【推荐1】已知：A.金刚石、B.MgF₂、C.NH₄Cl、D.NaNO₃、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)
（1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,
晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。
（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N₄生成N₂的ΔH=______ kJ·mol^－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是__________________。
(2)实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生_______的气体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有_____生成。
(3)写出有关反应的化学方程式_________________。
(4)通过_______现象，说明该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量________（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

【推荐3】利用太阳能分解H₂O获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)等燃料，从而实现可再生能源和 CO₂的资源化利用。

(1)过程Ⅰ的能量转化形式为，由___________能转化为___________能。
(2)活化CO₂需从外界输入电子，CO₂中易于获得电子的原子是___________。
(3)过程Ⅱ中CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.0kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ∆H₂ = + 41.2 kJ·mol^-1
①CO、H₂生成CH₃OH的热化学方程式是___________。
②提高CH₃OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：___________(写出两条即可)。
(4)过程Ⅲ中制得的H₂中混有CO，去除CO的反应如下： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)。在容积不变的密闭容器中，将0.1 mol CO、0.1 mol H₂O混合加热到830℃，平衡时 CO的转化率为50%，反应的平衡常数K=___________。

【推荐1】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH₃OHHCHO＋H₂。
①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。
   
②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。
a．使用催化剂   b．升高温度   c．降低反应物浓度
③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。
⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。（填“氧化”或“还原”）
   
②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______。

【推荐2】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)①工业合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN₂完全反应生成NH₃可放出92kJ热量。如果将10molN₂和足量H₂混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。   
②已知拆开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_______。
(2)某实验小组同学进行如图1所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。   

(3)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3所示，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式为_______。

【推荐3】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0～50s内的平均反应速率________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ／mol。H-H的键能为436kJ／mol，N-H的键能为391kJ／mol，生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为________kJ/mol。
(4)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”）。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为________L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是________（填序号）
①物质燃烧   ②炸药爆炸   ③酸碱中和反应   ④二氧化碳通过炽热的碳   ⑤食物因氧化而腐败
⑥与反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应

【推荐1】(1)某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。由题干及图形可知，V₁∶V₂＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液______；氨水(NH₃·H₂O)___________。

(2)用惰性电极进行电解下列电解质溶液。
①电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为___________
②MnO₂可做超级电容器材料，电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式_________________
(3)室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO₂)、次氯酸的电离常数K_a分别为： 7.1×10^-4， 2.98×10^-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H⁺)将_______(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_______________。
(4)酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断
①以上酸碱中必为弱电解质的是_______________
②比较两种酸HX和HY的酸性强弱 ___________>___________        
(5)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xSNa₂S_x，正极的电极反应式为_________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________
倍。

(6)已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为8.010^－38、1.010^－11，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe^3＋完全沉淀而Mg^2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________。(已知lg 2＝0.3)

【推荐2】中国杭州举行的第19届亚运会倡导：绿色能源引领科技与环保，氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)根据下图写出a极反应式___________________________。

(2)利用氢气进行工业合成氨的反应压强一般控制在___________，反应方程式为____________________________。
甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：
已知反应器中存在如下反应过程：
Ⅰ．
Ⅱ．

化学键
键能	436	465	a	1076

(3)根据上述信息计算：_________、________。
(4)某温度下，在体积为的密闭容器内发生Ⅰ反应，当下列物理量不再发生变化时，可以说明该反应达到平衡的是________。（填序号）

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．混合气体的总物质的量

D．混合气体的颜色

(5)欲增大转化为的平衡转化率，可采取的措施有_________（填标号）。

A．适当增大反应物投料比

B．提高压强

C．分离出

【推荐3】合成氨反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。

时间/h
0	1.0	3.0	0
t1	0.8
t2		2.1

(1)时，_______mol/L。
(2)内，以的浓度变化表示反应的平均速率：_______。
(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．消耗的同时消耗	B．容器中的压强不随时间变化
C．混合气体的密度不随时间变化	D．

(4)已知合成氨反应中，随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中，选定的温度为，为避免产率太低，反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是_______。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极a为_______极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为_______。

(5)合成氨反应可能的微观历程如图所示：

吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为，则过程Ⅱ可以表示为_______。

【推荐1】某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
(1)甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显现象。如图甲连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，_______(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为_______。
(2)乙同学设计实验如图乙。

如图乙连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，_______(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为_______。
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾溶液能将NO、NO₂氧化成，被还原为Mn²⁺。

①如图连接装置后，需进行的实验操作为_______；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N₂，目的为_______。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_______。
③能证明木炭被氧化的实验现象为_______。
④装置D中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】二氧化氯气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等．目前较为广泛的制备的原理是在酸性条件下，与反应生成和用下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放并对其氧化性依次进行研究。

已知：易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。
(1)仪器Ⅰ的名称为___________；
(2)对比仪器Ⅲ和Ⅳ，实验中Ⅲ的优点是___________；
(3)请写出甲中制备的化学方程式___________；
(4)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea__________（填接口字母）；
(5)不能用排空气法来收集得到纯净的的原因是___________；
(6)下列有关说法正确的是___________；
A．装置乙主要用于检验是否有生成
B．仪器e中溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
C．和都为强氧化剂，在相同条件下，等质量时，的氧化能力是的2.5倍
(7)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质（），达到滴.定终点时用去标准溶液，测得该水样中的含量为________mg/L。

【推荐3】某小组实验探究不同条件下溶液与溶液的反应。
已知：在一定条件下可被还原为：（绿色）、（无色）、（棕黑色）；在性条件下很稳定，但在中性或酸性条件下不稳定，易分解为和。

实验	序号	物质a	实验现象
4滴物质a，0.6mL 0.1 溶液 2mL 0.01 溶液	Ⅰ	3 溶液	紫色溶液变浅至几乎无色
	Ⅱ		紫色褪去，产生棕黑色沉淀
	Ⅲ	6 NaOH溶液	溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀

(1)实验Ⅰ～Ⅲ的操作过程中，加入溶液和物质a时，应先加_____________。
(2)实验中Ⅰ，的还原产物为_____________。
(3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为______________________________。
(4)解释实验Ⅲ中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因为_______________________（用离子方程式表示）。