6 . 1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/(g·mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3	117	2.326	210(分解)	—	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH₄VO₃固体和18 mL浓HNO₃(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为___________，其作用是___________。
(2)B中发生反应的离子方程式为___________(其中一种产物为亚硝酸盐)
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为___________，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。
(4)将步骤Ⅲ补充完整：___________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为___________。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL^-1；该溶液的物质的量浓度为___________。

(5)最终得到1，6­己二酸产品4.810 g，则1，6­己二酸的产率为___________。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

10 . 脱除沼气中的H₂S具有重要意义，脱除H₂S有多种方法。
(1)受热分解法。将H₂S和CH₄混合气导入热解器，反应分两步进行。
反应Ⅰ：2H₂S(g)=2H₂(g)+S₂(g)   =169.8kJ/mol
反应Ⅱ：CH₄(g)+S₂(g)=CS₂(g)+2H₂(g)   =63.7kJ/mol
现将硫化氢和甲烷按照2：1体积比投料，并用N₂稀释，常压和不同温度下反应，反应相同时间后，H₂、S₂和CS₂体积分数如图所示。

①2H₂S(g)+CH₄(g)=CS₂(g)+4H₂(g)   =___________。
②1050℃时，H₂的体积分数为___________。
③在950℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S₂(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是___________。
(2)光电催化法。某光电催化法脱除H₂S的原理如图所示。

①利用光电催化脱除H₂S的过程可描述为___________。
②与受热分解法相比，光电催化法的优点是___________。
(3)催化重整法。Fe₂O₃可以用作脱除H₂S的催化剂，脱除过程如图所示。

①Fe₂O₃脱除H₂S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是___________。
②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是___________。