1 . 按要求完成下列问题
(1)根据下列有机物的结构简式写出其键线式：________；
(2)用系统命名法命名下列有机物________；
(3)发生加聚反应后所得产物的结构简式为________；
(4)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式________；
(5)的一氯代物有________种；
(6)的反应类型为________。

2 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式___________。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。
(4)工厂里常采用溶液吸收气体，使其转化为化工产品和，试写出其化学方程式：___________。
(5)铜与稀硫酸不反应，在一定条件下却可以与浓硫酸发生反应。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

4 . 按要求填空
(1)浓硫酸具有如下的性质： A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硫酸使蔗糖变黑___________；
②碳投入热的浓硫酸中溶解___________；
③浓硫酸与氧化铜反应___________；
④浓硫酸干燥氢气___________。
(2)浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硝酸需避光保存___________；
②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化___________。
(3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上(填字母序号)。
A氧化性       B．漂白性       C．还原性       D．酸性氧化物的性质
①SO₂+2OH=+H₂O___________；
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O___________；
③SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O___________；
④SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄___________。
(4)氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
①写出氮元素的原子结构示意图：___________。
②通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是___________。
A氮分子是双原子分子                    B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小                       D．破坏氮分子中的化学键很难
③N₂的电子式：___________。
④氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：___________。
⑤检验NH₃的方法是___________。

5 . 硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为：___________。
(2)和过量NaF作用可生成，的空间结构为___________；的电子式为___________。
(3)正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的有___________。

A．正硼酸晶体属于共价晶体	B．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
C．分子的稳定性与氢键有关	D．1mol 晶体中平均含3mol氢键

(4)已知硼酸为一元弱酸，写出硼酸的电离方程式___________。
(5)硼砂是含结晶水的四硼酸钠。硼砂中阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为___________；4号硼原子参与形成的化学键有___________(填选项)。

   

A．共价键             B．配位键             C．金属键             D．离子键
m=___________(填数字)。

6 . 硫氰化钾不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。可通过以下反应得到：。回答下列问题：

(1)上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有_______种。
(2)写出的结构式_______。
(3)存在的化学键类型是_______填字母，下同。
只含有离子键       只含有共价键       既含有离子键又含有共价键
(4)上述反应涉及的多种元素或者物质中：
实验室制备的化学方程式_______。
属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为_______。氧元素形成的简单氢化物比其同主族其它元素的氢化物沸点高的原因为_______。
(5)下列事实能说明非金属性强于的是_______。
常温下化学性质稳定                  的沸点低于红磷的沸点
受热分解的温度高于          的酸性强于

8 . 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)Si原子结构示意图为__________，受热分解生成和，空间结构名称为__________。
(2)在硅酸盐中，四面体（如下图（a））中Si原子的杂化形式为__________。

　　

(3)通过共用顶角氧离子可形成链状结构型式。图（b）为一种无限长双链结构多硅酸根，Si与O的原子数之比为__________。

9 . 回答下列问题
(1)铜及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。
①价层电子的轨道表达式为__________。
②为平面正方形结构，其中的两个被取代后有两种不同的结构，画出是非极性分子的结构为__________。
③中的键角比独立存在的分子结构中的键角__________（填“大”“小”或“相等”）。
④中存在__________个键。
(2)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测的晶体类型为__________，是__________分子（填“极性”或“非极性”）。
(3)氮化镓是一种新型半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，原子1的分数坐标如图，则原子2的分数坐标为__________。
②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则氮化镓的晶体密度为__________（列出计算表达式）。

10 . 为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为的总反应化学方程式是___________。
(2)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO的化学方程式是___________。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。
①在碱性条件下，NaClO溶液吸收烟气中的离子方程式是___________。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是___________。(1种即可)。

③烟气中和NO的体积比为4：1，50℃时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________。