8 . 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。回答下列问题：

已知：E中放置干燥红色布条，F中放置湿润红色布条。
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有。加热时B中的化学方程式为___________。
(2)在实验室通过KMnO₄与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)D中盛放的试剂为___________。
(4)对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。
(5)实验后观察到G中溶液呈棕黄色，同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况：
猜测1：只有Fe³⁺；
猜测2：只有I₂；
猜测3：既有Fe³⁺又有I₂。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验：
①加入___________溶液，溶液未出现红色，证明猜测1和猜测3不正确；
②再加入___________(填试剂和现象)证明猜测2正确。
由此得出离子的还原性Fe²⁺___________I^-(填“大于”，“等于”，“小于”)。
(6)H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理，实验后制得产品的有效成分是___________(填化学式)。

9 . 化学必修一人教版在检验氯离子时有如下操作：在三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液，然后各滴入几滴AgNO₃溶液，观察现象；再分别加入足量稀硝酸，观察现象。回答下列问题：
(1)Na₂CO₃的电离方程式为___________。
(2)滴入AgNO₃溶液后三种溶液中都能观察到的现象是___________。
(3)在盛Na₂CO₃溶液的试管中，滴入几滴AgNO₃溶液后，再加入足量稀硝酸的离子方程式有___________。
(4)某实验室暂时无Na₂CO₃溶液，可用___________(填化学式)与NaHCO₃溶液反应制备Na₂CO₃溶液。
(5)现欲配制100 mL 0.6 mol/L NaCl溶液。
①使用托盘天平称量NaCl的质量为___________g。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的NaCl溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A．定容时俯视观察容量瓶刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．转移溶液后未洗涤烧杯