1 . （I）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是__________。
(2)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式__________，现象为__________。
(3)绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质，应在溶液中加入少量___________。
②甲同学取稀硫酸酸化溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为__________。乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在用稀酸化的溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
（II）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有和，且。
(4)从废液中可回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣a为___________（填物质名称）。
②物质X为___________。
A．          B．酸性溶液        C．
(5)取该废液并加入铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是___________。
A．溶液中一定含有
B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C．若溶液中有，则可能有固体析出
D．溶液若有剩余，则一定没有固体析出
②若，则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为___________。

2 . 化学实验是研究化学的重要途径之一。七校某化学兴趣小组在实验室分组进行实验。
I．兴趣小组一：配溶液，请回答下列问题：
(1)计算需要的质量为___________g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有________和________（填名称）。
(3)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是___________（填序号）。
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线观察液面
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．称量固体时，砝码上沾有杂质
E．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ．A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

(4)若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为______________；A的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性变化为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(5)若A为金属单质，C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为__________________。铝和烧碱溶液反应的化学方程式___________________。
(6)若C是磁性氧化物，则A与反应化学方程式为__________；X是稀硫酸则检验D中金属阳离子的试分别是__________、__________。
(7)除去铁红中氧化铝的离子方程式__________。
(8)为了验证三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是__________（填标号）。
①、稀盐酸
②溶液、溶液
③溶液、
④溶液、溶液、
⑤溶液、

3 . 微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示，回答下列问题：

已知：微溶于水而生成亚砷酸和难溶于水。
(1)基态原子核外价层电子轨道表达式为______，中的化合价为______。
(2)“浸出”过程中足量，则生成的主要配离子的化学式为______；增大浸出率可采取的措施是______写出两条。
(3)“除砷”过程中，作氧化剂溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为______。
(4)“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为，此时______。
(5)“沉锌”前锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式______。
(6)流程中可循环利用的物质有、______、______填化学式。

4 . 三氯化铬是有机金属化学中的重要原料，为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室用和加热到℃时可制取，同时还生成，其装置图如下加热及夹持装置略去，请回答下列问题：

已知：沸点℃；有毒，沸点℃，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。
Ⅰ．制备：
(1)仪器的名称是______。
(2)装置、的作用分别是______、______。
(3)实验前先通入一段时间的目的是______。
(4)制备的化学方程式为______。
(5)判断反应结束的依据是______。
Ⅱ．测定纯度：
称取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，并小火加热，使元素完全转化为；继续加热一段时间，冷却后配制成溶液；取出，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的标准液滴定至终点，消耗标准液已知被还原为。
(6)被氧化成的离子方程式为______。
(7)产品中的纯度为______杂质不参与反应。

5 . 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO、SO。取该溶液进行以下实验：
(1)由题干可知溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除_______的存在。
(2)取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明_______(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为_______。
(3)取出部分上述碱性溶液滴加Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，证明______(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中______的存在，产生白色沉淀的离子方程式为______。
(4)根据上述实验事实可知原溶液中不能确定是否存在的离子有______，如果要确定该离子确实存在，可以通过______方法。

7 . 原理综合题
汽车尾气中含有、、等大气污染物，可发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)______忽略受温度的影响。
(2)反应Ⅰ的平衡常数的关系如图所示，则反应Ⅰ为______填“吸热”或“放热”反应。温度为时，______，向恒容密闭容器中加入和若只发生反应Ⅰ，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为______，的平衡分压为______。

(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂和的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因：______。

(4)间接电解法可对大气污染物进行无害化处理，工作原理如图所示，质子膜允许和通过。

①电极的电极反应式为______。
②工作时有通过质子膜时，理论上可处理标准状况下的体积为______。

8 . 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知中试剂过量，请回答下列问题：

(1)装置A中盛装的试剂为_______(填化学式)；
(2)写出中与发生反应的化学方程式为_______，该反应中，若消耗2个，则转移_______个电子；
(3)装置的作用是_______，写出中发生反应的离子方程式_______；
(4)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______，该小组同学继续进行探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
(做出猜想)猜想一：，猜想二：和。
(5)(实验验证)小组同学取少量溶液于试管中，向其中加入过量的_______溶液。
A．氯化钡        B．氢氧化钠       C．氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚䣭试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：_______。

9 . 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种（离子在物质中不能重复出现）。
现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
(1)写出相应物质的化学式：A______，B______，C______，D______。
(2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：____________。
(3)写出C与溶液反应的离子方程式：____________。
(4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________。