【推荐1】氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为__________。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则反应 C(s)＋2NO(g)=CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝________kJ·mol^－1。
（3）将NO₂变成无害的N₂要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为________（填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO₂ + G N₂ + H₂O + nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是__________（填写字母）。
a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：_____________。
②在酸性条件下，电化学降解NO₃^-的原理如下图，电源正极为：___________（选填“A”或“B”），阴极反应式为：________________。
   

【推荐2】回答下列问题：
(1)现已知和反应生成1 mol 过程中能量变化示意如图。根据下列已知键能数据计算A-B键键能为________kJ/mol。

化学键	A≡A	B-B
键能(kJ/mol)	946	436

(2)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。烧杯间填满碎纸条的作用是________。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热△H________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②甲同学用：50 mL 0.50 mol⋅L盐酸与50 mL 0.55 mol⋅L NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到 kJ/mol，该结果与 kJ⋅mol有偏差，产生此偏差的原因可能是______。
A．用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差
③若改用60 mL 0.50 mol⋅L盐酸与60 mL 0.55 mol⋅LNaOH溶液进行反应，与②中实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若用50 mL 0.50 mol⋅L醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(3)催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______(列式表示)。

(4)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
已知下列反应的热化学方程式：①       kJ·mol
②       kJ⋅mol
反应③的___________kJ⋅mol，平衡常数___________(用、表示)

【推荐3】乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。
I.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：

(1)图中所示活化能最大的步骤是第_______步。
(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应方程式：_______。
II.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：
①   
②   
(3)已知反应的，则_______。
(4)在体积一定的密闭容器中进行以上反应时发现，流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是_______。
III.乙醇的一种重要用途是与乙酸合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表所示：

纯物质	沸点/℃	恒沸混合物(质量分数)	沸点/℃
乙醇	78.3	乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)	70.4
乙酸	117.9	乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)	71.8
乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)	70.2

(5)实际生产中，一般控制乙酸过量。若，则控制乙酸过量的作用有_______；一定温度下该反应的平衡常数，若按乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率为_______(保留两位有效数字)。
(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示；关于该方法，下列推测不合理的是_______。

A．该反应的最适宜温度为325℃

B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键

【推荐1】硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)ΔH=−98 kJ·mol^−1.回答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：_______。

(2)当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=_______，判断的依据是_______。影响α的因素有_______。
(3)CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)＋CH₄(g)CS₂(g)＋2H₂S(g)，回答下列问题：
某温度下，若S₈完全分解成气态S_2.在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS₂体积分数为15%时，CH₄的转化率为_______。
②一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为_______ (填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是_______。

【推荐2】一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。
合成气(CO和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
(1)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅰ，达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是___________(填标号)。

A．加入焦炭

B．通入

C．升高温度

D．分离出氢气

(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内气体的总质量不变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．单位时间内，每有键断裂，同时有键断裂

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应Ⅲ。
①如图表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
   
②反应过程中测得和的浓度随时间变化如图所示：3min时的正反应速率___________(填“>”，“=”或“<”)逆反应速率，从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率___________。
   
(4)在体积为并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入和，发生如下反应(X、Y状态未知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则___________；X的状态为___________(填“气态”或“非气态”)。
(5)在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数___________kPa。[已知热分解的化学方程式为]

【推荐3】Ⅰ．由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁＝－90.1 kJ·mol^－1
(ⅱ)CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝－49.0 kJ·mol^－1
水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₃＝－41.1 kJ·mol^－1
二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₄＝－24.5 kJ·mol^－1
(1)由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________________。
Ⅱ．肼(N₂H₄)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N－H键、O=O键键能分别为391kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1，N₂H₄(g)与O₂(g)反应的能量变化如图所示：
   
(2)N₂H₄(g)与O₂(g)的反应是_______(放热/吸热)反应，
(3)N₂H₄(g)中N－N键的键能为_____________________。
Ⅲ．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图实验。实验装置如图所示：

(4)设计装置A的目的是____________。
(5)为除去挥发出的HCl，X为________。
(6)待观察到________(填实验现象)时可移动铜丝将其插入稀硝酸。
(7)气体Y是______(填化学式)，将Y气体推入D操作的作用是：_____。
(8)若装置F吸收的气体为NO₂和NO的混合物，且气体物质的量之比为1：1，反应产物之一为NaNO₂，则反应的化学方程式为__________。

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用 Pt/Al₂O₃、Pd/C、Rh/SiO₂作催化剂都可以采用如下反应来合成甲醇：2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)
(1)下表所列数据是各化学键的键能：

化学键	H—H	C≡O	C—H	C—O	O—H
键能/(kJ·mol−1)	a	b	c	d	e

则反应的ΔH=___________kJ·mol⁻¹(用字母表示)。
(2)三种不同催化剂作用时，CO 的转化率如图1 所示，则最适合作催化剂的是_____。某科研小组用 Pd/C 作催化剂。在 450 ℃时，分别研究了[n(H₂)∶n(CO)]为 2∶1、3∶1 时CO 转化率的变化情况(图2)。则图 2 中表示 n(H₂)∶n(CO)＝3∶1 的变化曲线为_______。

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H₂，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为_________，该温度下的平衡常数K 为_________。