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解题方法
1 . 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知:
①
②
下列说法错误的是
①
②
下列说法错误的是
A.反应①②中,相同物质的量的甲烷发生反应,转移的电子数相同。 |
B.若用标准状况下还原生成、和,则放出的热量为。 |
C.由反应①可知:。 |
D.已知的燃烧热为,由组成的混合物,完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为,则的燃烧热为。 |
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96次组卷
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4卷引用: 重庆市第一中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
2 . “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”,其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是
A.与少量a反应可实现转化① |
B.从氯元素的化合价角度分析,b既有氧化性又有还原性 |
C.由图可预测:高铁酸盐具有强氧化性,可用于杀菌消毒 |
D.可存在的转化 |
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3 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量溶液,溶液变为红色 | 溶液中一定含有 |
B | 将未经打磨的铝片放入溶液中,无气泡产生 | 溶液不能溶解 |
C | 向等浓度等体积的和溶液中,分别滴加几滴酚酞,溶液红色更深 | 等浓度的和溶液,溶液碱性强 |
D | 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,鲜花褪色 | 氯气具有漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . (I)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是__________ 。
(2)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式__________ ,现象为__________ 。
(3)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质,应在溶液中加入少量___________ 。
②甲同学取稀硫酸酸化溶液,加入几滴双氧水后,再加入1滴溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为__________ 。乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该组同学在用稀酸化的溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴溶液,溶液变红,煤油的作用是__________ 。
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜,某腐蚀后的废液中含有和,且。
(4)从废液中可回收铜,并获得溶液,设计如下方案:①滤渣a为___________ (填物质名称)。
②物质X为___________ 。
A. B.酸性溶液 C.
(5)取该废液并加入铁粉,充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是___________ 。
A.溶液中一定含有
B.若有固体剩余,则固体中一定含有铁
C.若溶液中有,则可能有固体析出
D.溶液若有剩余,则一定没有固体析出
②若,则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为___________ 。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是
(2)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式
(3)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质,应在溶液中加入少量
②甲同学取稀硫酸酸化溶液,加入几滴双氧水后,再加入1滴溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜,某腐蚀后的废液中含有和,且。
(4)从废液中可回收铜,并获得溶液,设计如下方案:①滤渣a为
②物质X为
A. B.酸性溶液 C.
(5)取该废液并加入铁粉,充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是
A.溶液中一定含有
B.若有固体剩余,则固体中一定含有铁
C.若溶液中有,则可能有固体析出
D.溶液若有剩余,则一定没有固体析出
②若,则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为
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解题方法
5 . 化学实验是研究化学的重要途径之一。七校某化学兴趣小组在实验室分组进行实验。
I.兴趣小组一:配溶液,请回答下列问题:
(1)计算需要的质量为___________ g。
(2)配制溶液时,现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒,还需要的仪器有________ 和________ (填名称)。
(3)在此配制过程中,下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是___________ (填序号)。
A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线观察液面
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.称量固体时,砝码上沾有杂质
E.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ.A、B、C、D、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(4)若A为黄绿色气体单质,D为造成“温室效应”的气体之一,则B的化学式为______________ ;A的水溶液放置一段时间后,溶液的酸性变化为___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)若A为金属单质,C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为__________________ 。铝和烧碱溶液反应的化学方程式___________________ 。
(6)若C是磁性氧化物,则A与反应化学方程式为__________ ;X是稀硫酸则检验D中金属阳离子的试分别是__________ 、__________ 。
(7)除去铁红中氧化铝的离子方程式__________ 。
(8)为了验证三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是__________ (填标号)。
①、稀盐酸
②溶液、溶液
③溶液、
④溶液、溶液、
⑤溶液、
I.兴趣小组一:配溶液,请回答下列问题:
(1)计算需要的质量为
(2)配制溶液时,现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒,还需要的仪器有
(3)在此配制过程中,下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是
A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线观察液面
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.称量固体时,砝码上沾有杂质
E.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再补加蒸馏水至刻度线
Ⅱ.A、B、C、D、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(4)若A为黄绿色气体单质,D为造成“温室效应”的气体之一,则B的化学式为
(5)若A为金属单质,C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为
(6)若C是磁性氧化物,则A与反应化学方程式为
(7)除去铁红中氧化铝的离子方程式
(8)为了验证三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是
①、稀盐酸
②溶液、溶液
③溶液、
④溶液、溶液、
⑤溶液、
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6 . 某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝,某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。下列叙述错误的是
A.进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 |
B.“试剂①”为铁粉,“试剂②”为稀硫酸 |
C.加入“试剂②”时,固体H部分溶解同时有气体生成 |
D.“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质 |
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7 . 已知:①;②。则下列判断正确的是
A.在反应②中只表现出还原性 |
B.氧化性强弱: |
C.只有氧化性,只有还原性 |
D.用双线桥法表示反应②电子得失情况: |
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解题方法
8 . 下列离子能大量共存的是
A.与铝反应产生大量气泡的溶液中: |
B.透明的溶液中: |
C.含有大量的溶液中: |
D.新制的氯水中: |
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解题方法
9 . 下列离子方程式正确的是
A.利用覆铜板制作印刷电路板: |
B.向溶液中通入少量: |
C.氧化铝与烧碱溶液反应: |
D.铝与溶液反应: |
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10 . 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验 装置 | ||||
实验 目的 | 除去中的 | 制取纯净的沉淀 | 制取少量气体 | 用浓硫酸配制稀硫酸会涉及图中所示操作 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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