1 . 醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题：
(1)室温下，pH=2的醋酸中，水电离出的c(H⁺)=___________mol·L^-1该醋酸和pH=2的盐酸溶液相比，导电性___________(填“相同”“不同”或“无法判断”)。
(2)pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，生成等量的H₂时所需时间较短的是___________。
(3)向醋酸溶液中滴入溶液，下列浓度大小顺序不可能出现的是___________(填字母)。
a．　
b．
c．　
d．
(4)常温下，将的醋酸溶液稀释至，溶液的___________(填“>”“<”或“=”)4；在醋酸稀释过程中下列数值变大的是___________。
A．       B．       C．       D．
(5)醋酸中存在平衡：，下列措施可使醋酸的增大，并且电离平衡向右移动的是___________。

A．加入溶液

B．加入盐酸

C．加水稀释

D．对醋酸溶液加热

2 . 有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题：

(1)写出A的化学式______。
(2)B加热产生D的化学方程式：____________。
(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途：____________。
(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为______。
(5)写出一种将E转化为B的化学方程式：____________。

3 . Ⅰ.按要求回答下列问题：
(1)某粒子有1个原子核、核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是___________。
(2)写出下列物质的电子式：
NaOH     ___________               Cl₂ ___________                 NH₄I ___________。
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na₂S   ___________。
H₂O   ___________。
Ⅱ. 如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(4)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是___________。(填化学式)。
(5)10种元素中，原子半径最小的是___________(填序号)。
(6)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
(7)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为___________ 。
(8)元素⑩的原子序数为___________。
(9)元素⑨的单质易溶于元素⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色。

4 . A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：E___________、   X ___________。
(2)反应⑥说明D溶液中含有___________离子，⑥反应的离子方程式是   ___________。
(3)反应⑦的化学方程式是___________。

5 . Ⅰ、化学实验中，通常需要使用到硫酸
(1)向Na₂S₂O₃溶液滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________。
(2)向硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加草酸溶液，紫红色褪去。写出反应的离子方程式___________。
Ⅱ、氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：
①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　△H₁=
②CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)　△H₂=
③CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)　△H₃=
④CH₃OH(1)=CO(g)+2H₂(g)　△H₄=
(3)根据以上数据，请写出CH₄(g)分解生成C(s)和H₂(g)的热化学方程式___________。反应②需要在___________(高温、低温)下才能自发进行
(4)几种化学键的键能如下表所示：

化学键	C=O	H—H		C—H	O—H
键能/kJ·mol-1	803	436	x	414	463

根据以上有关反应的△H，计算x=___________。
(5)我国科学家通过计算机模拟，研究了在某催化剂表面上发生反应④的反应历程(吸附在催化剂表面的物质，用"*"标注)。甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：
方式Ⅱ：
活化能E值推测，甲醇脱氢过程中主要历程的方式为___________(填"Ⅰ"或"Ⅱ")。计算机模拟的各步反应的能量变化示意图如下。

写出该历程中有最大能垒(活化能)的基元反应的化学方程式___________。

6 . 电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe³⁺和Cu²⁺等，对其处理的流程如图。

Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。

化学式	Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)	Fe(OH)3	Cu(OH)2
溶度积	1.0×10-56	4×10-38	2.5×10-20

(1)Na₂SnO₃的回收
①产品Na₂SnO₃中Sn的化合价是___________。
②退锡工艺是利用稀HNO₃与Sn反应生成Sn²⁺，且无气体生成，则生成的硝酸盐是___________，废液中的Sn²⁺易转化成SnO₂·xH₂O。
③沉淀1的主要成分是SnO₂，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为___________。
(2)滤液1的处理
①滤液1中Fe³⁺和Cu²⁺的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是___________。
②25℃时，为了使Cu²⁺沉淀完全，需调节溶液H⁺浓度不大于___________mol•L^-1.
(3)产品中锡含量的测定
称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO₂保护下，先用Al片将Sn⁴⁺还原为Sn²⁺，再用0.1000mol•L^-1KIO₃标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO被还原为I^—，终点时消耗KIO₃溶液20.00mL。
终点时的现象为___________，产生I₂的离子反应方程式为___________。

7 . 乙烯是重要的化工原料，有关乙烯的部分转化关系如图：

回答下列问题：
(1)写出A的结构简式：___________。
(2)反应②的反应类型为___________。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)乙二醇和乙酸发生酯化反应得到产物，为测定B的分子式，取有机物，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2和，写出有机物的分子式___________。
(5)有机物的同分异构体，与足量的粉末反应，生成(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成(标准状况)，则可能的结构有___________种。

8 . 汽车尾气中含有等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如图：

通过图示信息写出该反应的热化学方程式___________。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和。
①该反应的化学方程式为___________。
②某温度下，在的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

时间/	0	1	2	3	…
					…

用的浓度变化表示反应由开始到时的平均反应速率为___________；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为，则该反应的速率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器中的气体压强保持不变
b．的浓度之比为
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗的同时消耗

9 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1：的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。

步骤2：产品中的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol/L 溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量所得白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取______气体的装置，Ⅱ中b仪器的作用是________；Ⅲ中的试剂应选用_______。
(2)Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为_________。
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量的热溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已经完全的方法是_________。
(4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_________。
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)。

(6)产品中的质量分数为________(保留三位有效数字)。

10 . 工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：
(1)若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显______________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是______________。
a.溶液的pH不变                                               b. Cr₂O和CrO的浓度相同
c.2υ（Cr₂O）=υ（CrO）                           d.溶液的颜色不变
(3)第②步反应的离子方程式为______________。
(4)Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，Cr(OH)₃的溶度积，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mo1·L^-1时，溶液的pH应调至______________。（已知：1g2=0.3）
(5)室温下，初始浓度为1.0mol.L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O）随c（H⁺）的变化如图所示：

由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率_____________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出此时CrO的平衡转化率为______________。
(6)有人提出用Fe做电极电解处理含Cr₂O的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）₃沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示：

甲中碳电极上发生的反应式为_____________，该燃料电池正极的电极反应式为_________，燃料电池中若有2.4gCH₄参加反应，则甲中碳电极理论上生成的气体在标准状况下体积为__________。