【推荐1】回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是____(填序号，下同)，是电解质的有___。
①干燥的氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠固体③蔗糖晶体④酒精⑤NaHSO₄溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸⑨氢氧化铁胶体
(2)简述⑨的制备方法：___；写出该反应的化学方程式：___，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作____。
(3)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、CO、SO、NO。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有____离子，肯定没有___离子。

【推荐2】实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液，已知它们是K₂CO₃溶液、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液和MgCl₂溶液。为了确定每种试剂的成分，现将它们编号为A、B、C、D，两两混合后出现如下现象：A+B→气体，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO₃微溶物，量大时视作沉淀）
（1）请判断各试剂的成分（写化学式）
A_________   B_________   C_________   D_________
（2）请写出相应的化学方程式
A+C：________________________
C+B：________________________

【推荐3】某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂②～④溶质的化学式分别是：②________，③_______，④_______，
(2)图中现象a、c表明检验出的离子分别是：a________、c_________

【推荐1】辉钼矿主要含MoS₂，还含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用辉钼矿制备仲钼酸铵的新一代清洁生产工艺如下图所示：

回答下列问题：
（1）焙烧温度为400 ℃，MoS₂转化为CaMoO₄和CaSO₄，则反应中每摩 MoS₂转移的电子数为_________。仲钼酸铵（七钼酸铵）中的阴离子是Mo₇O₂₄^n-，则n＝_______。
（2）传统焙烧是在650 ℃下，使MoS₂直接与空气中的O₂反应生成MoO₃和SO₂。图示清洁生产工艺加入CaCO₃的优点是______________。
（3）溶浸时，CaMoO₄发生复分解反应的化学方程式是___________。循环渣的主要成分是CaCO₃，则外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。
（4）已知：常温下K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^-9，K_sp(CaSO₄)＝9.1×10^-6。在(NH₄)₂SO₄母液中添加循环渣（CaCO₃），可以使硫酸铵转化为碳酸铵（返回溶浸循环使用），原因是_______。
（5）电氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和NaCl的混合浆液，电解槽无隔膜，控制溶液pH＝9。阴极生成物为________，混合浆液中，阳极产物转化生成的NaClO氧化MoS₂生成MoO₄^2-和SO₄^2-的离子方程式是______________。

【推荐2】下图是无机物 A~J在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与 D溶液反应生成A。
   
请填写下列空白：
(1)H元素在周期表中的位置是________；写出①的离子反应方程式：_________；检验E溶液中阳离子的最佳试剂为________。
(2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO₂冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。                                                                                       
(3)SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为__________。
(4)F与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K₂FeO₄。每生成1molFeO₄^2-时转移____________mol电子。

【推荐3】氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：
(1)含有NO和的工业废气可以利用NaOH溶液吸收处理。主要反应为、。
①下列措施不能提高废气中NO和去除率的有_______(填标号)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液
②若将2.24L(已换算成标准状况下的体积)由NO和组成的混合气体通入1L0.1mol/LNaOH溶液中，充分反应(气体完全被吸收)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体7.22g，则原混合气体中NO和的物质的量之比为_______。
(2)NO可与反应，其反应为。
查阅资料：a.。
b.酸性条件下，NO能被，氧化成。
某实验小组利用如图装置来探究NO与的反应(装置可重复使用)。

①装置的连接顺序为A→_______，装置E的作用是_______。
②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了，设计的实验方案为_______。
(3)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
b.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。

【推荐1】已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

(1)试判断：A的化学式为___________，B的名称为___________。
(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___________色，则含该离子。
(3)检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___________，若溶液变为___________色，则含该离子。
(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___________，在C→D过程中，此气体做___________剂。
(5)写出D+A→C的离子方程式___________。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A、______B、______C、________乙__________
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①___________________________________
反应③___________________________________
（3）写出下列反应离子方程式：
反应④___________________________________
反应⑥___________________________________

【推荐3】下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题：
(1)C物质在日常生活中可作___________剂，E物质可能的化学式为___________。
(2)反应①的化学方程式为：___________，反应⑤的化学方程式为：___________。
(3)将5.6 g灼热的铁丝放入充满A的集气瓶中，完全反应后，消耗气体A的体积为___________L(标准状况下)，反应过程中转移电子的物质的量为___________mol。