【推荐1】工业上利用废镍催化剂（主要成分为NiO，还含有一定量的等）制备一水合氢氧化氧镍的工艺流程如下：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀时的
完全沉淀时的

回答下列问题
(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______，试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是______。
(2)已知“除铁”后所得100mL溶液中，加入溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使恰好沉淀完全[此时]，则所加溶液_______[已知实验条件下，，不考虑水解]。
(3)“氧化”过程中加入的试剂Y是NaClO，写出加入NaClO反应生成一水合氢氧化氧镍的离子方程式：______。
(4)已知工业上也可以用作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为______。

【推荐2】氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。

（1）仪器a的名称是____________；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：______________________________________。
（2）装置B中盛装药品的名称是________________。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：__________________________________。
（4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该______(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有___________________________________________________。
（5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。
①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：______________________________。
②样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________％。

【推荐1】将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。_________
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。__________
（3）计算反应中转移的电子数目。_______________

【推荐2】高铁酸盐(K₂FeO₄)是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O_2.某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：
I．制备(装置如图所示，夹持、加热等装置略)

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________。
(2)C中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～50℃，采用的控温方法为___________，反应中必须过量的原因是___________。
(4)C中由FeCl₃制备K₂FeO₄，若生成，则该反应过程中转移的电子数目___________。
II．产品纯度的测定
准确称取制得的晶体，配成溶液，准确量取溶液放入锥形瓶， 加入足量和溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗标准溶液。
(5)根据以上数据，样品中的质量分数为___________。

【推荐3】5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。
(2)写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。
(3)步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是____________mL。
(4)不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。

【推荐1】在空气中易被氧化。某小组探究绿矾()和莫尔盐在空气中的稳定性。
实验一：探究绿矾和莫尔盐溶液的稳定性。
分别配制A、B两种溶液[其中A表示，B表示]，露置于空气中一段时间，并检验其中的含量，结果如表所示。

编 号	新配制			后			后
		性状	酸化后滴入等量溶液		性状	酸化后滴入等量溶液		性状
A	3.9	无色溶液	几乎无色	3.4	黄色溶液	变红	3.3	红褐色沉淀
B	3.9	无色溶液	几乎无色	3.3	黄色溶液	变红	3.2	红褐色沉淀

(1)新配制的A溶液，原因是发生了水解，离子方程式是_______。
(2)常温时，溶液，则B溶液中水解程度：_______(填“>”“<”或“=”)，因此新配制的A、B溶液几乎相同。
(3)放置后溶液均减小，写出该过程中被空气氧化的离子方程式：_______。
上述实验说明A、B两种溶液中的的稳定性差异不大。
实验二：探究绿矾和莫尔盐晶体的稳定性。
分别将两种晶体放置在不同条件下数天，并检验其中的含量，实验记录如表所示。

编号	ⅰ	ⅱ		ⅲ		ⅳ
实验条件	露置	密闭容器		潮湿的密闭容器		盛有干燥剂 的密闭容器
实验现象及结果	绿矾	晶体逐渐变白，进而出现土黄色； 含量很多	无明显变化；含量非常少		晶体结块，颜色不变；含量非常少	晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；含量很多
	莫尔盐	无明显变化；含量非常少	无明显变化；含量非常少		晶体略结块，颜色不变；含量非常少	无明显变化；含量很少

(4)上述实验说明，相同条件下，两种晶体在空气中稳定性更强的是_______。
(5)甲同学推测绿矾在实验ⅱ中的实验现象及结果与实验ⅰ中的不同，可能是容器中不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_______。
(6)该小组同学根据实验现象及结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_______。
②莫尔盐晶体中_______(填离子符号)的存在使结晶水不易失去；该离子与分子之间可能存在的作用力是_______。
(7)经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_______。

【推荐3】I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是___________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀、10C+P₄O₁₀=P₄+10CO，每生成 1molP₄时，就有___________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₂溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O+I₂=S₄O+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗bmol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂mL。该溶液中维生素C的物质量是___________mol。
(4)在酸性溶液中，碘酸钠(KIO)和亚硫酸钠可发生如下反映： 2IO+5SO+2H⁺=I₂+5SO+H₂O，生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的体积VmL	H2O的体积/mL	实验温度 /C	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是___________；表中___________mL。
II.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃，可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH₄Cl的作用是___________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________Ce³⁺+____H₂O₂+____H₂O= ____Ce(OH)₄↓+____

【推荐2】（1）FeCl₃溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：

编号	实践操作	实验主要现象	离子方程式
①	加入过量铁粉	________	________
②	加入少量Na2O2粉末	________	2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
③	加入少量AgNO3溶液	生成白色沉淀	__________________

（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂	①	Na2CO3溶液	④
实验操作	②	③	加热

所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO₄^2-已经除尽的方法是______。加入Na₂CO₃溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。

【推荐3】某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备，并探究与溶液的反应。

(1)盛放70%硫酸的仪器名称是_______，装置I中反应的化学方程式为_______。
(2)多孔球泡的作用有防倒吸和_______。
(3)向装置I中加入70%硫酸，待装置II中溶液由黄色变为浅绿色后关闭活塞。有同学认为此时该溶液中含有，并进行以下实验验证：

操作	现象	结论
取少量装置II中溶液于试管中，先滴加_____溶液，再滴加适量溶液，振荡	先无明显现象，加入溶液后，现象是_____。	溶液中含有

(4)为检验装置II中生成的，需进行的操作和现象为_______。
(5)浓度的测定：
①取装置II中反应后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加的溶液，至恰好完全反应，记录消耗的溶液的体积。重复上述操作2~3次，平均消耗溶液20.00mL。发生的反应为：。则反应后装置II中的浓度为_______。
②研究小组同学认为根据以上步骤测定的浓度偏高，理由是_______。