解题方法
1 . 回答下列问题
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是___________ 。
①增加C的量;②增加CO的量;③将容器的体积缩小一半; ④保持体积不变,充入 He以增大压强;⑤升高反应体系的温度; ⑥保持压强不变,充入 He 以增大体积。
(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐()能将烟气中除去,原理如图所示。该过程中转化的和消耗的体积比为___________ 。(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的△H___________ 0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________ eV,写出该步骤的化学方程式___________ 。
(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是
①增加C的量;②增加CO的量;③将容器的体积缩小一半; ④保持体积不变,充入 He以增大压强;⑤升高反应体系的温度; ⑥保持压强不变,充入 He 以增大体积。
(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐()能将烟气中除去,原理如图所示。该过程中转化的和消耗的体积比为
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2 . 回答下列问题
(1)下列反应是氧化还原反应且是吸热反应的是___________ 。
A.稀醋酸与烧碱溶液的反应
B.灼热的炭与CO2的反应
C.铁片与稀盐酸反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
E.干冰汽化
(2)实际生产生活中,钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大,而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主,该腐蚀过程中正极的电极反应式为___________ 。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示,图甲中铁闸门连接电源的___________ (填“正极”或“负极”),图乙所示金属的防护方法称为___________ 。(3)将一根较纯铁棒垂直没入水中,由于深水处溶氧量较少,一段时间后发现AB段产生较多铁锈,BC段腐蚀严重,下列关于此现象的说法错误的是___________ 。
(1)下列反应是氧化还原反应且是吸热反应的是
A.稀醋酸与烧碱溶液的反应
B.灼热的炭与CO2的反应
C.铁片与稀盐酸反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
E.干冰汽化
(2)实际生产生活中,钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大,而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主,该腐蚀过程中正极的电极反应式为
A.铁棒AB段发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流,且方向是从BC段到AB段 |
C.向水中加入一定量硫酸钾固体后,对铁棒的生锈速率几乎无影响 |
D.产生这种现象的本质是铁棒所处的化学环境不同 |
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解题方法
3 . 如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,完成下列问题:(1)甲池燃料电池的负极反应为___________ 。
(2)写出乙池石墨电极的名称为___________ (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)。写出乙池中电解总反应的化学方程式:___________ 。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生___________ g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400 mL,该溶液的pH=___________ 。
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaOH溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的pH将___________ (填“增大”“减小”或“不变”,下同),丙中溶液的pH将___________ 。
(5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图)。若用于制漂白液,a为电池的___________ 极,电解质溶液最好用___________ 。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,阳极选用___________ 作电极。阳极反应的电极方程式为___________ 。
(2)写出乙池石墨电极的名称为
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaOH溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的pH将
(5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图)。若用于制漂白液,a为电池的
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解题方法
4 . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
请回答:
(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时,至___________ 时记时结束。
(2)V1=___________ ,V2=___________ ;设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究___________ 对反应速率的影响。
(3)利用实验Ⅲ中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=___________ 。
(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做Ⅰ号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是:
①___________ 不是反应速率突然加快的原因;
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测,实验中要加入的少量某种物质是___________ 。
实验编号 | 0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 某种物质 | 反应温度/℃ | 反应时间(min) |
Ⅰ | 2ml | 2ml | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
Ⅱ | V1ml | 2ml | 1ml | 0 | 20 | 5.5 |
Ⅲ | V2 ml | 2ml | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
Ⅳ | 2ml | 2ml | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时,至
(2)V1=
(3)利用实验Ⅲ中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=
(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做Ⅰ号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是:
①
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测,实验中要加入的少量某种物质是
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解题方法
5 . 50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。
(1)①从实验装置看,图中还缺少的一种玻璃仪器是___________ 。在实验过程中,该仪器搅拌的正确操作方法是:___________ 。
②近似认为0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1HCl溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1.则中和热ΔH=___________ (取小数点后一位)。中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因:___________ 。
③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是___________ (填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.读取混合液的最高温度记为终点温度
C.一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤,直接测定H2SO4溶液的温度
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol-1相比较
会___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如图:反应I:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ•mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ•mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式:___________ 。
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据:
则N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) △H=___________ kJ•mol-1(用小写字母表示)。
(4)一定条件下,在水溶液均为1mol以下离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示,则3ClO-(aq)=ClO+2Cl-(aq)的△H=___________ kJ•mol-1。
起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差(t1-t2)/℃ | |||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
(1)①从实验装置看,图中还缺少的一种玻璃仪器是
②近似认为0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1HCl溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1.则中和热ΔH=
③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是
A.实验装置保温、隔热效果差
B.读取混合液的最高温度记为终点温度
C.一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤,直接测定H2SO4溶液的温度
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol-1相比较
会
(2)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如图:反应I:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ•mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ•mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式:
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据:
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ/mol | a | b | c |
(4)一定条件下,在水溶液均为1mol以下离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示,则3ClO-(aq)=ClO+2Cl-(aq)的△H=
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解题方法
6 . 镁菱锌矿(主要成分为ZnCO3、MgCO3等,含有少量FeCO3、CaCO3等杂质)可用于生产媒染剂、防腐剂ZnSO4•7H2O以及耐火材料MgO。制备工艺流程如图:已知:部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(c=1×10−5 mol∙L−1时认为该离子沉淀完全):
回答下列有关问题:
(1)浓盐酸浸取矿石时,保持较大液固体积比(如3:1),目的是_______ 。
(2)“氧化除铁”在90℃,控制溶液pH在4.0~5.0,得到针铁矿渣的离子方程式为_______ 。
(3)“沉锌”时,加入氨水调节pH的范围是_______ 。
(4)“酸解”后获得ZnSO4•7H2O的操作依次经过蒸发浓缩、_______ 制得的ZnSO4•7H2O在烘干时需减压烘干的原因是_______ 。
(5)“滤液”中加入H2C2O4饱和溶液产生MgC2O4沉淀,若“灼烧”时产生两种气体,则该反应的化学方程式为:_______ 。
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Mg2+ | Ca2+ |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 6.2 | 9.4 | 13 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 8.2 | 12.4 | _______ |
(1)浓盐酸浸取矿石时,保持较大液固体积比(如3:1),目的是
(2)“氧化除铁”在90℃,控制溶液pH在4.0~5.0,得到针铁矿渣的离子方程式为
(3)“沉锌”时,加入氨水调节pH的范围是
(4)“酸解”后获得ZnSO4•7H2O的操作依次经过蒸发浓缩、
(5)“滤液”中加入H2C2O4饱和溶液产生MgC2O4沉淀,若“灼烧”时产生两种气体,则该反应的化学方程式为:
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7 . 对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 | 铁与高温下会反应 |
D | SO2通入Na2S溶液,溶液变浑浊 | SO2具有还原性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 溶液具有漂白能力,已知时,,向含有的溶液中逐滴滴入溶液,滴加过程中溶液的随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。下列叙述不正确的是
变化曲线 | 实验现象 |
ⅰ.产生红褐色沉淀 ⅱ.红褐色沉淀的量增多 ⅲ.红褐色沉淀的量增多 ⅳ.点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ.红褐色沉淀的量略有增多 |
A.NaClO的电子式是 |
B.NaClO溶液中离子浓度大小顺序是 |
C.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中, |
D.C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式为 |
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9 . 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A.A点溶液中的溶质有2种 | B.E点溶液中的溶质有3种 |
C.AB段有沉淀生成 | D.F点溶液的pH>7 |
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