1 . Ⅰ．某无色透明溶液中可能存在、、、、中的几种，回答下列问题。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式为_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，可能存在的离子是_______，此过程中涉及到的离子方程式有_______。
Ⅱ．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(4)方法Ⅰ逐滴加入稀盐酸_______(填“能”或者“不能”)鉴别和。
(5)方法Ⅱ能鉴别和的现象是_______。
(6)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。(保留3位有效数字)

2 . 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①
②
下列说法正确的是

A．两个反应中硫元素均被氧化

B．反应①②中生成的都是氧化产物

C．由②可得氧化性：

D．反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为

3 . 恒温恒容条件下，对于反应   ，能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．由题意可知，反应的

B．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数增大

C．与过程I相比，过程II加入了催化剂，增大了活化分子百分数

D．若恒温恒压条件下充入惰性气体，反应速率会降低

4 . 不同温度下，向恒容密闭容器中按物质的量之比3：1充入和，发生反应：。反应相同的时间，转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．在M点和N点有相同的转化率，可知化学平衡常数

B．由图像可知，该反应的焓变

C．的转化率随温度的变化关系与上图完全一致

D．若和的初始投料量分别为3mol、1mol，列三段式可求N点的平衡常数

5 . 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是

A．反应中，既是氧化剂又是还原剂

B．中，是氧化剂，KOH是还原剂

C．中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：14

D．中，是氧化剂，是还原剂

6 . 下列实验方案和实验目的(或结论)正确的是

序号	实验方案	实验目的(或结论)
A	向等体积等浓度的溶液中分别加入6滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度	比较和的催化效果
B	向5mLKI溶液中加入5滴同浓度的溶液，充分反应后再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色	与KI的反应是可逆反应
C	向碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，有气泡产生
D	相同温度下，用pH计分别测定HCl溶液和溶液的pH值	比较和HCl的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制，其过程如下：过程I：(未配平)；过程II：，(未配平)。下列说法错误的是

A．过程I的反应中还原产物是FeO

B．过程II的反应中FeO和的化学计量数之比为2：1

C．该方法制，具有成本低、产物易分离等优点

D．过程I的反应中每生成12个FeO转移8个电子

8 . 常温下用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加入体积(V)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．起点到a点的过程中，水的电离一直受到抑制

B．10mL处溶液的溶质组成为NaCl、

C．c点可选择甲基橙溶液作为指示制

D．忽略水的电离，由图可计算出的电离平衡常数约为

9 . 下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是

A．具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒

B．能与水反应，可用作食品的干燥剂

C．受热易分解，可用于治疗胃酸过多

D．常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中

10 . T℃时，将气体充入1L刚性密闭容器中发生反应   、的浓度随时间的变化关系如图，已知两物质的消耗速率与各自的分压有如下关系：，，、为速率常数。已知，p表示对应物质的分压，下列说法正确的是

A．若时，说明该反应达到平衡状态

B．a点：反应物和生成物浓度相等，所以

C．该温度下反应的平衡常数与、间的关系为

D．若反应开始时总压为p，则反应的压强平衡常数为