1 . 可用CO₂催化加氢合成CH₃OH，主要反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：   ΔH₁
反应Ⅱ： ΔH₂=+41.0kJ/mol
(1)已知几种化学键的键能如表所示，根据键能估算反应Ⅰ的ΔH₁=___________。

化学键	H-H	C-O	C-H	H-O	C=O
E(kJ/mol)	436	351	406	465	800

(2)向某一密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ在恒温恒压条件下达到平衡的是___________(填序号)。

A．容器内混合气体的密度不再改变

B．容器内混合气体的压强不再改变

C．反应物转化率的比值不再改变

D．v正(CO2)=3v逆(H2O)

(3)向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入1molCO₂和2molH₂，在不同催化剂下测定甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图所示。

①最佳催化剂及最佳反应温度是___________。
②甲醇的平均生成速率呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：___________。
③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为v=k·p^m(CO₂)·pⁿ(H₂)，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni₅Ga₃催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，若CO₂反应级数=2，H₂反应级数不变，则速率常数之比=___________。
(4)某温度时，向压强为5.0MPa的恒压装置中加入1molCO₂(g)和3molH₂(g)反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为40%，甲醇选择性为50%，则甲醇的平衡分压为___________(结果保留2位有效数字)。已知：甲醇选择性x(CH₃OH)%=。
(5)如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化CO₂制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中阴极区KHCO₃物质的量基本不变。阴极反应为___________。