1 . 下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是

A．配制的硫酸溶液	B．用乙醇萃取碘水中的碘单质
C．检验乙醛中的醛基	D．制备乙酸乙酯

2 . 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)基态硅原子最外层的轨道表示式为______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是______(填化学式)；
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX_4.SiX₄的熔、沸点大小如下表所示：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

①0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是______(填化学式)，沸点依次升高的原因是______，气态SiX₄分子的空间构型是______；
②SiCl₄与N­甲基咪唑()反应可以得到M^2＋，其结构如图所示：

N­甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为______，H、C、N的电负性由大到小的顺序为______，1个M^2＋中含有______个σ键；

3 . 反应H₂S(g)+CO₂(g)COS(s)+H₂O(g)可用于制备有机化工原料COS。已知240℃时，其化学反应平衡常数K=1。
①一定温度下，设起始充入的(CO₂)：(H₂S)=m相同时间内测得H₂S转化率与m和温度(T)的关系如图甲所示。
②起始密闭容器中w[H₂S(g)]和w[CO₂(g)]、w[COS(g)]和w[H₂O(g)]分别相等。在300℃、320℃时上述反应中，H₂S(g)和COS(g)的体积分数(w)随时间(t)的变化关系如图。(从上到下依次为L₁，L₂，L₃，L₄)

下列说法错误的是

A．该反应的△H＜0

B．m1＞m2

C．绝热恒容条件下发生反应。若反应起始，H2S与CO2按物质的量比1∶1、温度240℃下投入反应体系，则达平衡状态时，H2S的转化率小于50%

D．300℃时w[COS(g)]随时间变化的曲线为L1，320℃时w[H2S(g)]随时间变化的曲线为L3

4 . 香港城市大学支春义团队研发的Zn/富Co(Ⅲ)Co₃O₄电池(Co₃O₄的组成近似于Fe₃O₄)。如图采用ZnSO₄和CoSO₄，为电解质溶液，充、放电过程中a极发生CoO(s)与Co₃O₄(s)之间的转化，从而很好地克服了之前碱性锌─钴电池的缺陷。下列说法错误的是

A．放电时，溶液中SO移向b极

B．放电时，溶液中Co2+浓度增大

C．若为碱性介质，会降低电极的可逆性

D．充电时，外电路通过2mole-，理论上电解质溶液质量减少6g

5 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
(1)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始、分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数()如图所示。

①其中，___________(填“>”或“<”)，其原因是___________。
②A、B两点的反应速率：___________(填“>”、“<”或“=”)。
③若在250℃、条件下，反应达到平衡时容器的体积为0.06L，则该条件下合成氨的平衡常数___________(保留一位小数)。
(2)工业合成氨生产流程示意图如下：

①X为___________。
②上述流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________(填标号)。
A．“净化干燥”       B．“压缩机加压”       C．“铁触媒400~500℃”       D．原料气循环利用
③“干燥净化”中采用铜氨溶液除去CO：如何处理吸收CO后的铜氨溶液，请提出你的建议___________。

6 . I．已知：金属钠和空气可以制备纯度较高的，反应原理是：，并且易与空气中、水蒸气反应。现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图所示。回答下列问题：

(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是_______，其作用是_________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各接口的连接顺序为：______→d。
(3)装置Ⅱ的作用是___________。
(4)操作中通空气和加热的先后顺序为___________。
Ⅱ．为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(5)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是______。
(6)实验中观察到B中湿润的红色纸条褪色，说明在浓盐酸和的反应中有______(填化学式)生成。
(7)实验中，在D的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，有同学认为该气体是被浓盐酸还原所得，从氧化还原角度分析该推断是否合理并说明理由？___________。
(8)还有同学认为D的集气瓶中收集到的气体是与浓盐酸中的水反应得到。通过实验证实与干燥的能反应，请完成并配平该化学方程式：________，___＋________＋____＋_____。当有0.1mol电子发生转移时，生成的在标况下的体积为______。

7 . 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈()是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)已知中为＋4价，元素的化合价为________。
(2)在空气中焙烧的反应中元素被______(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(3)转化成的基本反应类型是_______。
(4)酸浸过程中用稀硫酸和替换不会造成环境污染。写出稀硫酸、与反应的离子方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。
(5)室温下，纳米级溶于水得到分散系。当_______(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。
(6)取上述流程中得到的产品1.00g加硫酸溶解，可与50.0mL溶液恰好完全反应(铈元素被还原为，其他杂质均不参与反应)，该产品中的质量分数为________。(已知：的摩尔质量为)

8 . 液氨具有微弱的导电性，钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．液氨能够发生电离，有和生成

B．溶液的导电性增强

C．钠和液氨可发生以下反应：

D．0.1mol钠投入液氨生成0.01mol时，共失去0.02mol电子

9 . 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应

C．铜片插入硝酸银溶液中

D．碳酸钙溶于稀盐酸中

10 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性