1 . 下列离子方程式正确的是

A．利用覆铜板制作印刷电路板：

B．向溶液中通入少量：

C．氧化铝与烧碱溶液反应：

D．铝与溶液反应：

2 . 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验 装置
实验 目的	除去中的	制取纯净的沉淀	制取少量气体	用浓硫酸配制稀硫酸会涉及图中所示操作

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示，回答下列问题：

已知：微溶于水而生成亚砷酸和难溶于水。
(1)基态原子核外价层电子轨道表达式为______，中的化合价为______。
(2)“浸出”过程中足量，则生成的主要配离子的化学式为______；增大浸出率可采取的措施是______写出两条。
(3)“除砷”过程中，作氧化剂溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为______。
(4)“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为，此时______。
(5)“沉锌”前锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式______。
(6)流程中可循环利用的物质有、______、______填化学式。

4 . 三氯化铬是有机金属化学中的重要原料，为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室用和加热到℃时可制取，同时还生成，其装置图如下加热及夹持装置略去，请回答下列问题：

已知：沸点℃；有毒，沸点℃，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。
Ⅰ．制备：
(1)仪器的名称是______。
(2)装置、的作用分别是______、______。
(3)实验前先通入一段时间的目的是______。
(4)制备的化学方程式为______。
(5)判断反应结束的依据是______。
Ⅱ．测定纯度：
称取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，并小火加热，使元素完全转化为；继续加热一段时间，冷却后配制成溶液；取出，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的标准液滴定至终点，消耗标准液已知被还原为。
(6)被氧化成的离子方程式为______。
(7)产品中的纯度为______杂质不参与反应。

5 . 常温下，向浓度为溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，所得混合溶液的导电能力与加入溶液体积的关系如图所示，电离平衡常数，下列说法不正确的是

A．点溶液

B．点溶液中：

C．点溶液中：

D．、、三点中，点溶液中水的电离程度最大

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．AlCl3溶液显酸性的原因：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

B．向溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O

C．向溶液中通入少量CO2：CO2+OH—=HCO

D．向溶液中滴入少量溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

8 . 某溶液中可能含有、、、、中的几种离子。向该溶液中逐滴加入1的溶液，生成沉淀的物质的量随溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有、、，可能含有

B．加入120溶液时，溶液中的溶质只有

C．

D．原溶液中与的物质的量之比为2∶1

9 . 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取NaOH(a)一般不采用Na₂O(b)与H₂O(c)反应的方法(Na₂O作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用Na₂CO₃(d)与Ca(OH)₂(e)反应的方法。回答下列问题：
(1)Na与水反应的离子方程式为______。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。
①该反应中的还原剂为______填化学式，下同)，被氧化的物质为______。
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：______。
③每生成0.2gH₂，同时生成Cl₂的质量为______g。
(3)d和e反应可制得a：将Na₂CO₃溶液加入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为______。

10 . 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO、SO。取该溶液进行以下实验：
(1)由题干可知溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除_______的存在。
(2)取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明_______(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为_______。
(3)取出部分上述碱性溶液滴加Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，证明______(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中______的存在，产生白色沉淀的离子方程式为______。
(4)根据上述实验事实可知原溶液中不能确定是否存在的离子有______，如果要确定该离子确实存在，可以通过______方法。