：________________，迅速产生倒吸的原因是________。

【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
   
回答下列问题：
(1)试验中盛放MnO₂粉末的装置名称是___________。
(2)装置A中产生氯气的化学方程式是___________。
(3)装置D中发生反应的离子反应式是___________。
(4)装置D中冰水的作用是___________。
(5)在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________(填标号)。

A．KI溶液

B．饱和食盐水

C．溶液

D．浓

(6)探究KClO₃、NaClO的氧化能力
   
操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃___________NaClO。(填“大于”或“小于”)

【推荐2】氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。

(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______。
(2)试剂甲是_______。
(3)E装置中发生反应的离子方程式是_______。
(4)若能够被还原，发生的化学方程式_______。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。

【推荐3】某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______。
(2)能证明实验生成的实验现象为_______；进入装置C中被氧化为，被还原为，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为_______；产生该气体(F中的反应物)的原因为_______。
(4)若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有_______(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______。装置H后增加装置I的目的是_______。