1 . CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ•mol^-1，
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ•mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ•mol^-1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O₂在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使1mol甲烷转化为CO₂气体与气态水的过程中，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。
(2)C(s)与H₂(g)很难发生反应，所以C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH =___________。
(3)甲烷与CO₂可用于生产合成气，其成分是一氧化碳和氢气： 1gCH₄完全反应可释放15.46kJ的热量。则：
①热化学方程式为 ___________     
②若将物质的量均为1mol的CH₄与CO₂充入2L的恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化曲线如下图所示，则CH₄的转化率为___________；反应开始到此时用时5min，则CO₂的反应速率为 ___________
   
(4)CH₄、H₂、CO等都是优质的能源物质，可以设计成燃料电池。下图是用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图。
   
①此原电池的负极是___________(填“电极1”或“电极2”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”或“减小”或“不变”)
②电极1的电极反应为___________。

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效饮水处理剂，利用铁屑制备的简略流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的生成物中可能含有的金属阳离子是___________(用离子符号表示)，如何检验该离子___________。
(2)操作A和操作B相同，其操作名称是___________；由操作B判断该生产条件下物质的溶解性：Na₂FeO₄___________ K₂FeO₄ (填“>”或“<”)。
(3)溶液C可与氯气反应制取漂白液，其离子方程式为___________。
(4)当生产过程中制得2mol的K₂FeO₄时，反应Ⅱ中转移的电子数为___________。
(5)反应Ⅱ中用到NaOH，若某同学做实验时要用到200mL 0.1mol/L NaOH溶液，现进行配制，则：
①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g；
②配制过程中，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是___________(填标号)。
a．转移溶液时有少许液体溅出
b．溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

3 . 亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

已知：①
②酸性条件下，能与溶液反应生成和。
请回答下列问题：
(1)上述装置按气流方向连接的顺序为___________(填字母)。
(2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是___________。
(3)A装置中反应的化学方程式为___________。
(4)B装置的作用是___________；E装置的作用是___________。
(5)C装置中反应的离子方程式为___________。
(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为：。若，则会导致___________。

4 . I.化学研究的物质多种多样，按要求回答下列问题：
(1)过二硫酸钠()可以看成过氧化氢的衍生物，分子中的两个H原子被磺酸基()替换后即为过二硫酸。
①中硫元素的化合价为___________。
②写出的电子式___________。
(2)硫代硫酸钠()又名大苏打，造纸工业用作纸浆漂白后的除氯剂。
①在中性与碱性溶液中很稳定，遇酸则迅速反应。溶液中加入稀硫酸时反应的离子方程式为 ___________ 。
②常用于防毒面具中吸收。若2 mol 完全反应，失去16 mol电子，则其水溶液吸收的离子方程式为___________ 。
II．自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。已知：ClO₂是极易溶于水的气体，具有强氧化性，可以杀菌消毒。
用如图装置探究ClO₂性质，回答下列问题：

(3)锥形瓶内ClO₂进气导管不伸入液面以下，原因是___________。烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且还原剂与氧化剂的物质的量之比是1： 2，则还原产物是___________ (填化学式)。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。若ClO₂的还原产物为Cl^-，则ClO₂的有效氯含量为___________。(保留2位小数)

5 . 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) = 2Z(g)＋aQ(g)，经过2 min后，生成0.8 mol Z，Q的浓度为0.4 mol·L^-1，下列叙述错误的是

A．a的值为2	B．反应速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1
C．X的转化率为20%	D．2 min后，X的浓度为0.2 mol·L-1

6 . 一种高性价比的液流电池，其工作原理为在充放电过程中，在液泵推动下，电解液[KOH、K₂Zn(OH)₄]不断流动，发生以下反应：Zn+2NiOOH+2H₂O+2OH^-Zn(OH)+2Ni(OH)₂，

下列说法错误的是

A．放电时，电极B发生还原反应

B．储液罐中KOH浓度减小时，OH-移向电极A

C．充电时，电极B的电极反应式： OH- + Ni(OH)2 - e- = NiOOH + H2O

D．放电时，电子由电极A经电解质溶液转移至电极B

7 . 纳米级 Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制 H₂，过程如图所示，下列说法中不正确的是
   

A．Fe3O4、FeO 两者都是以太阳能为热源分解水制 H2过程中的催化剂

B．过程 I 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

C．过程 I、Ⅱ的总反应：2H2O2H2↑+O2↑

D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

8 . 用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

	A	B	C	D
X 中试剂	浓盐酸	浓硝酸	双氧水	浓氨水
Y 中试剂	MnO2	Cu	MnO2	CaO
气体	Cl2	NO2	O2	NH3

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列是对某气体或溶液中离子进行检测的方法和结论，其中正确的是

A．将某气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则气体中一定含有SO2

B．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含

C．取样，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出现红色，则溶液中含有Fe2+

D．取样，加入适量盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含 Cl-

10 . 下图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述错误的是

A．反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成

B．在催化剂a、b的作用下，降低反应活化能，改变反应的热效应

C．与反应生成的原子利用率为100%

D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应