1 . 某矿物炼铜后的矿渣固体主要成分为、、以及少量的CuO、PbO、等。一种利用这种碱性渣提取高纯碲和粗硒的工艺流程如下图所示。

已知：①；；
②CuO和PbO均具有一定的“两性”，“碱浸”时均能溶于氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时应进行加热、搅拌等操作，目的是___________。
(2)下图为温度和NaOH溶液浓度对确浸出率的影响，实际生产中“碱浸”工序的反应条件为80℃、的NaOH溶液，而不用更高温度和更大浓度NaOH溶液的原因是___________。

(3)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)滤渣3的主要成分为___________。滤液1中沉淀完全时，的最大值是___________(保留小数点后2位。某离子浓度低于时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)在溶液中通入制Se的离子方程式为___________。
(6)电解后电解液可返回___________工序循环使用。

2 . 最近，《NanoEnergy》报道了一种“全氢电池”，吸附层M、N均为惰性电极，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极电势：吸附层M>吸附层N

B．吸附层M电极反应为：

C．工作时，通过阳离子交换膜由右极室移向左极室

D．工作一段时间后，M电极消耗的与N电极产生的体积比约为

3 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学实验对应的离子方程式书写正确的是

A．铁丝插入稀硝酸中：

B．向溶液中加入稀硫酸：

C．氯化铜溶液中通入：

D．向溶液加入足量NaOH溶液：

5 . 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。

已知：①能与水反应；②反应完后E中有。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；a中试剂是___________。
(2)实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为___________。
(3)实验测得Mg与反应生成MgO、和，其中和的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为___________。装置D的作用是___________。
(4)E装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)写出氮化镁与水反应的化学方程式___________。
(6)已知浓硝酸分解反应为：，干燥生成的气体后，该气体混合物能使带火星的木条复燃，由此某同学得出气体能支持燃烧的说法，你认为该说法正确吗？并说明理由___________。

6 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y同族；科学家在核反应中用中子(即)轰击，得到核素和，即。下列说法错误的是

A．4种元素中W的非金属性最强	B．原子半径：
C．Y与X、W均可形成离子化合物	D．W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物

7 . 化合物G具有良好的抗肿瘤生物活性，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)反应①的反应类型是___________；B的结构简式是___________。
(2)C的化学名称为___________。
(3)D中官能团的名称是___________。
(4)反应④的反应方程式为___________；研究发现该反应存在反应限度，加入能提高F的产率，其原因是___________。
(5)X是D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式___________。(不考虑立体异构，只需写出3个)
①与D具有完全相同的官能团；
②含有两个苯环且两个氟原子连接在同一个苯环上。
(6)利用以上合成路线中的相关反应，设计由苯乙烯和溴乙烷制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。

8 . 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其主要成分为、。回答下列问题：
(1)颜料中含有Cu元素，基态Cu原子的价电子排布式为___________；Si、O、Ba元素电负性由大到小的顺序为___________，干冰、Si、SiC熔点由高到低的顺序为___________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以为中心离子的配位化合物，其中提供孤电子对的是___________元素。
(3)铜可作氧化生成的催化剂。乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是___________。
(4)C、N元素与颜料中的氧元素同周期。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式___________。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

中氮原子的杂化类型是___________。已知该晶胞的体积为，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是___________(列出计算表达式)。

10 . 废旧钴酸锂电池的正极材料主要含有难溶于水的及少量Al、Fe、炭黑等，常用如图所示的一种工艺分离并回收其中的金属钴和锂。

已知：①；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属阳离子
开始沉淀的pH	4.2	2.7	7.6
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.6

回答下列问题：
(1)中元素Co的化合价为___________。
(2)为提高碱浸率，可采取的措施有___________(任写一种)。
(3)在浸出液中通入过量发生反应生成Al(OH)₃的离子方程式是___________。
(4)除杂时，加入空气的主要目的是___________；废渣的主要成分是___________。
(5)加氨水控制沉钴的pH，当a≥___________时，此时溶液中c(Co²⁺)≤10^-5mol/L，即认为“沉钴”完全。
(6)钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图所示，则该晶体化学式为___________；该晶体的密度为___________(用代表阿伏加德罗常数)。